Введение в объемный анализ
жүктеу/скачать 326,5 Kb.
|
1 RP 46625 MU 2
ИНТЕРБЕЛСЕНДІ ӘДІСТЕР, этика, ұлттық экономика, жеке кукык, кукык коргау орган, ондиру экон мадениети, ондиру экон мадениети, жана экон багыт, ұлттық экономика, 1,2,3 сұрақ
| 10 Лабораторная работа № 9
Определение степени гидролиза методом измерения рН раствора Количественно реакция гидролиза оценивается величинами степени гидролиза h – долей электролита, подвергнувшейся гидролизу, и константы гидролиза Кг. Обе величины связанны следующим соотношением: Кг = h2с / (1 - h) (9) где с – молярная концентрация соли, моль/л. В случае, когда степень гидролиза в растворе невелика (h < 0,01), при вычислениях пользуются приближёнными выражениями Кг = h2с или h = Кг/с, (10) Если известны концентрации ионов водорода Δ[Н+] или гидроксида Δ[ОН-], образующихся за счёт реакции гидролиза, и исходная концентрация соли [МеА], то степень гидролиза рассчитываются hi с помощью следующих выражений: h = Δ[Н+]/[МеА] (11), h = Δ[ОН-]/[МеА] (12) Обозначив концентрации ионов водорода в растворе соли [Н+]соли и в воде [Н+]Н2О, получим Δ[Н+] = [Н+]cоли - [Н+]воды (13) [Н+]соли и [Н+]Н2О можно рассчитывать, если известны величины рН в растворе соли и в воде, так как рН = -lg[Н+] (14). Пример: Предположим, значение рН для воды равно 6,5. Тогда lg[Н+] = -6,5. По данному логарифму находим число (антилогарифм), характеризующее концентрацию ионов водорода в воде: [Н+]Н2О = 3,2∙10-7 моль/л. Зная величину ионного произведения воды Кw Кw = [Н+]∙[ОН-] = 10-14 (15), рассчитывают [ОН-] = 10-14/3,2∙10-7 = 3,1∙10-7 моль/л. При рН раствора соли равном 2,8 lg[Н+] = -2,8. Концентрация ионов [Н+] в растворе соли будет [Н+]соли = 1,6∙10-3 моль/л, а Δ[Н+] = 1,6∙10-3 - 3,2∙10-3 = 1,59968∙10-3 моль/л. Если исходная концентрация соли равна 0,1 моль/л, то степень гидролиза: h = 1,9968∙10-3/0,1 = 1,6 %. рН испытуемого раствора соли измеряется с помощью прибора рН-метра. Измерение рН основано на определении электродвижущей силы (э.д.с.) электрохимической цепи, состоящей из двух электродов. Потенциал электрода является логарифмической функцией концентрации ионов водорода: Следовательно, измерив величину э.д.с., можно определить величину рН исследуемого раствора. Порядок работы. Измерить величину рН раствора испытуемой соли (FeCl3, Na2CO3 и др.) и определить степень гидролиза этой соли. Для этого сначала измерить на рН-метре рН дистиллированной воды, а затем рН испытуемой соли. Используя уравнение (14), рассчитать концентрацию ионов водорода (концентрацию ионов гидроксила рассчитывают по уравнению (15))в воде и в растворе соли, а затем по уравнению (13) рассчитать величину Δ[Н+]. По уравнению (11) (или (12) в случае щелочной среды) рассчитать степень гидролиза соли. жүктеу/скачать 326,5 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|