Алюминий, алыну, қасиеттері, қолданылуы. Алюминийдің физикалық және химиялық қасиеттері. Оксидтері, гидроксидтері, амфотерлі қасиеттері


Күкірт. Алынуы, қасиеттері, қолданылуы. Қосылыстары



бет49/69
Дата12.09.2020
өлшемі116,99 Kb.
#78276
1   ...   45   46   47   48   49   50   51   52   ...   69
Байланысты:
p-элементтер

Күкірт. Алынуы, қасиеттері, қолданылуы. Қосылыстары,

алу, қасиеттері

Күкіртте 3d-орбиталі болғандықтан, IV, VI валенттіліктерін де көрсетеді. Күкірт атомдары арасындағы байланыс өте берік, жер бетінде 0,05%: бос күйінде, сульфидтер FeS2-пирит, PbS-галенит, сульфаттар CaSO4-ангидрит, BaSO4-барит күйлерінде кездеседі. Минералды су көздерінде – H2S газ күйінде болады.



Алыну. Бос күкіртті кендерден алады. Күкірт сутекті, сульфидтерді тотықтырып алады, сульфаттардан карботермиялық әдіспен алады:

2H2S + О→ 2S + 2Н2О

+ 2СO → S + 2СO2

Физикалық қасиеттері: бөлме температурасында ромбалық (α-күкірт), сары түсті, суда ерімейді. S-ромбалық → 940С температурада моноклинді, ß- күкірт (S8), тәж сияқты. sp3 – гибридтелу. Сонымен күкірттің аллотропиялық түр өзгерістері бір-біріне температураға байланысты ауыса алады.

S8 ↔ 4500C ↔S↔6500C ↔ S↔ 9000C ↔ S↔ 15000C ↔ S

Sпарамагнитті Осияқты, қалғандары диамагнитті. Күкірт химиялық активті. Кәдімгі жағдайда фтормен тез, сынап пен күміспен баяу, ал қыздырғанда көптеген элементтермен әрекеттеседі:

S + Me → tсульфидтер Ме2Sметалл валенттілігіне байланысты түзіледі.

Оттегімен, галогендермен әрекеттесіп, диоксид және дигалогенид түзеді:

S + О→ SО; S + Г→ SГ2.

Сілтінің ыстық ерітінділерінде күкірт диспропорцияланады.

3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 +3H2O диспропорциялану реакциясы.





Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   45   46   47   48   49   50   51   52   ...   69




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет