1. Элементарлық талдау: +a зерттейтін қоспадағы жеке компоненттерді анықтайтын сапалық және сандық талдау әдістері



жүктеу/скачать 1,06 Mb.
бет18/53
Дата19.09.2023
өлшемі1,06 Mb.
#181554
1   ...   14   15   16   17   18   19   20   21   ...   53
Байланысты:
1. Элементарлық талдау a зерттейтін қоспадағы жеке компонентте-emirsaba.org

Ba2+, Cu2+, Fe2+

350. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:


A)
*B)
C)
D)
E)
351. Тотығу-тотықсыздану потенциалы мәніне сутегі ионының концентрациясы максималды әсер ететін жартылай реакция:
A)
B)
C)
D)
*E)
352. Тотықтырғыш KMnO4 қышқылдық ортада тотықсыздану реакциясы мен оған сәйкес редокс потенциалы көрсетілген теңдеу:
*А) ; Е° = +1,51 В
В) ; Е° = +1,69 В
С) ; Е° = +0,59 В
D) ; Е° = +0,58 В
E) ; Е° = -1,18 В
353. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe2+/Fe°) = -0,44 В және Е°(Cu2+/Cu°) = +0,34 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
А) -0,1 В
*В) +0,78 В
С) -0,15 В
D) -1,29 В
E) -0,77 В
354. Стандартты редокс потенциалы Е°(BrO3-/Br-) = +1,45 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
*А) +0,36 B
В) +1,58 B
С) +1,33 B
D) +0,75 B
E) +2,54 B
355. Стандартты редокс потенциалы Е°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 В және Е°(Br2°/2Br-) = +1,09 В тең болған жүйедегі ЭҚК:
А) +0,92 В
*В) +0,32 В
С) -0,92 В
D) -0,62 В
Е) +0,77 В
356. Стандартты электродтық потенциалдарының жұбтары E0(Fe3+/Fe2+)=+0,77 B және E0(Sn4+/Sn2+)=+0,15 B тең болатын жүйенің ЭҚК:

  1. 0,92 В

  2. *0,62 В

  3. 0,92 В

  4. 0,62 В

  5. 0,77 В

357. Стандартты электродтық потенциалы E0(MnO4-/Mn2+)=+1,51 В және [MnO4-] = [Mn2+] = 1 моль/л, pH=5 тең болатын MnO4-/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:

  1. +1,569 В


  2. +1,451 В


  3. *+1,038 В


  4. -1 В

  5. -10-5 В

358. Стандартты электродтық потенциалыE0(MnO2/Mn2+)=+1,29 В және тотыққын, тотықсызданған формаларының концентрациялары 1 моль/л тең, pH=1 болатын MnO2/Mn2+ жұбы үшін электродтық потенциалдың мәні:


  1. -1,29 В

  2. -1,408 В

  3. *+1,172 В


  4. +1,231 В


  5. +1,349 В


359. Стандартты редокс потенциалына сәйкес келетін стандартты жағдай:


А) Т = 298К
В) Т = 293К
С) n = 1

D) n = 5


*Е) [ox] = [red] = 1
360. Тотықтырғыш және тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыс:
A) KMnO4
B) K2Cr2O7
C) PbO2
*D) MnO2
E) Na2S
361. Тотығу-тотықсыздану реакциясының бағытын анықтайтын формула:
A)
*B)
C)
D)
E)
362. Тотығу-тотықсыздану реакциясының тепе-теңдік константасын анықтайтын формула:
A)
B)
*C)
D)
E)
363. Электрон доноры:
A) Сутегі.
B) Оттегі.
C) Орта.

*D) Тотықсыздандырғыш.


E) Тотықтырғыш.
364. Электрон акцепторы:
A) Сутегі.
B) Оттегі.
C) Орта.

D) Тотықсыздандырғыш.


*E) Тотықтырғыш.
365. Монодентантты комплексі қосылыс:
*A) K3[Fe(CN)6]
B) Na2[Fe(SO4)2]
C) K3[Fe(C2O4)3]
D) Na3[Fe(PO4)2]
E) [Fe(NH3)CO3]Cl
366. Полидентантты комплексті қосылыс:
A) K3[Fe(CN)6]
*B) Na2[Fe(SO4)2]
C) K4[Fe(CN)6]
D) Na3[Co(NO2)6]
E) [Ag(NH3)2]Cl
367. комплексті ионның заряды:
A) 0

*B) 1+
C) 2+

D) 1-
E) 2-

368. комплексті ионның заряды:


*A) 0

B) 1+
C) 2+

D) 1–
E) 2–

369. Қос тұз болып табылатын қосылыс:


A) CuSO4·5H2O
B) FeSO4·7H2O
C) H2C2O4·2H2O
*D) (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
E) Na2SO4·10H2O
370. Қос тұз болып табылатын қосылыс:
A) MgOHCl
B) Cu2(OH)2SO4
C) K4[Fe(CN)6]
D) H2C2O4·2H2O
*E) KAl(SO4)2·12H2O
371. [Co(NH3)5Br]SO4 комплексті қосылысындағы комплекстүзуші ионның тотығу дәрежесі:
А) +2

В) -2
*С) +3

D) -5
Е) -3

372. K3[Fe(C2O4)3] комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:


A) 6; 3

B) 2; 2
C) 3; 1

D) 5; 3
E) *6; 2

373. [Сu(NH3)4]SO4 комплексіндегі комплекс түзушінің кординациялық саны және лиганда дентанттылығы:


A) 2; 1

B) 2; 2
C) 4; 4

D) 3; 3
E) *4; 1

374. [Ag(NH3)2]+ комплексті ионын бұзуға қолданылатын қосылыс:


A) Ks(AgCl)=1,78·10-10
B) Ks(AgBr)= 5,3·10-13
C) *Ks(AgJ)= 8,3·10-17
D) Ks(AgSCN)=1,1·10-12
E) Ks(AgJO3)=3,0·10-8
375. Cd2+ ионының мөлшері көп болатын комплексті ион:
A) Kт-сыз([Cd(CN)4]2-) =7,8·10-18
B) Kт-сыз([Cd(NH3)4]2-) =2,8·10-7
C) *Kт-сыз([CdCl4]2-) =2,0·10-2
D)Kт-сыз([CdJ4]2-) =3,0·10-6
E) Kт-сыз([Cd(N2H4)4]2-) =1,3·10-4
376. Орталық ион - комплекстүзушінің айналасына жиналған лигандалар саны:
А) Ішкі сфера заряды.
В) Комплексті ионның заряды.
*С) Координациялық сан.
D) Лиганда заряды.
Е) Комплекстүзуші заряды.

377. Ең тұрақты косплексті ион:






  5. *

378. [Ag(NH3)2]Cl қосылысының тұрақсыздық константасы:



  3. *



379. Комплексті қосылыстардың ішкі және сыртқы сфераларының арасындағы байланыс:


*A) Иондық.
B) Сутектік.
C) Металдық.
D) Донорлы-акцепторлы.
E) Молекулалық.
360. Ішкі сферадағы комплекстүзуші мен лиганда арасындағы байланыс:
А) Металдық.
В) Иондық.
С) Полярсыз ковалентті.
D) Сутектік.
*Е) Донорлы-акцепторлық.
361. 2,5324 г массасының дәлдігі:
A) 1 г

B) 0,1 г


C) 0,01 г
D) 0,001 г
*E) 0,0001 г
362. Аморфты тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:
А) 0,01

*В) 0,1
С) 0,5

D) 1,0
Е) 10,0

363. Гравиметриялық фактор теңдеуінің бөліміндегі шама:


A) Анықталатын заттың формуласы.
B) Аморфты тұнбаның формуласы.
C) Тұндырғыш.
*D) Гравиметриялық форма.
E) Тұндырылған форма.
364. Магнийдің гравиметриялық формасы:
A) MgCl2·6H2O
B) MgNH4PO4
*C) Mg2P2O7
D) Mg(OH)2
E) MgO

365. Никельдіанықтаудагравиметриялықформаалуүшінқолданылатыннегізгіқосылыс:


A) Ильинскийреактиві.
B) Аммиактыңконцентрліерітіндісі.
C) 8-оксихинолин.
*D) Диметилглиоксим.
E) Калийдіңконцентрліерітіндісі.
366. Алюминийді анықтауда гравиметриялық форма алу үшін қолданылатын негізгі қосылыс:
*A) 8-оксихинолин.
B) Аммиактың концентрлі ерітіндісі.
C) Ильинский реактиві.
D) Диметилглиоксим.
E) Калийдің концентрлі ерітіндісі.
367. Массаны өлшеуге негізделген талдау:
А) Фотометрия.
В) Потенциометрия.
С) *Гравиметрия.
Д) Амперометрия.
Е) Кулонометрия.
368. Гравиметриялық талдауда BaSO4↓ таза тұнбасын алу үшін тұндырғыш ретінде қолданылатын барий тұзы:
A) Ba(NO3)2
B) BaBr2
*C) BaCl2
D) Ba(ClO4)2
E) Ba(CH3COO)2
369. Гравиметриялық талдауда кальций оксалатын тұнбаға түсіру үшін қолданылатын қосылыс:
A) K2C2O4
B) Na2C2O4
C) H2C2O4
D) H2C2O4·2H2O
*E) (NH4)2C2O4
370. Кристалды тұнба түзілетін жағдайдағы гравиметриялық форманың массасы:
А) 0,01

В) 0,1
*С) 0,5


D) 1,0
Е) 10,0

371. Гравиметриялық талдауда сынама массасы анықталады:


А) Талданатын бастапқы заттың сипатымен.
В) Тұнбаға түсіруші реагенттің сипатымен.
*С) Тұндырылған форманың сипатымен.
D) Тұнбаға түсіру кезіндегі ортаның рН мәнімен.
Е) Тұнбаны күйдіру температурасымен.
372. 1 мл ерітіндідегі еріген заттың грамм мөлшері:

  1. Молярлық концентрация.


  2. Эквивалентінің молярлық концентрациясы.


  3. Пайыздық мөлшер.


  4. *Титр.

  5. Анықталатын зат бойынша титр.

373. Көлемді дәл өлшеуге негізделген талдау:


А) Фотометрия.
В) Потенциометрия.
С) Гравиметрия.
Д) Титриметрия.
Е) Кулонометрия.

374. 100 г ерітіндіде еріген заттың грамм мөлшері:


  1. Молярлық концентрация.


  2. Эквивалентінің молярлық концентрациясы.


  3. *Пайыздық мөлшер.


  4. Титр.

  5. Анықталатын зат бойынша титр.

375. Титрленген ерітінді:


  1. Титрленентін ерітінді.


  2. Титрлейтін ерітінді.


  3. Титрлеу кезінде қолданылатын барлық ерітінді.


  4. *Концентрациясы дәл белгілі ерітінді.


  5. Концентрациясы шамамен белгілі ерітінді.


376. Бюретка дәлдігі:


  1. 1 мл

  2. 0,5 мл

  3. 0,0001 мл


  4. 0,05 мл

  5. *0,02 мл

377. Бюретка көмегімен өлшенген жиырма бір миллилитр ерітіндінің дұрыс жазылуы:


  1. 21 мл

  2. 21,0 мл

  3. *21,00 мл


  4. 21,000 мл


  5. 21,0000 мл


378. 1 литр ерітіндідегі еріген заттың эквивалент мөлшері:


  1. Массалық үлес.


  2. Мольдік үлес.


  3. Молярлық концентрация.


  4. *Эквивалентінің молярлық концентрациясы.


  5. Молялды концентрация.


379. 1 литр ерітіндіде еріген зат мөлшері:


  1. Массалық үлес.


  2. Мольдік үлес


  3. *Молярлық концентрация.


  4. Эквивалентінің молярлық концентрациясы.


  5. Молялды концентрация.


380. H3PO4 үшін эквиваленттік фактор мәндері болуы мүмкін:


  1. 1



  4. *Жүргізілген реакция теңдеуіне байланысты 1, , болуы мүмкін.


  5. Алынған қышқыл массасына байланысты 1, , болуы мүмкін.


381. Сынаманы судың кез-келген мөлшерінде ерітіп, ерітіндісін титрлеуге негізделген әдіс:


  1. Кері титрлеу.


  2. Орынбасу титрлеуі.


  3. Қалдық бойынша титрлеу.


  4. Пипетирлеу әдісі.


  5. *Жеке сынамалар әдісі.


382. Өлшеуіш колбасынан пипетка көмегімен белгілі бір көлемін алып, титрлеуге негізделген әдіс:


  1. Кері титрлеу.


  2. Орынбасу титрлеуі.


  3. Қалдық бойынша титрлеу.


  4. *Пипетирлеу әдісі.


  5. Жеке сынамалар әдісі.


383. 0,05 МAl2(SO4)3 ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы:


  1. 0,05

  2. 0,1

  3. 0,2

  4. *0,3

  5. 0,5

384. 0,6 н Bі(NO3)3 ерітіндісінің молярлық концентрациясы:

  1. 0,6

  2. 0,5

  3. 0,4

  4. 0,3

  5. *0,2

385. Көлемі 50 мл 2 н НCl ерітіндісінен 0,1 н ерітінді алу үшін сұйылту керек:

  1. 200 мл дейін.


  2. 500 мл дейін.


  3. *1000 мл дейін.


  4. 2000 мл дейін.


  5. 5000мл дейін.


386.10 гNaOH бар 250 мл ерітіндінің титрі(г/мл):


  1. 4

  2. 0,25

  3. 25

  4. *0,04

  5. 0,4

387. 1 н NH4OH ерітіндісінің титрі(г/мл):

  1. 1

  2. 0,5

  3. 0,01

  4. *0,035

  5. 35

388. 4,9 гH2SO4 бар 1 литр ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

  1. 1,0

  2. 0,5

  3. *0,1

  4. 0,05

  5. 0,01

389. Титрі 0,003651 г/млHCl ерітіндісінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):

  1. 1,0

  2. 0,5

  3. *0,1

  4. 0,05

  5. 0,01

390. Көлемі 20 мл 0,03 н FeSO4 ерітіндісін титрлеу үшін 0,02 нKMnO4 ерітіндісінің қажет көлемі(мл):

  1. 10

  2. 20

  3. *30

  4. 40

  5. 50

391. Көлемі 3 литр 0,1 н HNO3 ерітіндісін дайындау үшін 2 н ерітіндісінің қажет көлемі(мл):

  1. 100

  2. *150

  3. 200

  4. 500

  5. 1000

392. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л, көлемі 100 мл натрий карбонаты ерітіндісін дайындау үшін қажет тұздың массасы (М(Na2CO3) = 106 моль/л):
A) 53 г

B) 53·10-1 г


*C) 53·10-2 г
D) 53·10-3 г
E) 53·10-4 г
393. Ортофосфор қышқылының эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
A) 98

B) 49,53


C) 97

D) 82,59


*E) 32,67
394. Титрант қышқыл болатын әдіс:
A) Перманганатометрия.
B) Алкалиметрия.
C) *Ацидометрия.
D) Потенциометрия.
E) Комплексонометрия.
395. 20 мл ерітіндіні титрлеуге 21,64 мл 0,05 н натрий хлориді жұмсалды, ерітіндідегі күміс ионының мөлшері:
A) *116 г
B) 6,2 г
C) 0,058 г
D) 5,81 г
E) 62 г

396. NaOH бірінші стандарт ретінде:


A) Жабық бюкске өлшенсе қолданылады.
B) *Ауадан CO2 сіңіреді, сондықтан қолданылмайды.
C) Сатылатын препаратты қолдануға болады.
D) Сатылатын препаратты қолдануға болмайды.
E) Сақтағанда құрамы өзгермейді, сондықтан қолданылады.
397. 2,45 г күкірт қышқылы бар 500 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
A) 0,05

B) 5·10-5


*C) 0,1

D) 0,5
E) 10-3


398. Натрий гидроксидінің эквивалентінің молярлық массасы (г/моль):
*A) 40

B) 56
C) 98

D) 53
E) 49

399. 0,365 г хлорсутегі еріген 100 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):


  1. 0,001

  2. 0,01

  3. *0,1

  4. 1

  5. 2

400. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 100 мл ерітіндідегі күкірт қышқылының массасы (г):

  1. 4,90

  2. *0,49

  3. 9,80

  4. 0,98

  5. 98,00

401. Тығыздығы1,025 г/см3тең болатын 100 мл ерітіндідегі тұз қышқылының массасы (г):

  1. 1025,00

  2. *102,50

  3. 10,25

  4. 1,025

  5. 1,13

402. Эквивалентінің молярлық концентрациясы 0,1 моль/л 200 мл ерітіндідегі калий гидроксидінің массасы (г):

  1. 56

  2. 5,6

  3. 0,56

  4. *1,12

  5. 11,2

403. Көлемі 1 л 0,05 н H2SO4 ерітіндісін даярлау үшін, 0,1 н ерітіндісінен алынатын көлемі (мл):

  1. *500

  2. 100

  3. 50

  4. 10

  5. 5

404. Титрі 0,005300 г/мл, 100 мл стандартты ерітінді дайындауға қажет натрий карбонатының массасы (г):
А) 0,1060
В) 1,0600
С) 0,0053
*D) 0,5300
Е) 0,0530
405. Массасы 0,53 г натрий карбонаты еріген 1 л ерітіндінің титрі (г/мл):
A) 5,3 ·10-1
B) 5,3 ·102
C) 1,87

D) 1,87·10+3


*E) 5,3·10-4
406. Массасы 0,365 г HCl еріген 100 мл ерітіндінің эквивалентінің молярлық концентрациясы (моль/л):
A) 0,001
B) 0,01
*C) 0,1
D) 1

E) 2
407. H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O реакциясындағы H3PO4 эквиваленттік факторы:
A) 1
B) *

C)
D) 3

E) 5
408. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 реакциясындағы Na2CO3 эквиваленттік факторы:
A) *1
B)

C) 2
D)

E) 5
409. H3PO4 + 2KOH = K2HPO4 + 2H2O реакция теңдеуіндегі фосфор қышқылының эквиваленттік факторы:
A) 1
*B)

C)
D) 3

E) 5
410. Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl реакция теңдеуіндегі натрий карбонатының эквиваленттік факторы:


*A) 1
B)

C) 2
D) 4

E) 0
411. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH = K2CrO4 + KCl + K2SO4 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясындағы хром ионының эквиваленттік факторы:
A)
B)

C)
D)

E) *
412. Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3=HMnO4 + Pb(NO3)2 + H2O тотығу-тотықсыздану реакциясындағы марганец ионының эквиваленттік факторы:

A)
B)

C) *
D)

E)
413. Эквиваленттік факторы бірдей қосылыстар қатары:


*A) Ca(OH)2, Na2SO3, H2SO4
B) Ca(OH)2, H2SO4, NaCl
C) HNO3, NaOH, CaCl2
D) KJ, NaCl, H3PO4
E) H3PO4, AlCl3, Ba(OH)2
414. Қышқылдық - негіздік реакциядағы заттың химиялық эквиваленті тең:
*А) Бір сутегі ионына.
В) Бір оттек атомына.
С) Бір сутек атомына.
D) Бір сутек молекуласына.
Е) Бір электронға.
415. Жанама титрлеуде:
A) Титрант тікелей талданатын ерітіндіге қосылады.
*B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, бөлінген өнім титрленеді.
C) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, әрекеттеспей қалған көмекші ерітінді титрленеді.
D) Титрант титрлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйылады.
E) Талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрант бюреткаға құйылады.
416. Кері титрлеуде:
A) Титрант тікелей талданатын ерітіндіге қосылады.
B) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, бөлінген өнім титрленеді.
*C) Талданатын ерітіндіге көмекші ерітіндінің артық мөлшері қосылып, әрекеттеспей қалған көмекші ерітінді титрленеді.
D) Титрант титрлеу колбасына, талданатын ерітіндіні бюреткаға құйылады.
E) Талданатын ерітінді титрлеу колбасына, титрант бюреткаға құйылады.
417. Бірінші стандарт:
*А) Бензоил қышқылы.
В) Хлорсутек қышқылы.
С) Күкірт қышқылы.
D) Азот қышқылы.
Е) Калий гидроксиді.
418. Ацидиметрия әдісінде титранттарды тұрақтандыратын бастапқы зат:
A) H2C2O4·2H2O
B) C6O5СOOH
C) H2C4H4O6
*D) Na2B4O7·10H2O
E) KCl
419. Алкалиметрияда титранттарды тұрақтандыратын бастапқы зат:

*А) H2C2O4·2H2O


В) HCl

С) H2SO4


D) Na2SO4
Е) Na2CO3
420. Ацидиметрияда титранттарды тұрақтандыратын бастапқы зат:
А) H2C2O4·2H2O
В) Na2C2O4
С) (NH4)2C2O4
*D) Na2CO3
Е) NaHC4H4O6
421. Жұмысшы ерітіндісін міндетті түрде стандарттайды, егер:
A) Кристаллогидрат болса.
*B) Қатты немесе ерітінді күйінде сақтағанда тұрақсыз болса.
C) Қанық түске боялған болса.
D) Мөлшері өте аз болғанда.
E) Мөлшері өте көп болғанда.
422. Стандартты ерітінділерді дайындайды:
А) Кері титрлеу әдісімен.
В) Тура титрлеу әдісімен.
С) Орынбасушыны титрлеу әдісімен.
*D) Жеке сынамалар алу әдісімен.
Е) Реверсивті титрлеу әдісімен.
423. Стандарт ерітінділерін дайындауға қажетті өлшеулерді жүргізген кезде салыстырмалы қателігі төмен қосылыс:
*A) M(Na2B4O7·10H2O) = 381,4 г/моль
B) M(NaOH) = 40 г/моль
C) M(KOH) = 56 г/моль
D) M(H2C2O4·2H2O) = 126,8 г/моль
E) M(Na2CO3) = 106 г/моль
424. Нейтралдау әдісінің эквиваленттік нүктесінде әрекеттесуші заттар:
А) Массаларының қатынасы 1:10.
В) Көлемдерінің қатынасы 1:10.
С) Көлемдерінің қатынасы 1:1.
D) Массаларының қатынасы 1:1.
*Е) Эквивалент мөлшерлерінің қатынасы 1:1.
425. Стандартты ерітінді дайындау үшін заттың массасын есептейтін формула:
А) m(x) = CЭ(x)·fЭ(x)·V
В) m(x) = T(x)·MЭ(x)·V
С) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)
*D) m(x) = CЭ(x)·MЭ(x)·V
Е) m(x) = CЭ(x)·T(x)·V
426. Анықталатын зат бойынша титрді есептейтін формула:



жүктеу/скачать 1,06 Mb.

Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   14   15   16   17   18   19   20   21   ...   53



©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз
    Басты бет