Часть урока
|
Запланированные действия на уроке
|
учителя
|
учеников
|
Оценивание
|
Ресурсы
|
2 мин
|
Начало
|
Орг. момент. Проверка учени- ков. Деление, как на прошлом уроке по типам оксидов.
|
Работают в том же составе, что и на предыду- щем уроке.
|
Оценка учителя: за каждый пра- вильный ответ 1 жетон.
|
Стикеры с названиями группы, учебник, тетради.
|
174
6 мин
|
|
Обзор прошлого урока
1-я гр. Напишите уравнение
реакций по схеме:
Cu(OH) → CuO
2
Cu → CuO
(CuOH) →CuO CuCO → CuO
2 3
(CuOH)2CO3 → CuО
К какому типу оксидов отно-
сятся? Определите тип реак- ций
|
Ответы оформля-
|
|
Листы А4 с
|
|
ют в виде посте-
|
заданиями
|
|
ров и защищают
|
демонстра-
|
|
после обсуждения
|
ция на ин-
|
|
в группе.
|
терактивной
|
|
|
доске.
|
|
|
|
|
2-я гр. CaО – это какой ок-
|
|
сид?
|
|
CaCO3→
|
|
С →
|
|
H2CO3→
|
|
Ca(НСО3)2
|
|
H2CO3 → Ca(HCO3)2
|
|
3-я гр. Al(OH)3 → Al2O3
|
|
Al → Al O
|
|
|
24 мин
|
середи- на
|
Изучение нового материала
1-я р. Химические свойства
кислотных оксидов
|
Работа с учебни- ком, изучение ма- териала §43.
Ответы оформля-
|
Оценивает учи- тель, каждый п р а в и л ь н ы й ответ, оценива- ется,
|
Раздача листов А-4 с задачами
или показать на интерак-
|
175
24 мин
|
середина
|
H2O
P O CaO
2 5
Ca(OH)2
я гр. Химические свойства
основных оксидов:
H2O
CaO CO
2
HCO
я гр. Химические свойства
амфотерных оксидов: Al O + HCl →
2 3
Al O + naOH →
2 3
|
ют в виде постеров после тщательного изучения и обсуж- дения в группах. Спикеры групп выступают перед классом.
|
одним жето- ном.
|
тивной до- ске в виде флипчартов.
|
6 мин
|
конец
|
Закрепление изученного мате- риала.
Напишите уравнение реакций:
я гр. CaO
→Ca(OH) →CaCO →Ca(HCO )
2 3 3 2
я гр. ZnCl → ZnO → ZnCl
2 2
я гр. СО → H CO →
2 2 3
CaCO →CO
3 2
|
|
Группы оце- нивают друг- друга
1 → 2
2 → 3
3 → 1
|
|
1 мин
|
До- машнее задание
|
Выполните задания A,B,C уровней после §43.
|
|
|
Учебник,
§43,
стр. 151–
154
|
176
1 мин
|
Рефлек- сия
|
Ученики углубили свои зна- ния по оксидам.
|
|
Вывешиванием смайликав оце- нивают урок
|
смайлики
|
Тема урока №51. Кислоты
Лабораторный опыт №7. Изучение свойств кислот
|
Школа
|
класс
|
ФИО учителя
|
Сроки проведения
|
Присутствовали
|
Отсутствовали
|
Цели обучения
|
8.3.4.8. знать состав, классификацию и названия кислот.
|
Цель урока
Ожидаемые результаты
|
Все ученики
|
знают определение кислот по атомно- молекулярному учению
|
Основная масса учеников
|
знают классификацию и названия кислот
|
Некоторые ученики
|
Знают химические свойства кислот
|
Языковые цели
|
Кислоты, кислородные, безкислородные, одно- и многоосновные, кислотный оста- ток, индикаторы, лакмус, метилоранж.
|
Межпредметные связи
|
|
Предыдущие знания
|
Химические свойства оксидов.
|
Ход урока
|
177
Время
|
Часть урока
|
Запланированные действия на уроке
|
учителя
|
учеников
|
Оценивание
|
Ресурсы
|
2 мин
|
Начало урока
|
Орг. момент. Проверка учени- ков. Деление учеников на 3 гр. в соответствии с классифи- кацией кислот.
я гр.«Бескислородные кис- лоты».
я гр.«Кислородсодержащие кислоты».
я гр.«Одноосновные кисло- ты».
|
Ученики делятся на три группы согласно подразде- лению кислот.
|
|
Стикеры с названиями группы.
|
6 мин
|
|
Повторение предыдущей темы:
я гр. Классифицируйте эти оксиды: MgO, SO3, BeO, Na2O, P2O5, ZnO, Cl2O7, CaO, Al2O3.
я гр. Напишите формулы ги-
дроксидов, соответствующих этим оксидам:
А. CuO →
В. B O →
2 3
С. BeO →
Д. CaO →
Е. CO →
2
я гр. Напишите формулы ок-
сидов, соответствующих этим молекулам:
А. Н РО →
3 4
В. HClO →
4
С. H CO →
2 3
|
Ученики работают на месте, отвеча- ют после широко- го обсуждения в группах.
|
«Светофор».
|
Листы А4 с вопросами или показать на инте- рактивным доске.
|
178
|
|
Д. H SO →
2 3
Е. Ca(OH) →
2
|
|
|
|
24 мин
|
сере- дина урока
|
Этап усвоения новой темы (ра- бота с учебником). Задания группам:
я гр.«Классификация кис- лот» (§44, стр. 156 схема 3)
я гр. Определение валентнос-ти кислотных остатков (табл. 23, стр. 158) 3-я гр. Номенклатура кислот (стр. 157–158)
|
Работа с текстом
§44, стр. 155–160.
Незнакомые слова и словосочетания записывают в тет- радь. Изучив ма- териал, обсудив в группах, составля- ют постеры и за- щищают их.
|
Показать боль- шой палец ↑,↓
|
Учебник §44. стр. 155–160,
рабочие тетради по химии.
|
|
|
Выполнение лабораторного опыта №7 «Изучение свойств кислот». Вспомните о прави- лах техники безопасности при работе с кислотами.
|
Ученики проводят
1-я гр – 1-опыт 2-я гр – 2-опыт 3-я гр – 3-опыт
|
работа в груп- пе
|
лабораторная работа
|
|
|
Закрепление изученной темы: 1-я гр. Напишите формулы сле- дующих кислотных остатков: А. гидрокарбонат –
В. дигидрофосфат – С. гидросульфид – Д. гидрофосфат – Е. гидросульфит –
|
Составление пос- теров и их защи- та.
|
|
|
179
|
|
2-я гр. Напишите формулы кис- лот, соответствующих этим ок- сидам:
CrO →
3
SО →
3
SiO →
2
B O →
2 3
Cl O →
2 5
3-я гр. Напишите формулы ок-
сидов, соответствующих этим веществам:
Al(OH) →
3
H SО →
2 4
Cr(OH) →
2
H SiO →
2 3
H PО →
3 4
|
Приведение в соот- ветствие.
|
Оценка учите- ля жетонами.
|
Листы А3, А4, марке- ры
|
1 мин
|
До- машнее зада- ние
|
Выполните задания А, В, С
уровней после §44 (стр. 173).
|
|
|
учебник,
§44, стр. 159
|
1 мин
|
Реф- лексия
|
|
Закончите мысль: Меня озадачило ... Мне все было по- нятно ...
Меня заинтересо- вало ...
|
Прикрепление смайликов.
|
стикеры, смайлики
|
180
Тема урока №52. Химические свойства кислот
лабораторный опыт №7. Изучение свойств кислот
|
Школа №
|
Класс 8«А»
|
ФИО учителя
|
Сроки проведения
|
Присутствовали
|
Отсуствовали
|
Цели обучения
|
знать химические свойства кислот. Уметь составлять уравнения
реакций, характеризующие химические свойства кислот
|
Ожидаемые результаты
|
Все ученики
|
Знают классификацию и номенклатуру кислот.
|
Основная масса учени-
ков
|
Знают состав и определение кислот.
|
Некоторые ученики
|
Знают, как определяется валентность кислотных остатков.
|
Языковые цели
|
химические свойства, кислоты, активные металлы.
|
Межпредметные связи
|
Биология, медицина, экология.
|
Предыдущие знания
|
Кислоты: состав, классификация, названия.
|
Ход урока
|
Время
|
|
Достарыңызбен бөлісу: |
