Заттың химиялық құрамы мен құрылысын анықтау әдістері жөніндегі ғылым. Аналитикалық химия сандық және сапалық анализден тұрады
жүктеу/скачать 9,86 Mb.
|
аналит.каз 2018
|
[Ag(NH3)2]+және [Cu(NH3)4]2+ үшін алынғаннәтижелерді салыстырып, комплекстүзушілер концентрациясы екі ерітіндіде де жуықтап алғанда бірдей: [Ag+] =2,4·10-3 моль/дм3, [Cu2+] = 8,5·10-3 моль/дм3.
Fe(SCN)3+ ↔ [Fe(SCN)2]+ + SCN- 
Екінші саты үшін: [Fe(SCN)2]+ ↔ [Fe(SCN)]2+ + SCN-, 
Үшінші саты үшін: [Fe(SCN)]2+ ↔ Fe3+ + SCN- 
Тұрақсыздық константасы мәніне қарап, әртүрлі комплекстердің беріктігі әртүрлі екеніне қорытынды жасауға болады. [Ag(NH3)2]+және [Ag(CN)2]-электролиттік диссоциациясы мына теңдеу бойынша жүреді: [Ag(NH3)2+] ↔ Ag+ + 2NH3, [Ag(CN)2]- ↔ Ag+ + 2CN-. Массалар әрекеттесу заңын тепе-теңдік жүйелерге қолданып, мынаны аламыз: 
Кнмәнін салыстыру [Ag(CN)2]-,тұрақсыздық константасы мәні [Ag(NH3)2]+ мәніне қарағанда өте төмен болғандақтан анағұрлым тұрақты екенін көрсетеді. Комплекстердің тұрақсыздық константасы теңдеуінен келесі практикалық қорытындыларды жасауға болады: Комплексті ионның электролиттік диссоциациясы берілген қосылысты комплексті қосылысқа айналдыратын комплекстеуші агентті қосқанда төмендейді.Сонымен, [Ag(NH3)2]+электролиттік диссоциациясы ерітіндідегі аммиак концентрациясын жоғарылытқанда қиындайды. Комплекстің электролиттік диссоциациясының жоғарылауына ионды комплексті қосылысқа байланыстыратын реагенттің концентрациясын төмендету арқылы жетуге болады. жүктеу/скачать 9,86 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|