1 Химиялық құбылыс
жүктеу/скачать 279,49 Kb.
|
Шпаргалка по Химии kaz
| 100ballov.kz 1 Химиялық құбылыс сүттің ашуы 2 Таза зат оттегі 3 Күрделі зат күкіртсутек 4 Ең үлкен атомдық массасы бар элемент көміртегі 5 MЕң үлкен молекулалық массасы бар зат және оның формуласы йодсутек HJ 6 Li2O қосылысындағы литийдің валенттілігі 1 7 Зат құрамының түрақтылық заңын ашқан ғалым Ж.Л.Пруст 8 Орынбасу реакциясы Zn + 2HCl→ 9 Қосылу реакциясы Fe + S → 10 CuO қосылысындағы мыстың массалық үлесі (%) 80 11 MgCO3 молекуласындағы элемент атомдарының массалық қатынасы 6:3:12 12 88 гкөмі рқышқыл газының қалыпты жағдайда алатын көлемі: 44,8 л 13 2,5 моль алюминий хлоридінің массасы (г) 333,75 14 NO газының сутегі бойынша тығыздығы 15 15 CO2 газының ауа бойынша тығыздығы 1,52 16 2 моль фосфорды төтықтыру үшін жұмсалатын оттегінің зат мөлшері (моль) 2.5 17 Оттектің 1,25 моліндегі молекула саны 7,5∙1023 18 1,5∙1023 молекула саны бар сутегінің зат мөлшері (моль) 0,2 19 Қорғасының массалық үлесі ең көп заттың формуласы PbO 20 Қалыпты жағдайда массасы бірдей болса ең аз көлем алады озон 21 480г магний толық жанғанда түзілген магний оксидінің массасы 800 22 7г темір күкіртпен әрекеттескенде түзілген темір (II) сульфидінің массасы (г) 11 23 27г алюминий күкіртпен әрекеттескенде түзілген алюминий сульфидінің массасы (г) және зат мөлшері (моль) 75 г; 0,5 моль 24 80 кг мыс (II) оксидін толық тотықсыздандыру үшін жұмсалатын сутегінің (қ.ж) көлемі (м3) 22,4 25 0,2 моль суды ыдыратқан кезде түзілген сутегінің көлемі (л) және зат мөлшері (моль) 4,48; 0,2 26 Аммоний ионына сапалық реакция жасау үшін қолданылатын зат сілтілер 27 7,2г магний азотпен әрекеттескенде түзілген магний нитридінің массасы 10 г 28 Аммоний ионы NH+4 29 3 моль литий азотпен (қ.ж) әрекеттескенде түзілген литий нитридінің зат мөлшері (моль) 1 30 3,4г аммиак күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілген аммоний сульфатының массасы (г) 13,2 31 4л аммиак тотыққанда түзілетін азот пен судың массалары (г) 2,5 және 4,82 32 21,4г аммоний хлориді мен 12г кальций гидроксидінің қоспасы қыздырылғанда түзілген газдың массасы (г) 5,5 33 10т аммоний сульфатын алу үшін қажет аммиактын көлемі (м3) және массасы (кг) 3394 м3 , 2575 кг 34 Массалық үлесі 0,2 натрий гидроксидінің 600г ерітіндісіне массалық үлесі 0,2 азот қышқылының 800г ерітіндісі құйылғанда түзілген тұздың массасы (г) 215,9 35 Көлемі 20мл массалық үлесі 2%, тығыздығы 1,02г/мл натрий гидроксидінің ерітіндісін бейтараптауға жұмсалатын азот қышқылының массалық үлесі 1% тығыздығы 1,4г/мл ерітіндісінің көлемі (мл) 46 36 Мына айналулар тізбегіндегі «Х» және «Y» заттары N2 +X NH3 +Y NH4NO3 A) X – H2, Y – HNO3 37 Мына айналулар тізбегіндегі «Х» заты N2 +H2 X +HCl NH4Cl NH3 38 Мына айналулар тізбегіндегі «Х» заты N2 +O2 NO +O2 X NO2 39 MМына айналулар тізбегіндегі «Х» және «Y» заттары NH3 +X NH4OH +Y (NH4)2SO4 X – H2O, Y – H2SO4 40 Мына айналулар тізбегіндегі «Х» заты N2 +H2 NH3 +Х (NH4)3PO4 H3PO4 41 Құрамында 82% - азот және 18% сутегі бар белгісіз зат формуласы NH3 42 Массасы 18,9 г азат қышқылының зат мөлшері (моль) 0,3 43 31,1г HNO3 молекула саны 3∙1023 44 6∙1021 молекула саны бар NH3 массасы (г) 0,17 45 23г NH4Br молекула саны 1,4∙1023 46 Айрылу реакциясы Сu (ОH)2 → 47 Қосылу реакциясы Mg + О2 → 48 Алмасу реакциясы 2KOH + H2SO4 → 49 Орынбасу реакциясы Zn + 2HCl → 50 C2H6 – этанның жану реакциясындағы көмірқышқыл газы алдындағы коэффициент саны 4 51 Мына реакция теңдеуіндегі барлық коэффициенттер қосындысы H2 S + O2 → S + H2O 7 52 Теңдеудегі барлық коэффициенттер қосындысы KClO3 → KCl + O2↑ 7 53 Мына айналудағы «Х» заты P → P2O5 + H2O “X” H3PO4 54 Теңдеудегі «Х» заты Al2O3 + X → Al2(SO4)3 + 3H2O 3H2SO4 55 325г мырыш тұз қышқылымен әрекеттескенде түзілген сутегінің зат мөлшері (моль) 5 56 4 моль күкірт (IV) оксидін алу үшін жұмсалатын күкірттің массасы (г) 128г 57 Нәтижесінде 0,1 моль фосфор (V) оксидін алу үшін қажет фосфордың массасы (г) 6,2 58 32 г метан CH4 жанғанда түзілген көмірқышқыл газының (қ.ж) көлемі (л) 44,8 59 Нәтижесінде 10г сутегі түзілу үшін сумен әрекеттескен кальцийдің зат мөлшері (моль) 5 {Правильный ответ}= E 60 Нәтижесінде 6 моль сутегі түзілу үшін тұз қышқылымен әрекеттесетін мырыштың массасы (г) 455 61 9,8г күкірт қышқылы натрий гидроксидімен әрекеттескенде түзілген тұздың зат мөлшері (моль) 0,1 62 19,6 г күкірт қышқылы магний оксидінің артық мөлшерімен әрекеттескенде түзілген тұздың зат мөлшері (моль) 0,2 63 4г натрий гидроксиді тұз қышқылы мен әрекеттескенде түзілген тұздың зат мөлшері (моль) 0,1 65 1,2 г магний тұз қышқылының артық мөлшерімен әрекеттескенде түзілген сутегінің (қ.ж) көлемі (л) 1,12 66 11,2г калий гидроксиді 5,6л хлорсутекпен әрекеттескенде түзілген тұздың массасы (г) 14,9 67 10,8г алюминий 22,4г күкіртпен әрекеттескенде түзілген алюминий сульфидінің зат мөлшері (моль) 0,2 68 4моль барий гидроксиді 3моль азот қышқылымен әрекеттескенде түзілген барий нитратының зат мөлшері (моль) 1,5 69 13г мырыш 24,5г күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілген сутегінің (қ.ж) көлемі (л) 4,48 70 49г натрий гидроксиді 49г күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілген натрий сульфатының массасы (г) 71 71 28г темірді 32г күкіртпен қосып қыздарғанда түзілген темір сульфидінің массасы (г) 44 72 Атомдарда оң зарядталған ядробар екендігін тапқан ғалым Э.Резерфорд 73 Изотоптар 73 Li және 63Li 74 Хлор атомның ең аз тараған табиғи изотопына сәйкес келетін протон, нейтрон, электрон саны 17, 20, 17 75 Атом ядросының протон – нейрондық теориясы бойынша нейтрон саның табуға болатын формула N = Ar - Z 76 Энергетикалық деңгейдегі электрондардың максимал санын анықтайтын формула: N = 2n2 77 Атом ядросының құрамында 33 протон және 42 нейтроны бар химиялық элемент мышьяк 78 Атом радиусы ең ұзын элемент Cs 79 Атомдық радиусы ең кіші элемент S 80 Электрондық формуласы 1s22s22p63s1 элемент натрий 81 Атом ядросында 11 протон 12 нейтрон бар элемент натрий 82 Хлор атомның энергетикалық деңгейіндегі электрондардың орналасуының сан қатары 2,8,7 83 Күкірт атомының сыртқы энергетикалық деңгейінің электрондық формуласы 3s23p4 84 Электрондық формуласы 1s22s22p4 болатын элемент оттегі 85 Көміртегі атомының электрондық формуласы 1s 22s 22p 2 86 Ең активті металл атомының сыртқы электрондық қабатының электрондық формуласы 3s 1 87 Атомның электрондың формуласы 1s 22s 22p 63s 23p 3 болатын белгісіз элемнттің жоғарғы оксидінің формуласы P2O5 88 Нейтронның заряды 0 89 Радиоактивтік құбылысты ашқан ғалым француз зертеушісі Беккерель 90 Хлор элементінің табиғатта кездесетін изотоптары Cl – 35 және Cl – 37. Элементтің салыстырмалы атомдық массасы – 35,5. Табиғаттағы әр изотопының массалық үлесі 75% және 25% 91 Табиғатта кездесетін 2010 Ne – 20 изотопының массалық үлесі 90%, 2210 Ne – 22 изотопының массалық үлесі 10%. Неон элементінің салыстырмалы атомдық массасы 20,2 92 Бор изотопы 105B өзіне нейтрон қосып алып, бордың басқа бір тұрақты изотопына айналады. Осы ядролық реакцияның теңдеуі 126C + 11H → 137N 93 Алюминий 2713Al атомдарынά – бөлшектерімен атқылағанда атом массасы 30 болатын кремний изотопы және тағы бір элемент түзіледі. Бұл элемент 11H 94 Магнийге 2412Mg атомдарын ά – бөлшектермен атқылағанда басқа элементтің тұрақсыз изотопы және нейтрон түзіледі. Осы ядролық реакция теңдеуі 2412Mg + 42He → 2714Si + 10n 95 Металл таңбасы Na 96 Амфотерлі элемент таңбасы Al 97 Оксидтерінің жалпы формуласы R2O болатын элементтер қатары Na, K, Li 98 Бейметалл таңбасы S 99 S – элемент K 100 P – элемент Si 101 d – элемент Sc 102 f – элемент Sm 103 Оксидтерінің жалпы формуласы R2O5 болатын элементтер қатары N, P, As 104 I топ негізгі топша элементтері Li, Na, K 105 IV топ элементтеріне сәйкес келетін жоғары оксидтің формуласы RO2 106 V топ элементтеріне сәйкес келетін ұшқыш сутекті қосылыстарының формуласы RH3 107 Оксиді негіздік қасиет көрсететін элемент Na 108 Оксиді қышқылдық қасиет көрсететін элемент Cl 109 Бейметалдық қасиетті басым элемент F 110 Металдық қасиетті басым элемент Cs 111 Негізгі топша элементі Mg 112 Қосымша топша элементі Fe 113 III топ қосымша топша элементі Sc 114 Кальций атомының валенттілік электрондарының саны 2 115 Атомның электрондық құрылысы 1s22s22p63s2 болатын элемент Mg 116 Үшінші топта орналасқан екідайлы элементтің оксидінде 47% оттек бар, бұл элемент Al 117 V топта орналасқан элементтің сутекті қосылысындағы сутектің массалық үлесі 3,8%, бұл элемент As 118 II топта орналасқан элементтің оттекті қосылысындағы оттектің массалық үлесі 28,6%, бұл элемент Ca 119 IV топта орналасқан элементтің үшқыш сутекті қосылысындағы массалық үлесі 75%, ал жоғары өттекті қосылысындағы массалық үлесі 27,3%, бұл элемент C 120 Оттегінің латынша аталуы оксигениум 121 Атмосферада оттек бос күйінде ........... кездеседі (%) 21 122 Оттек жер қыртысында қосылыс түрінде кездеседі (%) 49,13 123 Оттек жай зат ретінде ........... кездеседі. атмосферада 124 Оттек газы түссіз 125 Оттек ........... сұйылады – 183 ºС 126 Оттек ........... қатады – 218 ºС 127 Оттекті зерттеген ғалымдар Дж.Пристли және К.Шееле 128 О2 өнеркәсіпте алынуы. ауадан 129 О2 зертханада алынуы. натрий сульфатынан 130 Озон оттек газынан ауыр 1,5 есе 131 Біреуі оттегі болып келетін екі элементтен түзілген күрделі заттар оксидтер 132 Жарық пен жылу бөле жүретін реакциялар жану 133 Заттардың оттекпен әрекеттесу реакциясы тотығу 134 Табиғатта О2 түзіледі 6CO2 + 6 H2O жарық C6 H 12 O6 + 6O2 ↑ хлорофил 135 Ауа құрамы 90 % - N2, 8 % - O2, 2 % - He, Ne, Ar, Kr, Xe 136 Оттектің 1,25 моліндегі молекула саны 7,5 ∙10 23 137 6 моль О2 массасы (г) 192 138 64 г О2 зат мөлшері (моль) 2 139 9,6 кг О2 молекула саны 1,8 ∙10 26 140 3 ∙10 22 молекула саны бар оттектің массасы (г) 12,8 141 4,5 моль оттегінің (қ.ж) көлемі (л) 100,8 142 80 г оттегінің (қ.ж) көлемі (л) 56 143 1 л оттегінің молекула саны 2,7 ∙10 22 144 Оттектің сутегі бойынша тығыздығы 16 145 О2 (қ.ж) тығыздығы (г/л) 1,43 146 Глюкоза С6 Н12 О6 құрамындағы элементтердің массалық қатынастары 1 : 16 : 24 147 удағы оттегінің массалық үлесі (%) 88,9 148 калий перманганаты құрамындағы оттектің массалық үлесі (%) 40,5 149 адам күніне 720 л оттегі жұтады.Адамға қажет ауаның көлемі: (көлемдік үлесі оттектің 20 %) 3600 150 0,2 моль фосфор (V) оксидің алу үшін қажет оттегінің (қ.ж) көлемі (л) 11,2 151 0,3 моль темір (ІІІ) оксидін алу үшін қажет темірдің массасы (г) 33,6 152 0,1 моль алюминиймен әрекеттесетін оттегінің (қ.ж) көлемі (л) 1,68 153 2,4 кг көміртегі (ІV) оксидін алуға қажет оттегінің массасы (кг) 1,75 154 Оттектің массалық үлесі көп заттың формуласы: KClO3 155 Термохимиялық теңдеуі мынандай: С + O = СО2+402 кДж реакция нәтижесінде 2412 кДж жылу бөлінсе,жанған көміртегінің массасы (г) 72 156 Темірдің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі: 3Fe +2O2 Fe3O4 + 1116 кДж болса,1 кг темір жанған кезде бөлінетін жылу мөлшері (кДж) 6642,8 157 490 г Бертолле тұзының ыдырауынан түзілген оттегінің зат мөлшері (моль) 6 158 7,75 г фосфор 10 л (қ.ж) оттегімен әрекеттескенде түзілген оксидтің массасы 17,75 159 Ауаның салыстырмалы молекулалық массасы 29-ға тең.Қалыпты жағдайдағы бір шаршы метр құрғақ ауаның массасы (кг) 1,29 160 Газ күйіндегі аммиакты NH3 катализатор қатысында оттегімен тотықтырғанда азот (ІІ) оксиді және су түзіледі.26,88 л аммиакпен реакцияға түскен оттегінің көлемі (л) 33,6 161 Көлемдері 300 л гелий мен 100 л оттегі араластырылды.Түзілген газдар қоспасының сутегі бойынша тығыздығы 5,5 162 Эвдиометрде 2мл сутегімен 6 мл оттегінің қоспасына қопарылыс жасалды.Қопарылыстан кейінгі қалған газ және оның көлемі оттегі (5мл) 163 10 г сутегі 10 г оттегімен әрекеттескенде түзілген судың массасы (г) 11,3 164 Оттегі мен озон қоспасының сутегі бойынша тығыздығы – 18.Қоспадағы озонның массалық үлесі (%) 33,33 165 Сутегінің латынша аталуы гидрогениум 166 Жер шарында сутегінің массалық үлесі (%) 1 167 Күн жүйесі планеталарының ……….% -ін сутек атомы құрайды 92 168 Сутек газын ашқан ғалым A) Г.Кавендиш B) Дж. Прустли C) М.В.Ломоносов D) Р.Бойль E) А.Беккерель 169 Сутек жай зат ретінде…………. кездеседі аспан әлемінде 170 Сутек газы түссіз 171 Сутек ........... сұйылады – 253 ºС 172 Сутек ауадан………. жеңіл 14,5 есе 173 Н2 өнеркәсіптік алыну реакциясы 2H2 O 2H2 ↑ + O2↑ 174 H2 зертханада алыну реакциясы Zn + 2HCl ZnCl2 + H2↑ 175 Сутек металдарымен әрекеттескенде түзілетін заттар гидридтер 176 Сутек атомдарынан және қышқыл қалдықтарынан тұратын күрделі заттар негіздер 177 Металл атомдарынан және қышқыл қалдықтарынан тұратын күрделі заттар тұздар 178 Сутегімен жоғары температурада әрекеттесетін заттар О2, N2, CuO HCl 179 Зертханада сутек және оттек газдарын алу үшін қолданылатын реактивтер Zn және HCl, KMnO4 180 Азот сұйық күйге ауысады – 196 ºС 181 Азот +5 және -3 тотығу дәрежесін көрсетін заттар жұбы: N2O5, NH3 182 Азот атомының электрондық конфигурациясы 1s2 2s2 2p3 183 Азот молекуласындағы байланыс: ковалентті полюссіз 184 «Азот» деген атауды ұсынған ғалым А.Лавуазье 185 Қыздырғанда азотпен әрекеттесетін заттар тобы: Cl2, Au, Pt 186 Азоттың массалық үлесі ең көп қосылыс: N2O 187 12 г азоттың (қ.ж.) көлемі (л) 9,60 188 2л N2 молекула саны 5,4 ∙ 1022 189 1,2 ∙ 1024 молекула саны бар азоттың массасы (г) 55,8 190 5,4 г N2 O5 молекула саны 3 ∙ 1022 191 Аммиак әрекеттесетін заттар O2, H2 O, H2 SO4 192 Азот қышқылы әрекеттесетін заттар қатары: Mg O, KOH, K2CO3 193 Аммиак молекуласындағы байланыс: ковалентті полюсті 194 Азоттың ауа бойынша тығыздығы: 0,96 195 Аммиак ауадан жеңіл 1,7 есе 196 Қыздырғанда MeNO2 және O2 түзеді KNO3, NaNO3 197 5 л азот сутегімен әрекеттескенде 8 л аммиак түзілді.Аммиактын шығымы: (%) 80 198 1,7 г аммиак тұз қышқылымен әрекеттескенде 5 г аммоний хлориді алынды. Түзілген өнімнің шығымы: (%) 93,4 199 30 л азот (қ.ж) сутегімен әрекеттескенде, өнімнің шығымы 11 % болса, түзілетін аммиактың көлемі: (л) 6,6 200 5,6 кг азоттан 5 кг аммиак алынған. Түзілген өнімнің шығымы: (%) 73,5 201 10,7 г аммоний хлориді кальций гидроксидімен әрекеттескенде 4 л аммиак алынды. Түзілген өнімнің шығымы (%) 89,2 202 Өнімнің шығымы 80% болса, 126 г азот қышқылынан түзілетін аммоний нитратының массасы (г) 128 203 44,8 л аммиак тотыққанда 40 л азот (ІІ) оксиді (қ.ж) алынған. Түзілген өнімнің шығымы (%) 89,2 204 Тотығу-тотықсыздану теңдеуіндегі HNO3 H2O+NO2+O2 барлық коэффиценттер санының қосындысы 11 205 Тотығу-тотықсыздану теңдеуіндегі Cu+HNO3 Cu(NO3) 2 +NO + H2O+ тотықсыздандырғыш алдындағы коэффициент саны 3 206 Селитралар Cu (NO4) 2, Ag NO3, NaCl 207 Азот қышқылымен әрекетеспейтін металдар Au, Pt 207 Аммиактың зертханада алыну реакциясы 2NH4Cl+Ca(OH) 2 CaCl2+2NH3 +2H2O 208 Фосфордың салыстырмалы атомдық массасы 31 209 Фосфордың электронды конфигурациясы 1s22s22p63s23p3 210 Фосфордың табиғаттағы қоры .............. түрінде болады 3Ca3(PO4)2 * CaF2 211 Фосформен әрекеттесетін заттар O2, S, Ca, Cl2 212 Фосфордың болуы мүмкін тотығу дәрежелері – 3, + 5 213 Фосфиннің формуласы: PH3 214 Натрий дигидрофосфаты формуласы: NaH2PO4 215 Фосфор (V) оксидімен әрекеттесетін заттар қатары: NaOH, H2O, BaO 216 Калий фосфатының 4,8*1022 молекуласының зат мөлшері (моль) 0,08 217 2,5 моль натрий фосфатының массасы (г) 410 218 0,49 кг фосфор қышқылының молекула саны: 3,0*1024 219 Фосфор (V) окидінің 9,03·1022 молекуласының массасы (г) 21,3 220 PCl5 0,77 моліндегі молекула саны: 4,6·1023 221 Сутегі бойынша тығыздығы 62-ге тең ақ фосфор молекуласындағы фосфор атом саны: 4 222 Кальций фосфатындағы фосфордың массалық үлесі (%) 20 223 155 г фосфориттен алынатын фосфордың массасы (г) 31 224 18,6г фосформен әрекеттесетін калий хлоратының массасы (г) 61,25 225 49г фосфор қышқылын алу үшін қажет фосфор (V) оксидінің массасы (г) және зат мөлшері (моль) 35, 5 және 0,25 226 Күміс нитраты натрий фосфатымен әрекеттескенде 41,9г күміс фосфаты түзілген. Реакцияға түскен натрий фосфатының массасы (г) және зат мөлшері (моль) 16,4 және 0,1 227 51,3г барий гидроксиді 19,6 г фосфор қышқылымен әрекеттескенде түзілген тұнбаның массасы (г) 60,1 228 196г фосфор қышқылы кальций гидроксидімен әрекеттескенде түзілген кальций дигидрофосфатының массасы (г) 234 229 Фосфордың (V) оксиді 15,3г барий оксидімен әрекеттескенде түзілген барий фосфатының массасы (г) 20,3 230 6 моль натрий гидроксидімен әрекеттесетін фосфор (V) оксидінің массасы (г) 142 231 Кальций гидрофосфатының формуласы: CaHPO4 232 Концентрлі күкірт қышқылы және мыспен әсер еткенде қоңыр газ бөлінді. Сілті ерітіндісін қосқанда аммиактың иісі сезілді. Бұл тыңайтқыш Аммиак селитрасы 233 Күміс нитратының ерітіндісін қосқанда ақ тұнба түзетін, сілтімен әрекеттеспейтін қызғылт кристалды тыңайтқыш Сильвинит 234 Сильвинит формуласы KCl . NaCl 235 Фосфат- ионды сапалық анықтау үшін қолданылатын реактив AgNO3 236 Натрий селитрасындағы азоттың массалық үлесі (%) 16,4 237 Құрамында 58% кальций фосфаты бар 50 кг сүйектегі фосфордың массасы (кг) 5,8 238 Азоттың массалық үлесі ең көп тынайтқыш NH4NO3 239 10т фосфор қышқылы аммиакпен өзара әрекеттескенде түзілген диаммофостың ((NH4)2 HPO4) массасы 13,46 240 Преципитат кальций тұзының дигидраты болып табылады. Сусыз тұздың құрамы: Ca-29,46%; H-0,74%; P-22,76 %; O-47,04%. Осы тұздың формуласы Ca(H2PO4) 241 Нәтижесінде 1кг аммоний селитрасы түзілетін болса, кальций селитрасымен әрекеттескен аммоний карбонатының массасы (кг) 0,6 242 Нәтижесінде 500кг аммоний карбонаты түзілетін болса, көмірқышқылымен әрекеттескен аммиактың массасы (кг) 177 243 5т тұз қышқылы аммиакпен өзара әрекеттескенде түзілген аммоний хлоридінің массасы (т) 4,3 244 5 моль сильвиниттің (KCl . NaCl ) массасы (г) 665 245 230г аммофостың NH4H2PO4 зат мөлшері (моль) 2 246 20 моль аммиак силитрасының молекула саны 1,2. 1025 247 Кальций дигидрофосфатындағы барлық элементтердің массалық үлесі (%) 17,1(Ca); 1,7(H); 26,5(P); 54,7(O) 248 Кальций фосфаттың 8,7. 1023 молекуласының зат мөлшері (моль) 1,45 249 Диаммофоста ((NH4)2HPO4 ) азоттың массалық үлесі (%) 21,2 250 Аммофос (NH4)2HPO4 құрамында 61,7 % P2O5 бар, 2,5 кг аммофос құрамындағы фосфор (V) оксидініз массасы (г) 1,5 251 Этиленнің гомологі C3H6 252 Құрамында он екі сутек атомы бар алкеннің молекулалық массасы (г/моль) 84 253 Молекулалық массасы 126 г/моль алкеннің формуласы C9H18 254 Құрылымдық формуласы мынадай CH3 – CH2 – CH═CH2 │ CH3 алкеннің аталуы 2- метилбутен – 1 255 1л пропеннің (қ.ж) массасы (г) 1,875 256 Молекула құрамында он сутегі атомы бар алкен ауадан ауыр 2,4 есе 257 14 г этиленнің (қ.ж) көлемі (л) 11,2 258 Этилен молекуласындағы көміртегінің массалық үлесі (%) 85,7 259 Пентен – 1 гомологтарының саны CH = CH CH3 – CH = C – CH2 │ │ │ CH3 – CH3 CH3 CH2 = CH – CH3 CH3 – CH = CH – CH2 – CH3 CH3 – CH = CH2 CH3═CH2 – CH2 – CH2 – CH2–CH3 2 260 Пентен – 2 изомерлерінің саны CH2 = CH – CH2 – CH2 – CH3 CH3 –CH = C = CH – CH3 CH3 – С = CH – CH3 │ CH3 CH3 – С = C – CH3 │ │ H3C CH3 CH3─CH ═ CH2 2 261 Пропен молекуласындағы σ мен π байланыстарының қатынасы 8:1 262 Цис – , транс – изомерлі болатын алкен бутен – 2 263 Галогенсутекпен әрекеттескенде Марковников ережесіне бағынбайтын зат трифторпропен 264 Алкендер саны CH3 – CН = CH2 CH 3 – CH 2 – CH = CH2 CH3 – CH = CH – CH3 CH3 – CH2 – CH = CH – CH3 CH3 – CH ═ CH ─ CH ═ CH3 H3C ─ CH2 ─ CH ═ C ═ CH2 CH3 – CH2 – C = CH2 │ CH3 CH ═ C ─ CH2 │ │ H3C CH3 5 265 Гексен – 1 изомері 2,3- диметилбутен – 1 266 Егер гидрлегенде 18г пентан түзілген болса (қ.ж), алынған пентадиеннің көлемі (л) 5,6 267 21г этиленді жағуға (ауадағы оттектің үлесі 21 %) жұмсалатын ауаның көлемі (л) 240 268 Егер 10,5 көмірсутек 5,6л бромсутекті қосып алатын болса, осы алкеннің молекулалық формуласы C3H6 269 Дегидрлену реакциясы C2H6 → C2H4 + H2 270 Термохимиялық теңдеуі бойынша C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O + 1400 кДж нәтижесінде 9100 кДж жылу бөлінсе, жанған этиленнің массасы 182 271 120 мл этил спирті (ρ = 0,8 г/см3) түзілу үшін қажет этиленнің массасы (г) 58,4 272 70г этилен калий перманганатымен тотыққанда түзілген этиленгликольдың массасы (г) 155 273 138г этил спирті түзілу үшін гидратагауға қажет этиленнің (қ.ж) көлемі (л) 67,2 274 4 л этан және этеннен түзілген қоспаны бромды су арқылы өткізгенде 9,4г 1,2 дибромэтан түзілген. Қоспадағы газдардың көлемдік үлесі (%) 72 және 28 275 2л пропан және пропеннен түзілген қоспа 250г 3,2% бромды суды түссіздерген. Қоспа құрамындағы әр газдың көлемдік үлесі (%) 44 және 56 276 Ацетилен молекуласындағы көміртектің массалық үлесі (%) 92,3 277 Алкиндердің жалпы формуласы CnH2n-2 278 Құрамында он екі атом сутегі бар алкиндегі көміртек атомының саны 7 279 Молярлық массасы 68г/моль болатын алкин пентин 280 1л пропиннің (қ.ж) массасы (г) 1,79 281 Пентин – 2 ауадан ... ауыр 2,34 есе 282 Пропин молекуласындағы σ – байланыстардың саны: 6 283 Бутин – 1 молекуласындағы σ мен π байланыстарының қатынасы: 9:2 284 24г 3,4 – диметилпентин– 1 көмірсутегінің зат мөлшері (моль) 0,25 285 Көмірсутектің аталуы: CH3 – CH – CH – C ≡ CH │ │ CH3 CH3 3,4- диметил пентин – 1 286 Алкиндер саны CH3 – C ≡ CH CH ≡ C – CH2 – CH3 CH3 – C ≡ C – CH3 CH3 – CH2 – C ≡ CH CH3 – CH – C ≡ CH CH3 │ │ CH3 CH ≡ C – C – CH3 CH3 – CH2 – CH2 – C ≡ CH CH3 – CH – C ≡ C – CH3 CH3 ─C ≡ C ─ CH ─ CH3 │ │ CH3 CH3 6
28 288 Егер жағуға 89,6 л оттек жұмсалған болса (қ.ж) жанған ацетиленнің көлемі (л) 35,8 289 Ацетиленнің шығымы 80 % болса, (қалыпты жағдайда) 24 кг кальций карбиді сумен әрекеттескенде түзілген ацетиленнің көлемі (л) 6,7 290 Ацетиленнің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі 2C2H2 + 5O2 4CO2 + 2H2O + 2610 кДж болса, 2,5 моль ацетилен жанған кезде бөленетін жылу мөлшері 3262,5 кДж 291 12 м3 ацетиленді (қ.ж) гидрлегенде алынатын этанның көлемі (м3) 12 292 48м3 метаннан алынатын ацетиленнің көлемі (л) 24 293 Құрамында 20% қоспасы бар 4 кг техникалық кальций карбидінен алуға болатын (қ.ж) ацетиленнің көлемі (м3) 1,12 294 Бутин–2 жану реакциясының теңдеуіндегі реагенттер алдындағы коэффициенттердің қосындысы 13 295 140 г пропинді (қ.ж) толық гидрлеу үшін сутектің көлемі қажет (л) 156,8 296 Бром суы арқылы ацетиленді өткізгенде 519г 1,1,2,2 – тетрабромэтан түзілді. Реакцияға қатынасқан ацетиленнің (қ.ж) көлемі (л) 33,6 297 6 л ацетилен 15л хлормен әрекеттескенде түзілген 1,1,2,2 – тетрахлорэтанның массасы (г) 45 298 Құрамында 90% көміртегі бар, сутегі бойынша салыстырмалы тығыздығы 20-ға тең алкиннің формуласы C3H4 299 13г алкин (қ.ж) 11,2л көлем алады.Алкиннің молекулалық формуласы C2H2 300 5,2 кг алкинді жаққанда 8,96 л көміртегі (IV) оксиді (қ.ж) және 3,6 г су түзілген. Сутегі бойынша салыстырмалы тығыздығы 13-ке тең белгісіз алкиннің молекулалық формуласы C2H2 301 Құрамында он төрт атом сутек бар диен көмірсутегінде көміртек атомының саны 8 302 Құрамында он сегіз сутек атомы бар диен көмірсутегінің молярлық массасы (г/моль) 138 303 1л бутадиен – 1,3 (қ.ж) массасы (г) 2,41 304 2–метилбутадиен–1,3 молекуласындағы σ байланыстың саны 11 305 20,4 г 2- метилбутадиен – 1,3 (қ.ж) алатын көлемі (л) 6,72 306 Бутадиен–1,2 молекуласында sp2 -гибридтелген көміртегі атомының саны 3 307 102 г пентадиен–1,3 зат мөлшері (моль) 1,5 308 Қалыпты жағдайда 10 л 2–метилбутадиен–1,3-тің массасы 10 л ауаның массасынан ауыр 2,34 есе 309 CH2 = CH – C = CH – CH3 │ CH3 Диен көмірсутегінің аталуы 3 – метилпентадиен – 1,3 310 2,4 диметилгексадиен –1,4 құрылымдық формуласы CH2 = C – CH 2 – C = CH – CH3 │ │ CH3 CH3 311 Егер 5,4г көмірсутек 4,48л хлорсутекті (қ.ж) қосып алатын болса, осы диен көмірсутегінің молекулалық формуласы C4H6 312 87 г бутанды (қ.ж) дегидрлегенде түзілген бутадиен – 1,3-тің көлемі (л) 33,6 313 Егер жағуға 78,4 л оттек жұмсалған болса (қ.ж), жанған пентадиеннің массасы (г) 34,0 314 81г бутадиен–1,3 бромдағанда түзілген 1,4- дибромбутен – 2-нің массасы (г) 321 315 Пропадиеннің жану реакциясы теңдеуіндегі барлық заттардың формулалары алдындағы коэффициенттердің қосындысы 10 316 11,2 м3 3–метил бутадиен–1,3 (қ.ж) толық жағу үшін қажет ауаның көлемі (оттектің ауадағы үлесі 21 %) 373,3 м3 317 Егер өнімнің шығымы 0,9 болса, 153 т 2–метилбутаннан алынатын 2–метил- бутадиен – 1,3 массасы (г) 130,05 318 5,2 г алкинді жаққанда 8,96л көміртегі (IV) оксиді (қ.ж) және 3,6г су түзіледі. Сутек бойынша салыстырмалы тығыздығы 13-ке тең белгісіз алкиннің молекулалық формуласы C2H2 319 Құрамында 90% көміртек бар, сутекпен салыстырғанда тығыздығы 20-ға тең алкиннің молекулалық формуласы C3H4 320 Құрамында 11,1% сутегі бар, ауаға бойынша тығыздығы 1,863-ке тең алкиннің молекулалық формуласы C4H6 321 Белгісіз зат дегидрленгенде изопрен алынады. Бұл зат ... 2-метилпропан 322 Бензол молекуласының құрамындағы көміртегінің массалық үлесі (%) 92,3 323 Құрылымдық формуласы мынадай CH3 CH3
CH3 ароматты көмірсутегінің аталуы 1,2,4 – триметилбензол 324 Молекулалық массасы 134-ке тең ароматты көмірсутек 1,2-диметил – 4-этилбензол 325 Пропилбензол изомерінің формуласы 1-метил – 3-этилбензол 326 Бензол молекуласындағы σ -мен π-байланыстарының қатынасы 12:3 327 Арен формуласы C8H10 328 Құрамында он төрт сутек атомы бар ароматты көмірсутегінде көміртек атомның саны 10 329 Мына формулаларымен өрнектелген арендер саны: 4 330 336 г циклогександы дегидрлеу нәтижесінде алынған бензолдың массасы (г) 312 331 1156 г бензол алу үшін қажет ацетиленнің көлемі (л) 134,4 332 624 г бензолды жағу үшін қажет оттегінің (қ.ж) көлемі (м3) 1,34 333 10,6 г 1,3 – диметилбензолды (қ.ж) толық жағу үшін қажет ауаның көлемі (ауадағы оттектің үлесі 21%) 112,0 л 334 3 моль толуолды (қ.ж) толық жағу үшін қажет оттегінің көлемі (л) 604,8 335 138 г толуол азот қышқылымен әрекеттескенде түзілетін 2,4,6 – тринитротолуолдың массасы (г) 340,5 336 1,4 – диметилбензолдың жану реакциясы теңдеуіндегі түзілген заттардың формулалары алдындағы коэффициенттердің қосындысы 26 337 3,9 г көмірсутек жанған кезде 13,2 г көміртегі (IV) оксиді және 2,7 г су буы түзіледі. Осы заттың сутек бойынша тығыздығы 39-ға тең болса, белгісіз заттың формуласы C6H6 338 31,2 г бензол 32 л хлормен (қ.ж) әрекеттескенде түзілген гексахлорциклогексанның массасы (г) 116,4 339 11,2 л ацетиленнен (қ.ж) 10 мл бензол (ρ = 0,88 г/мл) алынды. Түзілген бензолдың теориялық шығыммен салыстырғандағы шығымы (%) 67,7 340 19,5 г бензолды темір (ІІІ) хлоридінің қатысында бромдау нәтижесінде 31,4г бромбензол алынды. Түзілген бромбензолдың практикалық шығымы (%) 80 341 15,6г бензолмен 32 г бром әрекеттескенде түзілетін бромбензолдың массасы (г) 31,4 342 39 г бензолды гидрлеу нәтижесінде 45мл циклогексан (ρ = 0,78 г/мл) алынды. Түзілген өнім шығымы (%) 83,57 343 Мына өзгерістегі «Х» заты CH4 C2H2 X C6H5NO2 бензол 344 0,5 моль этилбензолдың массасы (г) 53 345 Метиламин молекуласындағы σ – байланыстарының саны 6 346 7,3 г диэтиламинді жағуға жұмсалған ауаның (қ.ж) көлемі (ауадағы оттегінің үлесі 21 %) 72 л 347 Құрамында 3% жанбайтын қоспасы бар 160 л метиламинді жаққан кезде түзілген көміртегі (IV) оксидінің көлімі (л) 155,2 348 Өнімнің шығымы 75 % болса, 492 г нитробензолдан түзілген анилиннің массасы (г) 279 349 Құрамында 61% көміртек, 15,3% – сутек, 23,7% азоты бар екі белгісіз аминнің молекулалық формуласы C3H9N 350 Құрамында 38,7% көміртек, 16,15% – сутек, 45,15% азоты бар, сутегі бойынша тығыздығы 15,5 – ке тең аминнің молекулалық формуласы CH5N 351 61,5 г нитробензолды тотықсыздандырғанда 46 г анилин алынған. Түзілген өнімнің массалық үлесі бойынша шығымы (%) 98,9 352 Сутек бойынша тығыздығы 22,5-ке тең 9 г органикалық зат жанғанда 17,6г көміртегі (IV) оксиді, 12,6 г су және 2,8 г азот түзілген. Белгісіз заттың молекулалық формуласы C2H7N 353 2,8 л метиламинді жағуға жұмсалған ауаның (қ.ж) көлемі (ауадағы оттегінің үлесі 21 %) 30 354 Өнімнің шығымы 80% болса, 246 г нитробензолдан түзілген анилиннің массасы (г) 148,8 355 10 л этиламин жанғанда түзілген азоттың (қ.ж) көлемі (л) 5 356 250 г нитробензолды тотықсыздандырғанда 150г анилин алынған. Өнім шығымы (%) 79 357 Құрамында 2% қоспасы бар 20л метиламин жанғанда түзілген азоттың (қ.ж) көлемі (л) 9,8 358 18,6 анилин мен 104г бром әрекеттескенде түзілген 2,4,6 триброманилиннің массасы (г) 66 359 Молекулалық массасы 93-ке тең аминның формуласы C6H7N 360 Үшіншілік амин формуласы 361 C3H3N формуласына сәйкес келетін изомерлер саны 4 Аминнің аталуы дифениламин 363 Нитроқосылыстарға бір реагентпен әсер етіп, аминге айналдыруға болады. Бұл зат: сутек 364 Амин формуласы (C6H5)3N 365 1л метиламиннің (қ.ж) массасы (г) 1,38 366 Фениламин молекуласындағы σ мен π – байланыстарының қатынасы 14:3 367 4,5г диметиламиннің зат мөлшері (моль) 0,1 368 5,9г триметиламиннің (қ.ж) көлемі (л) 2,24 369 9 г этиламиннің молекула саны 1,2 ∙1023 370 0,5 моль анилиннің массасы (г) 46,5 371 4 моль фениламиннің көлемі (л) 89,6 372 2,4 · 1022 молекуласы бар фениламиннің массасы (г) 3,7 373 31г метиламин 18г сумен әрекеттескенде түзілген метиламмоний гидроксидінің массасы (г) 49 374 9,3г метиламин 3,65г тұз қышқылымен әрекеттескенде түзілген метиламмоний хлоридінің массасы (г) A) 2,56 B) 3,62 C) 4,83 D) 5,48 E) 6,75 {Правильный ответ}= {Сложность}=B {Учебник}= химия,11,Н.Нурахметов и др.,2007ж. {Класс}=11 {Четверть}=4 $$$031 375 5г метанды хлорлаған кезде (бірінші саты) түзілген хлорсутекті 13,95г анилинмен әрекеттестіргенде алынған фениламмоний хлоридінің массасы (г) 19,4 376 8л метиламинді жағуға жұмсалатын ауаның (қ.ж) көлемі (ауадағы оттегінің үлесі 21 %) 85,7 л 377 Негіздік қасиеттің өсуіне қарай орналасқан қатар фениламин– диметиламин – триметиламин 378 Аммиакпен салыстырғанда ең күшті негіздік қасиет көрсететін амин метилэтиламин 379 Метиламиннің жану реакциясы теңдеуіндегі бастапқы заттардың формулалары алдындағы коэффициенттердің қосындысы 13 380 Этиламиннің жану реакциясы теңдеуіндегі барлық заттардың формулалары алдындағы коэффициенттердің қосындысы 43 381 Этиламиннің молекуласындағы σ – байланыстарыныыыың саны 9 382 2 моль метиламин жанғанда түзілген азоттың зат мөлшері (моль) 1 383 4 моль этиламин жанғанда түзілген көміртегі (IV) оксидінің массасы (г) 352 384 46,5г анилин 240г броммен әрекеттескенде түзілген 2,4,6-триброманилиннің зат мөлшері (моль) 0,5 385 Нәтижесінде 6,6 г 2,4,6 – триброманилин түзілген болса, броммен әрекеттескен анилиннің массасы (г) 1,86 386 Құрамында 5% қоспасы бар 40г метиламин жанғанда түзілген азоттың массасы (г) 17,16 387 Нәтижесенде 37,2г анилин түзілген болса, Зинин реакциясы бойынша реакцияға кіріскен нитробензолдың массасы (г) 49,2 388 Сутек бойынша тығыздығы 22,5-ке тең және құрамында көміртегі 53,5%, азот 31,2%, сутегі 15,5% болатын аминнің молекулалық формуласы C2H5NH2 389 Анилинді аңықтауда қолданылатын реактив бромды су 390 Триброманилиннің түсі ақ 391 Фениламмоний хлоридінің формуласы 392 Анилин осы затпен әрекеттескенде негіздік қасиет көрсетеді. хлорсутек 393 Нәтижесінде 2 – аминпропан түзілетін болса, тотықсызданатын нитроқосылыстың формуласы CH3 – CH – CH3 │ NO2 394 Аминвалериан қышқылының формуласы H2N – (CH2)4 – COOH 395 Төмендегі келтірілген формулалардағы аминқышқылдар саны 2 396Аминкапрон қышқылының амин тобының орны бойынша изомерлерінің саны 5 397 Аминмай қышқылының изомерлерінің саны 5 398 β – аминкапрон қышқылының формуласы 399 Аминқышқылдары спирттермен әрекеттескенде түзілетін заттар күрделі эфирлер 400 Этерификация реакциясына түсетін зат глицин 401 Амфотерлі қасиет көрсететін зат аминсірке қышқылы 402 Аммиакпен әрекеттескенде аминқышқылын түзеді. 2–хлорпропион қышқылы 403 150г 30%-тті аминсірке қышқылының ерітіндісі 30г натрий гидроксиді бар ерітіндімен әрекеттескенде түзілген тұздың массасы (г) 58,2 404 Құрамында 32%-көміртегі, 6,66% сутегі, 42,67% оттегі және 18,67% азоты бар аминқышқылының молекулалық формуласы C2H5O2N 405 44,5г α – аминпропион қышқылы натрий гидроксидімен әрекеттескенде 50г тұз түзілген болса, өнімнің шығымы (%) 90% 406 10,3 г аминмайқышқылы 5,6г калий гидроксидімен әрекеттескенде түзілген тұздың массасы (г) 14,1 407 8,9г β – аминпропион қышқылы 3,2г метанолмен әрекеттескенде түзілген күрделі эфирдің зат мөлшері (моль) 0,1 408 15г аминсірке қышқылы 7,3 тұз қышқылымен әрекеттескенде түзілген тұздың массасы (г) 22,3 409 7,5г аминсірке қышқылы натрий металымен әрекеттескенде түзілген сутегінің (қ.ж) көлемі (л) 1,12 410 5,2 моль аминвалериан қышқылының молекула саны A) 1,6 ∙ 1022 B) 2,5 ∙1023 C) 3,1 ∙1024 D) 4,5∙1025 E) 5,2 ∙ 1026 {Правильный ответ}= {Сложность}= В {Учебник}= химия,11,Н.Нурахметов и др.,2007 ж. {Класс}=11 {Четверть}=4 $$$018 411 ά – аминкапрон қышқылының 7,6 ∙1024 молекуласына сәйкес зат мөлшері (моль) 12,6 412 Аминмай қышқылы құрамындағы азоттың массалық үлесі (%) 13,5 413 Аминсірке қышқылы құрамындағы оттегінің массалық үлесі (%) 42,7 414 Аминмай қышқылы құрамындағы сутегінің массалық үлесі (%) 8,74 415 206 г аминмай қышқылының зат мөлшері (моль) 2 416 2 моль аминкапрон қышқылының массасы (г) 151 417 2 моль аминсірке қышқылы натриймен әрекеттескенде түзілген сутегінің зат мөлшері (моль) 1 418 Құрамында 7,7 % сутегі бар, 13г алкин (қ.ж) 11,2л көлем алады. Алкиннің молекулалық формуласы C2H2 419 Белоктың мономерлері аминқышқылдары 420 Белоктың құрамында бола алатын аминқышқылдар саны 20 421 Барлық аминқышқылдар молекуласының бірдей бөлігі аминтоп және карбоксил тобы 422 Белоктың екінші реттік құрылымындағы байланыс сутекті 423 Пептидтік байланыс 424Тетрапептид молекуласы құрамына кіретіy пептидтік байланыс саны 3 425 Нуклеин қышқылдары ДНК және РНК 426 ДНК құрамындағы моносахарид дезоксирибоза 427 РНК макромолекуласының құрамына кіртін моносахарид рибоза 428 РНК макромолекуласының құрамына кірмейтін азоттық негіз тимин 429 ДНК макромолекуласының құрамына кірмейтін азоттық негіз урацил 430 Глицин – аланин дипептидінің формуласы 431 Глицин және фенилаланинді қолдану арқылы алынған дипептид саны 2 432 Белоктың құрамына кіретін мына аминқышқылының аталуы H2N ─ CH ─COOH │ H2C ─ SH цистеин 433 Сілтілік ортада белокқа мыс тұздарымен әсер еткенде, күлгін түске ауысады. Бұл – биурет реакциясы 434 Нуклеин қышқылының құрамына ..... кіреді H3PO4 435 Белокқа концентрлі азот қышқылының әсер еткенде, оның түсі ...... ауысады сарыға 436 Белок молекуласы конфигурациясының бұзылуы денатурация 437 Тірі ағзаларда оттекті өкпеден ұлпаларға тасымалдайтын күрделі белок гемоглобин 438 Өнеркәсіпте хлорды алу реакциясының схемасы: NaCl балқымасын электролиз 439 Өзгерістер сызба-нұсқасына Сl0→Cl5+→Cl-→Cl0 сәйкес келетіні Cl2→KClO3→KCl→Cl2 440 Галогендер қатары: F,Cl,Br,IAc 441 Фтор атомы электрондарының энергетикалық денгейлерге орналасуын көрсетеді : 2е 7е 442 Реакциялардың типтері: 1)2Fe+3Cl3→2FeCl3 2) 2Аl(OH)3→Al2O3+3H2 O 1 қосылу,2 айырылу 443 Диссоциация кезінде хлорит-ион түзетін зат: KC1O2 444 Хлордың массалық үлесі ең көп заттың формуласы: Ca Cl2 445 СаF2 молекуласындағы химиялық байланыстың түрі: иондық 446 Тотықсыздану үрдісінің сызбанұсқасы BrO2-→Br- 447 Хлор барлық металдармен әрекеттесіп.... тұздар түзеді 448 234 г ас тұзына күкірт қышқылымен әсер еткенде 131,4г хлорсутек алынса, хлорсутектің шығымы: 90% 449 Галогендердің жоғарғы тотығу дәрежесі +7 450 Табиғатта кездесетін хлордың қосылысы: NaCl 451 Хлор осы затпен әрекеттесуі мүмкін H2 452 Зертханада хлорсутекті алу NaCl(қатты)+ H2SO4(конц) → 453 5,85 г натрий хлоридін концентрлі күкірт қышқылымен әрекеттестірген кезде түзілген хлорсутектің көлемі 4,48 л 454 Галогендер тобының периодтық жүйедегі орны VII, негізгі топша 455 Электрондық формуласы 1s22s22p63s23p5 сәйкес келетін элемент Cl 456 Крахмалмен көк түс беретін зат иод 457 Тұз қышқылымен әрекеттеспейтін металл Hg 458 Өзгерістер сызба нұсқасында сілті қатысатын сатылар: 1 2 3 4 Br2 →KBrO3→Br2→NaBrO3→NaBr 1,3 459 Темір (ІІІ) хлориді гидролизінің екінші сатысындағы толық иондық теңдеуіндегі коэффиценттер қосындысы: 8 460 Cl2+H2O→ HClO+HCl үрдісіндегі химиялық тепе теңдік өнім түзілу жағына ығысу үшін қосатын зат дистилденген су 461 Сілтілік-жер металдарға жататын элемент Ca 462 Ең белсенді элемент Cs 463 Қалыпты жағдайда сумен әрекеттеседі Ca 464 Cілтілік металл Na 465Тұз ерітіндісінде лакмус көк түске боялады CuCl2 466 Калий атомының электрондық конфигурациясы 1s22s22p63s23p64s1 467 Натрий мен су арасындағы реакцияның өнімі және алдарына қойылатын коэффициенттері мына реакция теңдеуіне сәйкес келеді 2NaOH+H2 468 Натрий атомының электрондық конфигурациясы 1s22s22p63s1 469 Реакция теңдеуіндегі К+О2 К2О, калийдің алдында қойылатын коэфициент: 4 470 К2СО3 ерітіндісінде лакмус түсінің өзгеруі көгереді 471 Сілтілік металдарға жатады K, Na, Li 472 Калийдің сумен әрекеттесу теңдеуіндегі барлық коэффициенттердің қосындысы: 7 473 4 моль натрий сульфидінің массасы: 128 г 474 Натрий оксидін халықаралық номенклатурасы бойынша аталуы динатрий монооксиді 475 Натрий атом ядросында протон және нейтрон саны 11 және 12 476 0,7 моль глицерин артық мөлшерде алынған, натриймен әрекеттескенде түзілетін сутектің (қ.ж) көлемі 23,5л 477 4,6 г натрий металы этил спиртімен әрекеттескенде түзілетін сутектің (қ.ж) көлемі 2,24 л 478 34 г натрий нитратындағы молекула саны: 2,408∙1023 479 0,5 моль натрий мен 100г аминопропион қышқылы әрекеттескенде түзілетін тұздың массасы: 55,5г 480 Сілтілік металл 3,42г сумен әрекеттескенде 448 мл сутегі бөлініп шығады. (қ.ж) Осы сілтілік металл: Rb 481 Калий фториді ертіндісі электролиздегенде берілген электрон саны: 2 482 0,1моль натрий гидроксидін бейтараптау үшін 20% -ті құмырсқа қышқылының қажетті массасы: 23 483 Бірінші топтың негізгі топшасында орналасқан: Сілтілік металдар 484 Алюминийдің валенттілігі 3 485 Алюминий гидроксидінің формуласы: Al(OH)3 486 Қосылыстарда алюминийдің тотығу дәрежесі: +3 487 Al+O2→ Al 2O3 реакциясы теңдеуінде алюминийдің алдына қойылатын коэффициент : 4 488 5,4г алюминий мен 5,76г күкіртті қыздырғанда түзілетін алюминий сульфидінің массасы: 9г 489 Al3+ +3OHˉ→Al(OH)3↓ қысқартылған иондық теңдеуі мына заттардың әрекеттесуіне сәйкес келеді: алюминий хлориді, сілті 490 Алюминий нитраты ерітіндісінде лакмустың түсі: қызыл 491 Алюминийдің темір оксидімен (II) реакциясы теңдеуінде тотықсыздандырғыштың алдына қойылатын коэффициент: 2 492 Al 2O3,KCI және FeCl2 қосылыстарындағы металдардың валенттілігі төмендегі қатарға сәйкес келеді: 3,1,2 493 Алюминийдің оттекте реакциясы теңдеуіндегі тотықсыздандырғыш формуласының алдына қойылатын коэффициент: 4 494 Мына сызбанұсқаға Э→ Э2O5→ Н3ЭО4 сәйкес келетін генетикалық қатар: фосфор→фосфор оксиді→фосфор қышқылы 495 Алюминийді таза күйінде алғаш рет алған ғалым Велер, 1827ж 496 65г алюминий гидроксидінің зат мөлшері 0,83 моль 497 Төмендегі өзгерістер тізбегіндегі X4 заты Al X1 X2 X3 X4 Na[Al(OH)4] 498 Егер шығымы 100% болса, 10г алюминийді оттекте жаққанда алынған алюминий оксидінің массасы: 18,9г 499 Алюминий атомында электрондардың энергетикалық деңгейлерге орналасуы 2 8 3 500 Алюминотермия әдісімен алуға болатын металдар тобы: Ni, Cr, Zn 501 Өзгерістер тізбегіндегі айырылу реакциялары Al(OH)3 Al 2O3 AlCI3 Al(NO3)3 Al 2O3 AlCl3 1,4 502 Алюминий карбидінің құрамына кіретін көміртектің тотығу дәрежесі -4 503 Al Al(OH) 3 AlCI3 Al(OH)3 Na[Al (OH)4] өзгерістер тізбегіндегі алюминийдің амфотерлік қасиетін көрсететін реакциялар 2,4 504 Сутекпен мыс оксиді (II) әрекеттескенде түзілетін өнімдер CuH2+ H2O 505 Темір атомының ядросындағы протондар саны 26 506 Темір (III) оксидінің формуласы Fe2O3 507 10г мырыш пен 10г күкірт әрекеттескенде түзілген мырыш сульфидінің массасы: 14,9г 508 325 г мырыш тұз қышқылымен әрекеттескенде бөлінетін сутектің зат мөлшері: 5 моль 509 FeO→Х→FeCl2 өзгерісінде Х заты Fe 510 Темірдің қағының формуласы: FeO· Fe 2O3 511 Fe+2НCI= FeCl2+ H2↑ реакция теңдеуіндегі тотықсыздандырғыштың алдына қойылатын коэффициент 2 512 Мырыш атомындағы электрондар саны: 30 513 Мыстың периодтық жүйедегі орны: 4 период, 1топ, қосымша топша 514 Zn Zn(NO3)2 ZnCO3 өзгерісіндегі «Х» және «У» заттарының формуласы: Х- НNO3; У- К 2СО3 515 Мыс концентрлі күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілетін заттар CuSO4+ H2О+ SO2 516 Темір хлормен әрекеттескенде мына қасиетті көрсетеді тотықсыздандырғыш 517 2 моль темірдің зат мөлшеріндегі атом саны 12,04·1024 518 Темір ... периодта орналасқан 3 519 Fe3+- ионының электрондық конфигурациясы ... 3d5 520 1,6 г мыс (II) сульфаты бар ерітіндімен әрекеттескен темір тақташадан ерітіндіге өткен темір атомдарының саны 6,02·10²¹ 521 Mn (II) оксидінің формуласы: MnО 522 Мыстың негіздік карбонаты (CuОН)2СО3 ыдырағанда түзілетін заттар: 2CuО+ H2О+ СО2 523 32г мыс ұнтағы 11,2л оттек (қ.ж) бар ыдыста қатты қыздырылды. Түзілген оксидтің массасы: 40г 524 Өзгерістер тізбегіндегі тұнба түзілетін реакциялар СuО СuCl2 Cu (ОН)2 СuSO4 Cu3(PO4)2 2,4 525 Мыстың массалық үлесі көп қосылыс Cu2O 526 Аg- химиялық таңбасының оқылуы аргентум 527 0,1моль темір 75г 20%-тті мыс(II) сульфаты ерітіндісімен әрекетескенде түзілетін мыстың массасы 6 528 Массасы 16г мыс (ІІ)оксидінің ұнтағы сутекпен толық тотықсыздандырылды.Түзілген мыстың массасы 12,8 529 Тек қосымша топша металдары орналасқан қатар Mn , Tc , Re,V, Mo 530 Табиғатта бос күйінде кездесетін металл алтын 531 Тізбектегі «А» заты Cu→ CuSO4→ Cu (ОН)2→А→Сu Тізбегіндегі А заты CuO 532 Органикалық химия-... Көмірсутектер мен олардың туындылары 533 «Органикалық химия» деген атауды ұсынған ғалым... И.Берцелиус 534 Органикалық қосылыстардың химиялық құрылыс теориясының негізін қалаған ғалым... А.Бутлеров 535 Изомерия дегеніміз- ... заттар Молекулаларының құрамы бірдей, бірақ химиялық құрылыстары әр түрлі 536 Органикалық қосылыстар... үлкен топқа бөлінеді 2 537 Көмірсутектер – құрамына тек қана ... элемент кіретін органикалық қосылыстар 2 538 Құрамында 14 сутегі атомы бар қаныққан көмірсутегінің изомерінің саны 5 539 Химиялық өзгерістер нәтижесінде түзілетін Х заты: CH4→X→C2H6→CO2 хлорметан 540Қосылыстардың жалпы формуласы СпН2п+2 алкандар 541 Органикалық қосылыстардағы көміртек атомының арасындағы химиялық байланысының түрі... ковалентті полюссіз 542 Қалыпты жағдайда 6л оттегінің массасы 6л метанның массасынан ауыр 2 есе 543 Сутекті байланыс көмірқышқыл газының молекулалары арасында пайда болады 544 Радикал: C2H5 545 Глюкоза құрамы бойынша әрі көп атомды спирт, әрі альдегид 546 Метандағы көміртектің массалық үлесі: 75% 547 «Батпақ газы» деп аталатын алкан метан 548 Көмірсутектердің табиғи көздері қатарына жатпайды гранит 549 Алкандар қатарына жататын көмірсутек С10Н22 550 Құрамында 20 сутек атомы бар қаныққан көмірсутектің молярлық массасы: 128 г/моль 551 Молярлық массасы 100 г/моль қаныққан көмірсутегінің формуласы: С7Н16 552 Массасы 352г пропанның зат мөлшері: 8моль 553 Қалыпты жағдайда 1л бутанның массасы (г) 2,59 554 Егер жағуға 134,4л оттек жұмсалған болса, жанған пропанның (қ.ж) көлемі: 26,88 л 555 Метанның жану реакциясының термохимиялық теңдеуі СН4+2О2→ СО2+2Н2O+880кДж 10г метан жанған кезде бөлінетін жылу мөлшері (кДж) 550 556 Күшті электролит күкірт қышқылы 557 Іс жүзінде аяғына дейін жүретін реакция H2SO4+BaCl2→ 558 100 молекула тұздың 40 молекуласы иондарға диссоциацияланса, оның диссоциациялану дәрежесі 40% 559 Әлсіз электролит H2CO3 560 Ерітіндісінде фенолфталеин индикаторының түсі таңқурай түсті болатын қосылыс K2CO3 561 Күшті қышқыл HNO3 562 200 молекула тұздың 40 молекуласы иондарға диссоциацияланса, оның диссоциациялану дәрежесі 20 % 563 Бір моль натрий фосфатын суда еріткенде, тұз толық диссоциацияланса, түзілген натрий ионының молі 4 564 Химиялық реакцияға түсетін жұп CuCl2 және NaOH 565 Гидролизденетін тұз Na2CO3 566 Әлсіз электролиттің диссоциациялану дәрежесін көтеру үшін Ерітіндіні араластыру керек 567 SO42- анионына сапалық реакция BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 568 Fe2+ катионына сапалық реакция FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 569 220 грамм 7% –тік күкірт қышқылы ерітіндісімен құрамында 2 моль барий хлориді бар ерітінді әрекеттескенде түзілген тұнбаның массасы 36,6г 570 Натрий атомының натрий ионынан айырмашылығы Тотығады 571 Ток өткізетін зат Қант 572 Күшті қышқыл HClO4 573 Cl- анионына реактив болатын зат Күміс нитраты 574 Ерітіндіде сілтілік ортаны көрсететін тұз Na2SO3 575 200г 20%-тік калий гидроксидінің ерітіндісі мен 200г 10%-ті тұз қышқылының ерітіндісімен әрекеттескенде, түзілген тұздың массасы 40,8г 576 50г 26,5% - тік натрий карбонатының ерітіндісіне 24,5г күкірт қышқылын құйғанда, бөлінген газдың (қ.ж) көлемі 2,8л 577 Массасы 200г, массалық үлесі 0,15 натрий гидроксидімен массасы 500г массалық үлесі 0,25 натрий гидроксидінің ерітіндісін араластырған. Алынған ерітіндідегі натрий гидроксидінің массалық үлесі 22,1 % 578 Зарядталған бөлшек ион 579 Ион алмасу реакциясы CaCl2 +Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl 580 Бір мезгілде сулы ерітіндіде бола алатын ион жұптары Ca2+ және NO3- 581 10,6г натрий карбонаты тұз қышқылымен әрекеттескенде түзілген газдың көлемі 2,24л 582 Сулы ерітіндіде тек анион бойынша гидролизденетін натрий тұзы силикат 583 Алюминий сульфаты ерітіндісінде лакмус индикаторының түсі қызыл 584 Күшті электролиттер диссоциацияланады Іс жүзінде толығымен 585 Су молекуласымен қоршалған иондар- Гидратталған иондар 586 Әлсіз қышқыл CH3COOH 587 Формуласы қате жазылған тұз AlOHCl 588 H++OH- →H2O сәйкес келетін толық молекулалық теңдеу HCl+NaOH→ H2O +NaCl 589 2 моль натрий гидроксидінің ерітіндісі мен 1 моль күкірт қышқылының ерітіндісін араластырғанда, лакмус түсі Күлгін 590 Диссоциациялану дәрежесіне әсер етпейтін фактор Қысым 591 Дұрыс жазылған қысқартылған иондық теңдеуі A) Ca2++Cl-→CaCl2↓ B) Ba2++OH-→Ba(OH)2↓ C) Ag++Cl-→AgCl↓ D) 2H++OH-→H2O↑ E) Na++OH-→NaOH {Правильный ответ}= {Сложность}=B {Учебник}=химия,9,Н.Нурахметов и др., 2005 ж. {Класс}=9 {Четверть}=1 $$$016 592 Қысты күні тайғақ болғанда, мұз қатқан жолға NaCl немесе CaCl2 себеді, сонда мұз ериді, себебі Еріткіштен қату температурасы төмен ерітінді түзіледі; 593 Иондардың тотықсыздану қасиеттерінің арту қатары J-→Br-→Cl- 594 PO43- анионына сапалық реакция H3PO4+AgNO3→ 595 Темір (ІІІ) хлоридімен барий гидроксиді әрекеттескенде түзілген тұнбаның мольдік массасы 107 г/моль 596 pH>7 болады, егер C(H+)< C(OH-) 597 Ерітіндіде pH>7 болады, егер Na2CO3 598 Көлемі 200 мл, тығыздығы 1,075г/мл 20% - тік тұз қышқылы ерітіндісімен массасы 20г мәрмәр әрекеттескенде, түзілген көмір қышқыл газының (қ.ж) көлемі 4,48л 599 Негіздік оксид K2O 600 Қышылдық оксид CO2 601 Амфотерлі оксид PbO 602 100г мәрмәрді қыздырғанда бөлінген көмірқышқыл газының (қ.ж) көлемі 22,4л 603 10,2г Al2O3 зат мөлшері 0,1 моль 604 Азоттың жоғары оксиді N2O5 605 0,1моль көмірқышқыл газының (қ.ж) көлемі 2,24л 606 SO3 оксидтегі күкірттің тотығу дәрежесі +6 607 Қышқылдық оксид + су = қышқыл, осы сызбанұсқаға сәйкес келетін реакция SO3+H2O=H2SO4 608 H2S→SO2→A→H2SO4→SO2 А заты SO3 609 Бір бірімен әрекеттесетін заттар жұбы Na2O мен SiO2 610 Электрондық конфигурациялары ...3s2 3р4 мен ... 2s2 2р4 әрекеттескенде, түзілген жоғарғы оксидтің мольдік массасы 80г/моль 611 Теңдеудің оң жағындағы түзілетін заттың формуласы 3Fe + 2O2 = Fe3O4 612 Шынының формуласы Na2O∙CaO∙6SiO2 613 4г күкіртті жаққанда 37,1кДж жылу бөлінді, 1 моль күкірт жанғанда бөлінген жылу мөлшері 297 кДж 614 4FeS2 + 11O2 = Fe2O3 + 8SO2 теңдеуі бойынша 64 грамм SO2 алу үшін жұмсалатын FeS2 зат мөлшері 0,5моль 615 Pb(NO3)2 айрылғанда түзілетін оксид NO2 616 Көмірқышқыл газы көмір (ІІ) оксидінен ... ауыр 1,57 есе 617 Массасы 2 т глиноземнен 1 т алюминий алынса, өнімнің шығымы 94 % 618 PbS + HNO3 = PbSO4 + H2O + NO түзілген газдың алдындағы коэффициент 8 619 Құрғақ мұздың формуласы Қатты СО2 СО2 620 Суда еритін негіз Литий гидроксиді 621 Екідайлы гидроксид Pb(OH)2 622 Реакция өнімдері Cu(OH)2→ CuO+H2O 623 Натрий гидроксидімен әрекеттеспейтін зат Cu(OH)2 624 Сөндірілген ізбестің формуласы Ca(OH)2 625 Массасы 37 г сөндірілген ізбестің зат мөлшері 0,5 моль 626 Сілті ерітіндісіндегі фенолфталеин түсі таңқурай түсті 627 5,6 г калий гидроксидінің молекула саны 0,602 ∙1023 628 Күшті негіз KOH 629 Мына қатарда Mg(OH)2→Ca(OH)2→Sr(OH)2→Ba(OH)2 негіздік қасиет Күшейеді 630 40 г 10%-тті мыс сульфаты натрий гидроксидімен әрекеттескенде түзілген мыс (ІІ) гидроксидінің массасы 2,45 г 631 20г 49%-тті күкірт қышқылын бейтараптауға жұмсалған 10%-тті натрий гидроксидінің массасы 80г 632 Термиялық айрылғанда оксид түзетін негіз Fe(OH)3 633 Cr2(SO4)3→X→Cr2O3→Cr Х заты хром (ІІІ) гидроксиді 634 Екідайлы негіз+қышқыл=тұз+су теңдеуге сәйкес келеді: Pb(OH)2+2HCl=PbCl2 +2H2O 635 19,6 г мыс (ІІ) гидроксидін термиялық жолмен айырғанда түзілген мыс (ІІ) оксидін тотықсыздандыруға жұмсалған сутектің көлемі 4,48л 636 Натрий тетрагидроксоцинкатының формуласы Na2[Zn(OH)4] 637 Cr2(SO4)3+KMnO4+H2O=K2Cr2O7+Mn(OH)4+H2SO4 барлық коэффициенттер қосындысы 16 638 Көлемі 160 мл массалық үлесі 20%, (ρ=1,25г/мл) натрий гидроксиді ерітіндісіне қорғасын нитраты ерітіндісінің жеткілікті мөлшерімен әсер еткенде түзілген қорғасын (ІІ) гидроксидінің массасы 120,5г 639 Еріген заттың массалық үлесі 20% , (ρ=1,25г/мл) көлемі 500 мл натрий гидроксиді ерітіндісінен көлемі 200 мл суды буландырғаннан кейінгі ерітіндідегі негіздің массалық үлесі 29 % 640 Массасы 53,5 г темір (ІІІ) гидроксидін еріту үшін қажетті тығыздығы 1,039 г/мл 8%–тті тұз қышқылы ерітіндісінің көлемі 659 мл 641 KMnO4+Na2SO3+H2O=MnO2+KOH+Na2SO4 калий гидроксидінің алдындағы коэффициент 2 642 Көлемі 1 л суға массасы 200 г кальций қосқанда түзілген кальций гидроксидінің массалық үлесі 31,1% 643 Қышқыл HCl 644 Бір негізді қышқыл HI 645 HNO3 осы қосылыстағы азоттың тотығу дәрежесі +5 646 Өте әлсіз қышқыл көмір қышқылы 647 3,4 г күкіртсутек қышқылының зат мөлшері 0,1моль 648 H2Cr2O7 осы қосылыстағы хромның тотығу дәрежесі және валенттілігі +6, VI 649 Молекулалық массасы жоғары қышқыл H3PO4 650 үшті қышқыл HCl 651 Н3ВО3 осы қышқылға сәйкес келетін оксидтің формуласы B2O3 652 Зертханада 5,85 г натрий хлориді концентрлі күкірт қышқылының артық мөлшерімен әрекеттескенде түзілген хлорсутектің (қ.ж) көлемі 2,24л 653 Сұйытылған азот қышқылымен әрекеттескенде аммоний нитратын түзетін металл Zn 654 Күшті тотықтырғыш азот қышқылы 655 Массасы 30 г мыс пен алюминий қоспасына концентрлі азот қышқылымен әсер еткенде 13,44 л газ (қ.ж) бөлінді. Қоспаның құрамы 19,2 гCu, 10,8 гAl 656 Қышқыл ерітіндісінен сутек бөліп шығармайды Cu 657 H2O→H2S→H2Se→H2Te осы қатарда қышқылдық қасиет артады 658 Қатты күйінде кездесетін қышқыл бор қышқылы 659 Тізбектегі Х заты X→S→SO2→SO3 →MgSO4 H2S 660 Тотықтырғыш қасиеті ең жоғары қышқыл HClO 661 Массасы 140 г концентрациялы азот қышқылына 32 г мыс ұнтақтарын салғанда түзілген мыс нитратының массасы 94г 662 Массасы 316 г 25%-тті KMnO4 ерітіндісі тұз қышқылымен әрекеттескенде түзілген хлордың (қ.ж) көлемі 28 л 663 Құрамында 71 % фосфор ангидриді бар 50 г фосфориттен алуға болатын тығыздығы 1,526 г/мл, 70% фосфор қышқылының көлемі 45,87 л 664 Массасы 200 г 15%–тті күкірт қышқылына 300 г су қосқанда түзілген күкірт қышқылы ерітіндісінің концентрациясы 6 % 665 Көлемі 2 л хлор сутекпен әрекеттескенде 16,385 кДж жылу бөлінеді. Хлор сутектің түзілу жылуы 91,756 кДж 666 Еріген заттың массалық үлесі 0,35 H2SO4 ерітіндісін дайындау үшін массасы 600 г массалық үлесі 0,55 H2SO4 ерітіндісіне қосатын массалық үлесі 0,25 H2SO4 ерітіндісінің массасы 1200г 667 Еріген заттың массалық үлесі 50%–дық 200 г H2SO4 ерітіндісін әзірлеу үшін 60%–дық және 20%–дық ерітінділердің массасы 150г; 50г 668 Орта тұз CaCO3 669 Қышқылдық тұз NaHSO4 670 Негіздік тұз MgOHCl 671 Al(OH)2Cl қосылыстын аталуы, алюминий дигидроксохлориді 672 13,6 г кальций гидрофосфатының зат мөлшері 0,1моль 673 Бертолле тұзының формуласы KClO3 674 Салыстырмалы молекулалық массасы жоғары тұз NaI 675 Қазақша «алмас» деп аталатын тұз сынап (II) хлориді 676 Ерімейтін тұз барий сульфаты 677 Уақытша кермектілік судың құрамында болады. кальций және магний гидрокарбонаты 678 Құрамына 43,4%Na, 13,3%C, 45,4%O кіретін қосылыстың формуласы Na2CO3 679 CuSO4∙10H2O құрамындағы судың массалық үлесі 53% 680 KMnO4+KNO2+H2O=KNO3+MnO2+KOH тотықсыздандырғыштың алдындағы коэффициент 3 681 KNO2 +KI+H2SO4=NO+I2+K2SO4+H2O тотықтырғыштың алдындағы коэффициент 2 682 112 г темір сұйылтылған күкірт қышқылының артық мөлшерінде ерітілген. Алынған тұздың зат мөлшері 2 моль 683 Кальций карбонатының ерітіндісінен артық мөлшерде көмірқышқыл газын өткізгенде түзілетін зат кальций гидрокарбонаты 684 Оттегін алуға болатын тұз Hg(NO3)2 685 Иондық байланысы бар заттар CaCl2 686 12 кг пириттен 14,7 кг күкірт қышқылы алынған.Өнімнің шығымы 75% 687 Массасы 50 г 20%–тті Na2SO4 ерітіндісін дайындау үшін қажет кристаллогидраттың (Na2SO4 ∙10H2O) массасы және судың көлемі 22,6г, 27,4мл 688 Көлемі 4,48 л (қ.ж) оттек алу үшін қажетті KClО3, KMnO4 қажет массалары 16,3г, 63,2гг 689 Аммоний гидрокарбонаты кондитер тағамдарын пісіруге қолданылады. Егер қамырға 39,5 г NH4HCO3 қосылған болса, термиялық айырылу кезінде түзілген газдардың (қ.ж) көлемі 22,4л 690 Алкендерге жатады этилен 691 Көлемі 6,72 л пропеннің зат мөлшері 0,3моль 692 Этиленнің бір валентті қалдығын винил 693 Изопреннің құрылымдық формуласы СН2=С(СН3)-СН=СН2 694 Алкендердің өндірістік алу жолы Крекинг 695 Алкендердегі көміртегі атомының гибридтелген күйі sp2 696 Алкендердің жалпы формуласы CnH2n 697 50г пентен-2 толық жану үшін (қ.ж) жұмсалатын оттектің көлемі 120л 698 Ауа бойынша салыстырмалы тығыздығы 1,93 болатын алкеннің формуласы С4Н8 699 Пропеннің гомологі болатын зат СН3-СН2-СН=СН2 700 Алкендерге реагент болатын жұп KMnO4, Br2 суы 701 Н3С-С(СН3)=СН-СН2-СН3 жүйелі номенклатура бойынша атауы 2-метилпентен-2 702 Өзгеріс тізбегіндегі Z заты: H2SO4(конц), 180-2000С HBr Na Этил спирті Х У Z 703 Этиленді катализатор қатысында гидратациялағанда түзілетін өнім этанол 704 Егер жану реакциясы өнімдерінің мольдік қатынасы 4:4 болса, көмірсутектің аталуы бутен 705 Бутен молекуласының құрылымдық изомерлер саны 3 706 Көлемі 11,2л алканнан (қ.ж) алуға болатын алкеннің зат мөлшері 0,5моль 707 Зат мөлшері 1,5моль этиленді сумен әрекеттестіргенде, шығымы 80% болса алынған этанолдың массасы 55,2г 708 Көлемі 35% этаннан және 65% этиленнен тұратын 20л газ қоспасы (қ.ж) бром суымен әрекеттескенде түзілетін бромэтанның зат мөлшері 0,58моль 709 Бром суындағы бромның массалық үлесі 1,6 % болса, көлемі 1,12л (қ.ж) пропиленді түссіздендіре алатын бром суының массасы 500г 710 Белгісіз көмірсутектің ауамен салыстырғандағы тығыздығы 1,931г/мл.Егер оның 5,6г жаққанда 15,6г СО2 , 7,2гН2О түзілсе, көмірсутектің формуласы С4Н8 711 Көлемі 400мл (қ.ж) метан мен этилен қоспасы массасы 40г 3,2%-тті бром суын түссіздендірді. Қоспадағы этиленнің көлемдік үлесі 44,8% 712 Көлемі 200мл этанды дегидрлегенде (шығымы 85% ) этилен түзілді. Осы этиленнен алынатын 1,2-дихлорэтанның (тығыздығы 1,24г/мл) көлемі 0,606мл 713 Алкиндердің жалпы формуласы CnH2n-2 714 Массасы 80г пропиннің (қ.ж) көлемі 44,8мл 715 Мына қосылыстың халықаралық номенклатура бойынша атауы: СН3-С≡СН пропил 716 Алкиндердің радикалы Н-С≡С-этинил 717 Массасы 50г табиғи метан газынан алынатын ацетиленнің массасы 40,6г 718 Құрамында 22 сутек атомы бар көмірсутек алкин қатарына жатса, оның құрамындағы көміртек атомы 12 719 Ацетиленнің гомологы НС≡С-СН3 720 Ацетиленнің сутек бщйынша салыстырмалы тығыздығы 13 721 Hg+2 тұздары қатысында ацетиленнің сумен қосылу реакциясының аталуы Кучеров реакциясы 722 Бутен-1-ин-3 формуласы СН≡С-СН=СН2 723 52 г ацетиленмен толық әрекеттесетін бромның массасы 640г 724 Пентиннің мүмкін болатын құрылымдық изомер саны 3 725 Өзгерістер тізбегінде «Х» және «У» заттары: CaCO3→CaO→X→C2H2→У→C2H5Cl кальций карбиді, этилен 726 Көлемі 11,2л (қ.ж) ацетиленді толық жағу үшін жұмсалатын ауаның көлемі (оттектің ауадағы үлесі 20 %) 140л 727 Ацетиленге сапалық реакция KMnO4 тотығуы 728 Теңдеудегі KMnO4+H2SO4+C2H2→K2SO4+MnSO4+CO2+H2O жалпы коэффициенттер саны 15 729 Массасы 400г құрамында 15% қоспасы бар кальций карбидінен 80%–ттік шығыммен ацетилен алынса, ацетиленнің көлемі 95,2л 730 С2Н2+3О2→2СО2+Н2О2; ΔН=-1400кДж/моль. Егер осы реакцияға 336л оттегі түссе бөлінген жылудың мөлшері 7000кДж 731 Массасы 9,9г дихлорэтан алу үшін хлорсутекпен әрекеттесетін ацетиленнің (қ.ж) көлемі 2,24л 732 132г СН3СОН ацетальдегид (шығымы 75%) алу үшін жұмсалатын құрамында 28 % қоспасы бар кальций карбидінің массасы 265,5 733 Аталуы –диен жалғауымен аяқталатын көмірсутектің формуласы СН2=СН-СН=СН2 734 Бутадиен-1,3 молекуласында көміртегі атомдарының гибридтелген күйі sp2, sp3 735 2-метилбутадиен -1,3 формуласы Н2С=С(СН3)-СН=СН2 736 Винилацетиленнің молярлық массасы 52 г/моль 737 0,1моль хлоропреннің массасы 8,85г 738 Каучуктың жалпы формуласы (С5Н8)п 739 Алкадиен Н2С=С(СН3)-СН=СН2 740 Көлемі 1,12л (қ.ж) бутадиенмен бірінші әрекеттесетін бромның массасы 8 г 741 Изопреннің полимерлену реакциясы пН2С=С(СН3)-СН=СН2→(-Н2С-(СН3)С=СН-СН2-)п 742 Синтездік каучуктың мономері изопрен 743 Бутадиен–1,3 сутек бойынша салыстырмалы тығыздығы 27 744 Этил спиртінен бутадиенді алғаш алған ғалым С.В.Лебедев 745 Лебедев реакциясы 2С2Н5ОН→Н2С=СН-СН=СН2+2Н2О+Н2 746 Бутадиен-1,2 гомологы СН2=С=СН-СН2-СН3 747 Газ тәрізді көмірсутекті 11,2л (қ.ж) жаққанда, 33,6л СО2 мен 18г су түзілді. Көмірсутектің молекулалық формуласы С3Н4 748 Каучук жұмсарады температура жоғарлағанда 749 Ауа бойынша тығыздығы 1,86-ға тең, құрамындағы көміртектің массалық үлесі 88,9% болатын көмірсутектің молекулалық формуласы С4Н6 750 Өзгерістер тізбегіндегі «Х» заты этан→хлорэтан→этил спирті→Х→дивинил каучугы дивинил 751 Алкадиендерге сапалық реакция СН2=СН-СН=СН2+2Br2 →СН2Br-СНBr–СНBr-СН2Br 752 Каучук еритін зат бензин 753 136 г изопренді толық гидрлеу үшін (қ.ж) қажетті сутектің көлемі 89,6 л 754 Өзгерістер тізбегіндегі C2H4→C2H6→ C2H5Cl→ C2H5OH→H2C=CH – CH=CH2 бойынша 0,5 моль хлорэтаннан алуға болатын бутадиеннің массасы 27,5 г 755 Массасы 10,8 бутадиенді (СH2=CH-CH=CH2) катализатор қатысында гидрленгенде түзілген бутен-2 мен бутан қоспасы 160г 4% бром суын түссіздендірген. Қоспадағы бутанның массасы 9,28 г 756 Бутадиенді гидрлегенде массасы 12,81г бутан мен бутен-2 қоспасы түзілді. Қоспаны бромдағанда массасы 34 г 2,3-дибромбутан түзілсе, қоспадағы бутен-2 массалық үлесі (%) 68,7 757 Арендердің жалпы формуласы CnH2n-6 758 Арендердің алғашқы өкілі: бензол 759 Бензол молекуласында көміртегі атомдарының гибридтелген күйі sp2 760 Бензол радикалының аталуы: фенил 761 0,5моль бензолдың массасы 39г 762 Бензол формуласы: С6Н6 763 Толуолдың ең жақын гомологы этилбензол 764 Стиролдың салыстырмалы молекулалық массасы 104 765 Ацетиленнен бензолды алу реакциясы тримерлену 766 Бензолдың құрылымдық формуласын ұсынған ғалым А. Кекуле 767 Изомерлері болмайтын зат бензол 768 Бензол әрекеттеспейтін зат H2CO3 769 Шығымы 75% болса, 3,2кг CaC2 ден алынған бензол массасы 975г 770 Массасы 170 г гексахлоран (C6H6Cl6) алу үшін қолданылатын циклогексан массасы 49,07г 771 Массасы 156 г бензол массасы 193,5 г хлорэтанмен әрекеттескенде шығымы 80 % болады, түзілген этилбензол массасы 169,6 г 772 Гексахлоранды бензолдан алу реакциясы hν С6H6+3Cl2 → С6H6Cl6 AlCl3 773 Көлемі 266мл тығыздығы 0,88г/мл бензолды нитрлеу үшін 75%–тті, тығыздығы 1,445г/мл азот қышқылының көлем 174,4мл 774 Бензолды катализатор қатысында хлорлағанда бөлінген хлорлы сутекті толығынан сіңіру үшін көлемі 250мл, тығыздығы 1,225г/мл 20%-дық натрий гидроксидінің ерітіндісі қажет болды.Тығыздығы 0,88г/мл бензолдың көлемі 135,72мл 775 Бензол алудың негізгі көзі тас көмірді кокстеу 776 Бензолдан хлорбензол мен гексахлоран алу үшін жүргізілетін жағдай Cl2 (AlCl3),Cl2 (hv) 777 Судың қатты күйіндегі тығыздығы: 0,92 г/см3 778 Қалыпты жағдайда 1 см3 судың массасы: 1 г 779 Суда ерімейтін негіз: Cu(OH)2 780 Күрделі зат: су 781 Судың химиялық формуласы: Н2О 782 Судың 45 г сәйкес келетін зат мөлшері: 2,5 моль 783 Судың салыстырмалы молекулалық массасы: 18 784 Судың молярлық массасы: 18 г/моль 785 +40 С температурада судың тығыздығы: 1 г/мл 786 Металл және бейметалл оксидтері сумен химиялық әрекеттескенде түзіледі: негіз және қышқыл 787 Осы заттың ерітіндісі электртоғын өткізбейді: C12H22O11 788 Берілген заттардың арасында иондық қосылыс: NaCl 789 Электролиттерге жатады: тұздардың судағы ерітінділері 790 Суда еритін екі тұздың арасындағы ион алмасу реакциясының сызбанұсқасы: NaCl+AgNO3 →AgCl↓ +NaNO3 791 Салыстырмалы молекулалық массасы 58,5-ке тең болатын электролит: NaCl 792 Сумен әрекеттескенде негіз түзетін оксидтің формуласы: Na2O 793 Суда еритін (сілтілер) қатары: LiOH, NaOH 794 Суда ерімейтін негіздер қатары: Cu(OH)2, Fe(OH)3 795 12,8 г метан жанғанда түзілетін судың массасы: 28,8 г 796 Массалық үлесі 18%, 500 г ерітінді даярлау үшін тұз бен су массалары: 90 г тұз және 410 г су 797 Ортафосфор қышқылы ... сатыда диссоцияланады үш 798 Сумен әрекеттесіп қышқыл түзетін оксидтер: Р2О5, СО2 799 Әк суының формуласы Ca(OH)2 800 Кальций гидроксидін түзетін заттар жұбы: CaO және H2O 801 HCl диссоциацияланғанда түзілетін иондар: Н+ және Cl- 802 Салыстырмалы молекулалық массасы 74-ке тең болатын негіз формуласы: Ca(OH)2 803 Лакмус қышқылда - ... түске боялады: қызыл 804 Фосфор қышқылын түзетін заттар жұбы: P2O5 және H2O 805 Суда еріткенде металл катиондары мен қышқыл қалдығы аниондарын түзе ыдырайтын тұз: KNO3 806 Cуда ерімейтін зат: бензин 807 Газдардың суда ерігіштігі ... артады. температура төмендегенде және қысым жоғарылағанда 808 Ерітіндідегі еріген заттың концентрациясын арттыру үшін оны ... керек. буландыру 809 35 %- тік 100 г ерітіндіде еріген заттың массасы 35 г 810 Табиғатта кең таралған еріткіш: су 811 170 г суда 30 г В заты ерітілді. Заттың ерітіндідегі массалық үлесі: 15 % 812 50 г 4 %-тті ерітіндідегі сдың массасы: 48 г 813 20 %-тті 250 г ерітіндідегі заттың массасы: 50 г 814 15 г тұз 135 г суда ерітілді. Алынған ерітіндідегі тұздың массалық үлесі: 10 % 815 500 г 18 %-тті ерітінді даярлау үшін қажет тұз және судың массалары: 410 г су, 90 г тұз 816 Қышқыл ерітінділері мен металдардың өзара әрекеттесуі реакциясының типі: орын басу 817 Массасы 14,2 г Р2О5 суда ерігенде түзілетін Н3РО4-ның массасы мен зат мөлшері: 0,2 моль, 19,6 г 818 Электртерістік дегеніміз- атомдардыѕ ґзіне электрон тарту ќасиеті 819 Бір периодтаєы элементтердіѕ электртерістігі солдан оѕєа ќарай ґседі 820 Ковалентті байланыс дегеніміз - ортаќ электрон жўбы тїзетін екі атом ядроларыныѕ арасындаєы электрон химиялыќ байланыс 821 Иондыќ байланыс дегеніміз - иондардыѕ электростатикалыќ тартылуы нјтижесінде тїзілген химиялыќ байланыс 822 Металдыќ байланыс дегеніміз - металл иондары мен бос электрондар арасында тїзілетін байланыс. 823 Сутектік байланыс дегеніміз - бўл бір молекуладаєы оѕ полюстенген сутек атомы мен екінші бір молекуладаєы электртерістігі жоєары атом (фтор, оттек, азот, т.б.) арасында тїзілетін байланыс 824 Ковалентті полюссіз байланысы бар ќосылыс Cl2 825 Ковалентті полюсті байланысы бар ќосылыс HCl 826 Иондыќ байланысы бар ќосылыс NaF 827 Оттек молекуласындаєы химиялыќ байланыстыѕ тїрі ковалентті полюссіз 828 Хлор молекуласындаєы химиялыќ байланыстыѕ тїрі ковалентті полюссіз 829 Натрий галогенидтердіѕ NaF, NaCl, NaBr, NaI молекуласындаєы химиялыќ байланыстыѕ тїрі иондыќ 830 Азоттыѕ молекуласында ... бар. їш байланыс 831 Калий хлориді тїзетін кристалдыќ тордыѕ тїрі иондыќ 832 О2 тїзетін кристалдыќ тордыѕ тїрі молекулалыќ 833 Графиттіѕ кристалдыќ торыныѕ тїрі атомдыќ 834 Темірдіѕ кристалдыќ торыныѕ тїрі металдыќ 835 Алмаздыѕ кристалдыќ торы атомдыќ 836 Тек p-p электрондыќ бўлттарыныѕ бїркесуі есебінен тїзілген σ-байланыс (сигма) бар молекула N2 837 Байланыс полюстілігі кґбірек ќосылыс NaF 838 Cутектік байланыс тїзуге бейім ќосылыс H2O 839 s жјне p электрон бўлттарыныѕ бїркесуі нјтижесінде тїзілген молекула NH3 840 Полюсті байланыс кїштірек молекула HF 841 Їш байланыс бар молекула N2 842 Хлорсутек молекуласында химиялыќ байланыс тїзуге ќатысатын электрон саны 2 843 BeCl2 молекуласында бериллий атомыныѕ электрон орбитальдарыныѕ гибридтену тїрі sp 844 Ковалентті байланысы бар заттар орналасќан ќатар H2O, CS2, HI, PH3 845 Ќўрамында sp3 гибридтену кїйіндегі элементтері бар заттар єана орналасќан ќатар CH4, H2O, NH3 846 Молекуласындаєы байланыстыѕ полюстілігініѕ арту ретімен орналасќан заттар ќатары HBr – HCl – HF 847 Молекуласындаєы байланыстыѕ полюстілігініѕ кему ретімен орналасќан заттар ќатары H2O – H2S – H2Se 848 Донор - акцепторлы механизммен тїзілген байланысы бар бґлшек Н3О+ 849 Байланыс ўзындыєы еѕ їлкен зат молекуласы: HBr 850 Молекуласындаєы бір еселі байланыстар саны бірдей заттар ќатары С2H6, IF7 851 Молекуласындаєы «кґміртек – кґміртек» байланысыныѕ ўзындыєы еѕ кіші зат С2Н2 852 Тек ќана иондыќ байланысы бар заттар ќатары NaF, CsCl, KF 853 Тек ќана ковалентті байланыстары бар заттар ќатары CH4, I2, N2O 854 Тек ќана ковалентті полюсті байланысы бар заттар ќатары SF6, H2S, NH3 855 Молекуласындаєы екі еселенген байланыстар саны бірдей заттар ќатары B2O3, NO2 856 Пирамида пішінді молекула: NH3 857 Белгісіз заттыѕ балќымасы электролизденгенде бром жјне I топтыѕ негізгі топшасыныѕ металы тїзілді. Бастапќы заттыѕ ќўрамындаєы металдыѕ массалыќ їлесі 0,223 болса, осы заттыѕ формуласын жазып, химиялыќ байланыстыѕ тїрін аныќтаѕыз. иондыќ байланыс, NaBr 858 Қысымды жоғарылату осы тепе-теңдікті ығыстыруға әсер етпейді CO + H2Oбу ↔ СО2 + Н2 859 Берілген реакцияның CO + H2O ↔ CO2 + H2 + Q тепе-теңдігін оңға қарай ығыстыратын жағдай СО2 концентрациясын азайту 860 Қысымды жоғарылатқанда газ молекулаларынан тұратын тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі газ молекулалары санының азаю реакциясы жағына ығысады. 861 Қысымды азайтқанда газ молекулаларынан тұратын тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі газ молекулалары санының көбею реакциясы жағына ығысады. 862 Температураны жоғарылатқанда тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ... жылу сіңіре жүретін реакция жағына ығысады 863 Реакция өнімінің концентрациясын көбейткенде тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі... реагенттер түзілетін бағытқа қарай ығысады. 864 Реакцияға түскен заттардың біреуінің концентрациясын азайтқанда тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі... осы заттың түзілу реакциясы жағына ығысады. 865 Әрекеттесуші заттардың біреуінің концентрациясын көбейткенде тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ... осы заттың жұмсалу реакциясы жағына ығысады. 866 Температураны төмендеткенде тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі ... жылу бөле жүретін реакция жағына ығысады. 867 N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q реакциясы бойынша аммиак шығымын көбейтуге әсер ететін жағдай жүйеде қысымды арттыру 868 Егер температура мен қысымды бір мезгілде арттырса, онда қай реакцияның тепе-теңдігі оң жаққа қарай ығысатын реакция теңдеуі 2N2 + O2 ↔ 2N2O - Q 869 Берілген жүйеде 2СО + О2 ↔ 2СО2 + Q қысымды көбейту, температураны төмендету, оттектің концентрациясын арттыру тепе-теңдікті оңға ығыстырады 870 Реакцияда сутек концентрациясын арттыру тепе-теңдікті солға ығыстырады аммиакты жай заттарға айыру 871 Қысымды арттырғанда тепе-теңдік оңға қарай ығысатын гомогенді реакция: 2H2 + O2 ↔ 2H2O(бу) 872 Қысымның өзгеруі тепе-теңдікке әсер етпейтін гомогенді реакцияның теңдеуі H2 + Br2 ↔ 2HBr 873 Гомогенді реакцияның 2СО + О2 ↔ 2СО2 + Q тепе-теңдігі солға қарай ығысады, егер температураны арттырса 874 Қысымды төмендеткенде тепе-теңдік өзгермейтін реакция, бұл - FeO + H2 ↔ Fe +H2O (бу) 875 Гетерогендік жүйедегі СаО(қ) + СО2(г) ↔ СаСО3(қ) + Q тепе-теңдік сол жаққа қарай ығысады, егер температураны жоғарылатса 876 Химиялық реакцияның жылу эффектісі дегеніміз - химиялық реакциялар кезінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшері. 877 Экзотермиялық реакция дегеніміз - жылу бөле жүретін реакция 878 Эндотермиялық реакция дегеніміз - жылу сіңіре жүретін реакция 879 Термохимиялық теңдеулер дегеніміз - реакцияның жылу эффектісі көрсетілген химиялық теңдеулер 880 Реакция кезінде бөлінетін немесе сіңірілетін жылу мөлшерінің белгіленуі: Q 881 Жылу мөлшерінің өлшем бірлігі Дж, кДж 882 Берілген реакциялардың ішіндегі экзотермиялық реакция - NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q 883 Берілген реакциялардың ішіндегі эндотермиялық реакция - 2KNO3 = 2KNO2 + O2 - Q 884 Термохимиялық теңдеуді көрсетіңіз 4P + 5O2 = 2P2O5 + 3010 кДж 885 Термохимиялық теңдеу бойынша: 2Н2О = 2Н2 + О2 – 572 кДж, егер 286 кДж энергия жұмсалса, айырылған судың зат мөлшері 1 886 Термохимиялық теңдеу бойынша: 4Р + 5О2 = 2Р2О5 + 3010 кДж 62 г фосфорды жанғанда бөлінетін жылу мөлшері 1505 кДж 887 0,1 моль ацетилен жанғанда 130 кДж жылу бөлінді. Химиялық реакцияның жылу эффектісі 2600 кДж 888 Этиленнің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі: С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж, егер реакцияға 336 л оттегі кірісетін болса, бөлінген жылудың мөлшері 7000 кДж 889 1,2 г магний оттегінде жанғанда 30 кДж жылу бөлінді. Реакцияның жылу эффектісі 1200 кДж 890 Оттектен 2,24 л озон алу үшін 14,23 кДж жылу жұмсалды. Химиялық реакцияның жылу эффектісі 284,6 кДж 891 Мыс (II) оксидінің тұз қышқылымен реакциясының термохимиялық теңдеуі: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O + 63,3 кДж, 200 г мыс оксидін тұз қышқылында еріткенде бөлінетін жылудың мөлшері 160 кДж 892 5,6 г темір күкіртпен әрекеттескенде 9,53 кДж жылу бөлінді. Осы реакцияның жылу эффектісі 95,3 кДж 893 6,5 г мырышты жаққанда 34,8 кДж жылу бөлінсе, бұл реакцияның жылу эффектісі 696 кДж 894 Күкіртті жаққанда 32 г күкірт (IV) оксиді түзілді және 146,3 кДж жылу бөлінді. Реакцияның жылу эффектісін есептеңіз. 292,6 кДж 895 Химиялыќ реакцияныѕ жылдамдыєы деп уаќыт бірлігінде реагенттердіѕ немесе реакция ґнімініѕ біреуініѕ концентрацияларыныѕ ґзгеруін айтады. 896 Гетерогенді реакцияєа жатады 2Al + 3Cl2 ↔ 2AlCl3 897 Гетерогенді реакцияєа жатады: 4H2O + 3Fe = 4H2 + Fe3O4 898 Реакция жылдамдыєыныѕ јрекеттесуші заттардыѕ концентрациясына тјуелділігін кґрсететін заѕ Јрекеттесуші массалар заѕы. 899 Јрекеттесуші масса заѕы бойынша реакция жылдамдыєын ґрнектейді: 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 υ = k[SO2]2[O2] 900 Јрекеттесуші заттарды майдалау осы реакцияныѕ жылдамдыєына јсер етеді CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O 901 Гомогенді реакция жатады: 2CO + O2 =2CO2 902 Катализаторлар (ґршіткі) дегеніміз - реакция жылдамдыєын тездететін, біраќ реакция ґнімдерініѕ ќўрамына кірмейтін заттар 903 Ингибиторлар (тежегіштер) дегеніміз - реакция жылдамдыєын баяулататын заттар. 904 Егер реакцияныѕ температуралыќ коэффициенті 3-ке теѕ болса, температураны 1500С-дан 2000С-єа кґтергенде, реакцияныѕ жылдамдыєы ... артады 243 есе 905 C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O реакциядаєы оттегініѕ концентрациясын 2 есе кґбейткенде реакция жылдамдыєы ... 8 есе артады 906 Јрекеттесуші масса заѕыныѕ математикалыќ ґрнектеуі: υ = kCACB 907 Егер реакцияныѕ температуралыќ коэффициенті 3-ке теѕ болса, температураны 300-ќа кґтергенде реакция жылдамдыєы ...артады. 27 есе 908 4Al + 3O2 = 2Al2O3 реакциядаєы оттегініѕ концентрациясын 3 есе кґбейткенде реакция жылдамдыєы... 27 есе артады 909 Егер температуралыќ коэффициент 2-ге теѕ болса, температураны 200-ќа кґтергенде реакция жылдамдыєы ... артады 4 есе 910 Температураны 200-ќа тґмендеткенде, реакция жылдамдыєы 16 есе кемісе, реакцияныѕ температуралыќ коэффициенті 4 911 Температураны 300-ќа кґтергенде, реакция жылдамдыєы 27 есе артты. Егер температураны 500-ќа кґтерсек, реакция жылдамдыєы ... артады 243 есе 912SO2 + O2 = 2SO3 реакциясындаєы кїкірт (IV) оксидініѕ концентрациясын 2 есе кґбейткенде реакция жылдамдыєы ... 4 есе артады 913 2NO + O2 = 2NO2 реакциясындаєы азот (II) оксидініѕ концентрациясын 4 есе кґбейткенде реакция жылдамдыєы ... 16 есе артады 914 500С температурада реакция 3 минут 20 секундта жїреді. Реакцияныѕ температуралыќ коэффициенті 3-ке теѕ. 300С-да бўл реакция ќанша уаќытта аяќталады? 30 минуттан соѕ 915 Егер А затыныѕ бастапќы концентрациясы 0,22 моль/л, ал 10 секундтан кейін 0,215 моль/л болса, А+В═2С реакциясыныѕ орташа жылдамдыєы (моль/л ·сек). 0,0005 916 Егер азоттыѕ концентрациясы 0,4-тен 0,1 моль/л-ге дейін ґзгерсе, 50 секундтан кейін N2 + O2 → 2NO гомогенді реакцияныѕ жылдамдыєы ќандай болатынын есептеѕіз (моль/л · сек). 0,006 917 Температураны 100С-єа арттырєанда химиялыќ реакцияныѕ жылдамдыєы 2 есе артады. Реакция жылдамдыєы 200С кезінде 0,04 моль/л·сає. мґлшеріне теѕ. Осы реакцияныѕ жылдамдыєы 400С кезінде болады 0,16 918 300С кезінде химиялыќ реакцияныѕ жылдамдыєы 0,01 моль/л·мин-ќа теѕ. Егер температураны 100С-єа кґтергенде, ол 3 есе артатын болса, осы реакцияныѕ жылдамдыєы 600С кезінде болады (моль/л·мин) 0,27 919 Температураны 400С-єа кґтергенде реакция жылдамдыєы 81 есе артты. Реакцияныѕ температуралыќ коэффициентін табыѕыз. 3 920 P2O5 + BaO → Ba3(PO4)2 теѕдеуіндегі коэффициенттер ќосындысы теѕ 5 921 Кальций гидроксиді јрекеттесетін зат: SO3 922 Натрий гидроксиді јрекеттесетін зат: HCl 923 Mn2O7 + Na2O → NaMnO4 теѕдеуіндегі коэффициенттердіѕ ќосындысы теѕ: 4 924 Натрийдіѕ генетикалыќ ќатарын ќўрайтын заттардыѕ реттік нґмірлерініѕ орналасуы: 1.H2SO3, 2.Na3PO4, 3.Ca, 4.P2O5, 5.Na, 6.Ca(OH)2, 7.NaOH, 8.CaO, 9.Na2O, 10.H3PO4. 5, 9, 7, 2 925 Фосфордыѕ генетикалыќ ќатарын ќўрайтын заттардыѕ реттік нґмірлерініѕ орналасуы: 1.H2SO4, 2.Na3PO4, 3.Ca, 4.P2O5, 5.Ca3(PO4)2, 6.H3PO4, 7.P, 8.NaOH, 9.CuO, 10.K2O 7, 4, 6, 2 926 Кальцийдіѕ генетикалыќ ќатарын ќўрайтын заттардыѕ реттік нґмірлерініѕ орналасуы: 1.H2SO4, 2.Na3PO4, 3.Ca, 4.P2O5, 5.Ca(OH)2, 6.NaOH, 7.CaO, 8.Na2O, 9.H3PO4, 10.Ca3(PO4)2. 3, 7, 5, 10 927 Берілген сызбанўсќадаєы А → А2О → АОН → А2SO4 А элементі , бўл - Na 928 Берілген сызбанўсќадаєы В → ВО2 → Н2ВО3 → К2ВО3 В элементі, бўл - S 929 CrCl3 → X → Cr2O3 тізбегіндегі Х затыныѕ молекулалыќ массасы: 103 930 Іс жїзінде жїретін реакцияныѕ сызбанўсќасы: Fe2O3 + HNO3 → 931 Ґзгерістер тізбегіндегі Х затыныѕ молекулалыќ массасы Zn → ZnSO4 → X → Na2[Zn(OH)4] 99 932 10 г натрий гидроксидін бейтараптау їшін ќажет кїкірт ќышќылыныѕ массасы (г): 12,25 933 40 г калий карбонатына тўз ќышќылыныѕ артыќ мґлшерімен јсер еткенде тїзілетін газдыѕ (ќ.ж.) кґлемі 6,49 л 934 168 г калий гидроксиді 63 г азот ќышќылымен јрекеттескенде тїзілетін тўздыѕ мґлшері (моль) 1 935 Берілген генетикалыќ ќатарда тўз тїзбейтін оксид ќатысатын сатысы 1 2 3 4 N2 → NO → NO2 → HNO3 → Mg(NO3)2 2 936 Ґзгерістер тізбегіндегі Э элементін аныќтаѕыз: Э → Э2О5 → Н3ЭО4 → Са3(ЭО4)2 Фосфор 937 Cu → A → CuSO4 → Б → CuO тізбегіндегі А жјне Б заттарыныѕ молекулалыќ массалары 80 жјне 98 938 Мына ґзгерістер жїйесі : Э→ ЭО2 → ЭО3 → Н2ЭО4 ќай генетикалыќ ќатарєа сјйкес келеді? Кїкірт → кїкірт (IV) оксиді → кїкірт (VI) оксиді → кїкірт ќышќылы 939 114 мл 20-тті % барий хлориді ерітіндісімен (ρ=1,141 г/мл) јрекеттесетін натрий сульфатыныѕ зат мґлшері (моль) 0,125 940 Генетикалыќ ќатар берілген: 1 2 3 4 5 Cu(NO3)2 → CuO → Cu → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuO. Бўл ќатардыыѕ концентрациялы ќышќыл ќажет сатысы жјне теѕдеуде оныѕ алдындаєы коэффициенті 3 жјне 4 941 Тґмендегі ґзгерістер нјтижесінде тїзілетін Х затыныѕ формуласы +H2O 1) S → SO2 → SO3 A +HCl 2) Ba(OH)2 → BaO B 3) А + В → Х BaSO4 942 Тґмендегі ґзгерістер нјтижесінде тїзілетін У затыныѕ формуласын табыѕыз +Н2О 1) Р → Р2О5 А +Н2О 2) Са → СаО В 3) А + В → У Ca3(PO4)2 943 16 кг 20 %-ті кїкірт ќышќылынан ќышќылдыќ тўз алу їшін ќажет калий гидроксидініѕ массасы 1,83 кг 944 Металл ќышќылдан 16,8 мл сутекті (ќ.ж.) ыєыстырып шыєарєан. Бґлінген сутектен аммиак алу їшін азоттыѕ ќажет кґлемі 5,6 мл 945 10 моль күкірттің массасы: 320 г 946 Әрекеттесу нәтижесінде тұз бен сутек түзіледі: H2SO4(ер-ді) + Zn → 947 Оттек жай зат түрінде кездеседі: атмосферада 948 H2SO4-тің салыстырмалы молекулалық массасы: 98 949 Оттектің күкірт қышқылындағы массалық үлесі (%): 65 950 Күкірт атомының электрондық формуласы: 1s22s22p63s23p4 951 Сыртқы энергетикалық деңгейінің электрондық формуласы 2s22p4-ке сәйкес келетін атом: оттек 952 Химиялық реакция мына заттар арасында жүруі мүмкін: H2SO4 + BaCl2 953 Na2SO4 қосылысындағы күкірттің валенттілігі: 6 954 SO2 затындағы күкірттің массалық үлесі (%): 50 955 VI топтың негізгі топшасындағы элементтердің сыртқы электрон қабаттарының электрондық конфигурациясы: ns2np4 956 SO3, H2S, Al2S3 қосылыстарындағы күкірттің валенттілігі: 6, 2, 2 957 H2S + O2 → SO2 + H2O реакциясы теңдеуіндегі барлық коэффициенттердің қосындысы: 9 958 Күкірт қышқылымен әрекеттеспейді: CO2 959 Күкірт (VI) оксидіндегі күкірттің массалық үлесі (%): 40 960 Күкірттің жоғарғы және төменгі валенттіліктерін көрсететін қосылыстары: SO3 және ZnS 961 Күкірт (VI) оксидімен әрекеттеспейді: CO2 962 Оттектің аллотропиялық түр өзгерісі: озон 963 200 г мыс (II) оксиді мен 200 г күкірт қышқылын қыздырғанда түзілетін тұздың массасы: 326,5 г 964 3 моль оттекпен әрекеттесетін натрийдің зат мөлшері (моль) 6 965 6,5 г мырыш пен 6,5 г күкіртті қыздыру нәтижесінде түзілген мырыш сульфидінің массасы: 9,7 г 966 Мына өзгерістегі Х → ХО2 → ХО3 → Н2ХО4 → Nа2ХО4 «Х» элементі: күкірт 967 Күкіртсутектің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі: 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O + 1166 кДж болса, 11,2 л (қ.ж.) күкіртсутек жанғанда бөлінетін жылу мөлшері (кДж) 291,5 968 20 г мыс (II) оксиді мен 19,6 г күкірт қышқылын қыздырғанда түзілетін тұздың массасы (г) 32 969 22 моль су ыдырағанда бөлінетін оттектің көлемі (қ.ж. литрмен): 246,4 970 13 г мырыш 24,5 г күкірт қышқылының ерітіндісімен әрекеттескенде түзілетін сутектің (қ.ж.) көлемі: 4,48 л 971 49 г натрий гидроксиді мен 49 г күкірт қышқылының ерітінділерін араластырғанда түзілетін тұздың массасы: 71 г 972 Мыс концентрлі күкірт қышқылымен әрекеттескенде түзілетін заттар CuSO4 ; H2O ; SO2 973 5,4 г алюминийді 5,76 г күкіртпен қыздырғанда түзілетін алюминий сульфидінің масасы: 9 г 974 10 г күкіртті мырышпен қыздырғанда түзілетін мырыш сульфидінің массасы: 30,31 г 975 94,8 г калий перманганаты айырылғанда түзілетін оттектің көлемі (қ.ж.) 6,72 976 9,8 г күкірт қышқылы ерітіндісін натрий гидроксиді ерітіндісінің артық мөлшерімен бейтараптаған.Түзілген тұздың зат мөлшері: 0,1 моль 977 Реакция нәтижесінде темір (II) сульфиді түзілген болса, 100,8 г темірмен әрекеттескккен күкірттің массасы: 57,6 г 978 16 г күкірт жанғанда 148,8 кДж жылу бөлінді. Осы реакцияның жылу эффектісі: 297,6 кДж 979 19,6 г күкірт қышқылы бар ерітінді магний оксидімен әрекеттескенде түзілетін тұздың зат мөлшері: 0,2 моль 980 4 %-тті тұздың ерітіндісін дайындау үшін 161 г Na2SO4 ∙ 10H2O кристаллгидратын еріту үшін қажет судың массасы (г) 1614 981 Мына сызбанұсқа бойынша FeS2 → SO2 → SO3 → H2SO4 40 т 98 %-тті күкірт қышқылын алу үшін (егер шығымы 80 % болса) қажетті пириттің массасы: 30 982 Темір (II) сульфидін сұйытылған күкірт қышқылымен өңдеп, түзілген газбен сілті ерітіндісін қанықтырған және оған мыс сульфатының ерітіндісін қосқан. Соңында түзілген тұнбаның формуласы: CuS 983 79,2 г темір (II) сульфидіне артық мөлшерде тұз қышқылын қосып, түзілген газды натрий гидроксидінің 15 %-тік 240 г ерітіндісі арқылы өткізген. Түзілген тұздың формуласы және массасы: NaHS, 50,4 г 984 245 г концентрленген күкірт қышқылы мырышпен реакцияға түскенде өнімнің бірі күкірт диоксиді болса, оның массасы: 80 985 Құрамындағы күкірттің массалық үлесі 64 % алюминий сульфидіндегі алюминийдің массасы (г): 54 986 Құрамында 45 % күкірті бар 1 т пириттен шығымы 98 % болса, түзілетін күкіртті газдың массасы (т) 0,47 987 1 моль көміртектегі атом саны 6,02 ∙ 1023 988 Кремний атомындағы электрон қабаттарының саны: 3 989 Кремний атомының сыртқы энергетикалық деңгейінің электрондық формуласы: 3s23p2 990 Бейметалдық қасиеті басым элемент: C 991 IV топтың негізгі топшасындағы элементтердің сыртқы электрон қабатының электрондық конфигурациясы: ns2np2 992 Кальций силикатының формуласы: CaSiO3 993 Сыртқы энергетикалық деңгейінде төрт электрон болатын атом: C 994 Көміртек диоксидіндегі оттектің массалық үлесі (%): 73 995 Кремний қышқылының салыстырмалы молекулалық массасы: 78 996 Н2СО3 затындағы көміртектің массалық үлесі (%): 19 997 Көміртек атомының электрондық формуласы: 1s22s22p2 998 Кремнийдің валенттілігі 4 999 Көміртек диоксидінің салыстырмалы молекулалық массасы : 44 1000 СО2, СО, СН4 қосылыстарындағы көміртектің валенттілігін көрсететін қатар: 4, 2, 4 1001 СН4 затындағы көміртектің массалық үлесі (%): 75 1002 СаСО3 қосылысындағы көміртектің валенттілігі: 4 1003 Мына термохимиялық теңдеу бойынша: СН4 + 2О2 = СО2 +2Н2О + 880 кДж 112 л (қ.ж.) метан жанғанда бөлінетін жылу мөлшері (кДж): 4400 t0 1004 Термохимиялық теңдеу бойынша СаСО3 → СаО + СО2 – 178 кДж, 20 г кальций карбонаты ыдырағанда жұмсалатын жылу мөлшері 35,6 кДж 1005 2 г әктасты күйдіргенде 336 мл (қ.ж.) көмірқышқыл газы түзілді. Әктастағы қоспаның массалық үлесі (%): 25 1006 Қысқартылған иондық теңдеу бойынша әрекеттесетін заттардың жұбы: 2Н+ + СО32- → Н2О + СО2↑ натрий карбонаты мен тұз қышқылы 1007 5,6 л (қ.ж.) метан жанғанда 233 кДж жылу бөлінсе, реакцияның жылу эффектісі: 932 кДж 1008 224 л (қ.ж.) көмірқышқыл газын алу үшін жұмсалатын көміртектің массасы (г): 120 1009 84 г натрий карбонаты мен 0,5 моль хлорсутек ерітінділерін араластырғанда бөлінетін газдың (қ.ж.) көлемі: 22,4 л 1010 Термохимиялық теңдеу С + О2 → СО2 + 393 кДж бойынша 2 моль көміртек жанғанда бөлінетін жылу мөлшерін есептеңіз (кДж). 786 1011 53 г натрий карбонаты мен 38 г магний хлориді ерітінділерін араластырғанда түзілетін магний карбонатының массасы (г): 33,6 1012 33,6 г аммоний карбонаты айырылғанда түзілетін екі газдың жалпы (қ.ж.) көлемі (су есептелмейді): 23,52 л 1013 Көмірқышқыл газын барий гидроксидінің ерітіндісі арқылы өткізгенде 394 г тұнба түзілген. Жұмсалған көмірқышқыл газының көлемі (қ.ж., литрмен): 44,8 1014 Құрамында 6,02 ∙ 1024 оттек атомы бар көмірқышқыл газының көлемі (қ.ж.): 224 1 2 3 4 1015 Мына сызбанұсқа бойынша СаСО3 → Са(НСО3)2 → СаСО3 → СаО → Са(ОН)2 реакциялар жүргізу процесінде әк суын қосуды қажет ететін саты: 2 1016 Сілті ерітіндісінде кремнийдің әрекеттесуін көрсететін, реакция теңдеуіндегі коэффициент қосындысы 7 1017 Массасы 10,6 г натрий карбонатын тұз қышқылымен әрекеттестіргенде түзілетін көмірқышқыл газының көлемі (қ.ж., литрмен): 2,24 1018 Ерітіндісінің реакция ортасы негіздік болатын тұз Na2SiO3 1019 Құрамында 92 % кальций карбонаты бар 200 кг әктасты өртегенде бөлінетін көмірқышқыл газының (қ.ж.) көлемі (л): 41,2 1020 100 л көміртегі (II) оксидін жағу үшін қажет оттегінің көлемі (қ.ж.) 50 л 1021 Массасы 1 тонна көмірдің 86 %-тті таза кокс болса, оны жағу үшін жұмсалатын ауаның (ауадағы оттектің массалық үлесі 20 %) көлемі (м3): 8026,6 м3 1022 Массасы 10 т шыны (Na2O ∙ CaO ∙ 6SiO2) алу үшін мына заттардың Na2CO3, CaCO3, SiO2 қажет массалары 2,22 т Na2CO3, 2,1 т CaCO3, 7,54 т SiO2 1023 Көміртек концентрлі күкірт қышқылымен әрекеттескенде көлемі 40,32 л (қ.ж.) СО2 мен SO2 газдарының қоспасы түзілген болса, реакцияға түскен көміртек массасы: 7,2 1024 40 г кальций карбонаты мен 30 %-тті 160 мл тұз қышқылының ерітіндісі (тығыздығы 1,15 г/мл) әрекеттескенде түзілген газды натрий гидроксидінің артық мөлшердегі ерітіндісі арқылы өткізгенде алынған тұздың массасы: 42,4 г Na2CO3 1025 6,72 л көміртек (IV) оксидін 112 г 15 %-тік калий гидроксидінің ерітіндісі арқылы өткізгенде түзілген тұз және оның массасы 30 г КНСО3 1026 148,8 г натрий карбонатының 2,5 %-тік ерітіндісі мен 500 г барий хлоридінің 2 %-тік ерітіндісін араластырғанда түзілген тұнбаның массасы (г): 6,9 1027 Ауада ќыздырєанда да тотыќпайтын металдар тобы: Au, Ag 1028 Берілгендердіѕ ішіндегі ќаттылыєы басым зат: Cr 1029 Мыспен јрекеттеспейді HCl 1030 Кальций оттекпен јрекеттескенде тїзілетін зат: CaO 1031 Сўйытылєан кїкірт ќышќылымен јрекеттесетін металл: Fe 1032 Тўраќты тотыєу дјрежесі +2 болатын элемент кальций 1033 Металдарєа ортаќ ќасиеттер: жылу мен электр тоєын жаќсы ґткізеді 1034 Еѕ жеѕіл металл Li 1035 Калий сумен јрекеттескенде тїзілетін кїрделі заттыѕ формуласы: KOH 1036 Еѕ ауыр металл Os 1037 Еѕ оѕай балќитын металл сынап 1038 Еѕ ќиын балќитын металл вольфрам 1039 Табиєатта бос кїйінде кездеспейтін металл натрий 1040 Табиєатта бос кїйінде кездесетін металл алтын 1041 Металєа жатады алтын 1042 Металдардыѕ активтілік ќатарын жасаєан Н.Н.Бекетов 1043 Осы металл атомыныѕ электрондыќ формуласы 1s22s22p63s1 натрий 1044 Ґзгерістер схемасындаєы берілген А жјне В заттары: +O2 +HCl +NaOH t +H2 А → Fe2O3 → FeCl3 → B → Fe2O3 → A Fe,Fe(OH)3 1045 Тґмендегі ґзгерістер схемасындаєы А жјне В заттары: A → FeCl2 → Fe(OH)2 → B → Fe2O3 → Fe Fe, Fe(OH)3 1046 Массасы 3,42 г сілтілік металл сумен јрекеттескенде 0,448 л (ќ.ж.) сутегі бґлінді.Бўл металл Rb 1047 1 моль алюминий оттекпен тотыќќанда тїзілетін алюминий оксидініѕ зат мґлшері 0,5 1048 130 г ўнтаќталєан мырыш 100 г кїкіртпен јрекеттескенде тїзілген мырыш сульфидініѕ моль саны: 2 1049 Э → ЭО → Э(ОН)2 сызбанўсќаєа сјйкес ќатар: Ca → CaO → Ca(OH)2 1050 Негізгі топша металы Ме2О3 оксидін тїзеді. Металл атомыныѕ ќозбаєан жаєдайдаєы валенттік электрондарыныѕ конфигурациясы ns2np1 1051 Металдардыѕ тотыќсыздандырєыштыќ ќасиетін тјн реакция Cu + 2H2SO4 (конц.)→ CuSO4 + 2H2O + SO2 1052 Массасы 2,6 г темір мен 2,8 г кїкірт јрекеттескенде тїзілетін темір (II) сульфидініѕ массасы (г): 4,08 1053 Ылєалды кезде металдар коррозиясыныѕ жїруіне жаєдай жасайтын ауаныѕ ластаєыш компоненті: SO2 1054 200 грамм 49 % -тті кїкірт ќышќылыныѕ ерітіндісі мырышпен јрекеттескенде (ќ.ж.) тїзілген сутегініѕ кґлемі (л) 22,4 1055 Концентрлі азот ќышќылымен јрекеттеспейтін металл: хром 1056 Сумен ќалыпты жаєдай металл реакцияєа тїспейтін металл никель 1057 1,11 г сілтілік металл сумен јрекеттескенде 0,16 г сутек тїзіледі. Осы металл Li 1058 Тўздыѕ ерітіндісі темірмен јрекеттеседі CuSO4 1059 Металдардыѕ жалпы химиялыќ ќасиеттерін кґрсететін жўп Zn + CuSO4 → Mg + O2 → 1060 Іс жїзінде жїретін реакцияныѕ сызбанўсќасы H2SO4(конц.) + Cu → 1061 Іс жїзінде жїруі мїмкін реакция: Na + H2O → 1062 Металдарєа тјн емес пікірді аныќтаѕыз: жоєары терісэлектрлік жоєары 1063 60 грамм 10%-тті тўз ќышќылыныѕ ерітіндісі 8 грамм темір їгінділерімен јрекеттескенде, тїзілген тўздыѕ массасы: 10,4 г 1064 Мыс пен темір ќоспасын концентрлі азот ќышќылымен ґѕдегенде 4,48 л газ бґлінген, ал сол ќоспаєа тўз ќышќылымен јсер еткенде 2,24 л газ бґлінген (ќ.ж.). Ќоспаныѕ массасы (г) 12 г 1065 Массасы 170 грамм кїміс нитратыныѕ 2%-тік ерітіндісіне 10 грамм мырыш пластинкасы батырылєан. Реакция аяќталєаннан кейін пластинканыѕ массасы: 9,35 1066 Металл кїйіндегі алюминий мен оныѕ оксидінен тўратын 9 г ќоспаєа натрий гидроксидініѕ ерітіндісімен јсер еткенде 3,36 литр (ќ.ж.) газ бґлінген. Ќоспаныѕ проценттік ќўрамы: 30 % Al, 70 % Al2O3 1067 Массасы 1,28 грамм мысты оттегініѕ аєынында ќыздырєанда пайда болєан затты мыс (II) сульфатына айналдырєан. Тїзілген мыс (II) сульфатыныѕ массасы: 3,2 г 1068 Массасы 21,6 г мыс пен алюминийдіѕ ќоспасына сілтініѕ артыќ мґлшерімен јсер еткенде 6,72 л (ќ.ж.) газ жиналды. Ќоспаныѕ ќўрамындаєы мыстыѕ массалыќ їлесі (%): 75 1069 Егер реакция ґнімдерініѕ бірі кїкірт болса, онда мырыш пен концентрлі кїкірт ќышќылыныѕ јрекеттесу теѕдеуіндегі барлыќ коэффициенттер ќосындысы 15 1070 30 грамм темір мен 16 грамм кїкірт јрекеттескенде тїзілетін темір (II) сульфидініѕ массасы 44 г 1071 Массасы 10 грамм мыс пен мырыштыѕ ќоспасы (мыстыѕ массалыќ їлесі 39 %) тўз ќышќылымен јрекеттескенде бґлінетін газдыѕ кґлемі (ќ.ж., литрмен)? 2,1 1072 Темірді ґнеркјсіпте алу јдісі Fe2O3 +CO → 1073 Натрийді ґнеркјсіпте алуєа болады ас тўзыныѕ балќымасын электролиздеу арќылы 1074 Калийді тґмендегі заттардыѕ электролизі арќылы алуєа болады: KCl балќымасы 1075 Алюминийді ґнеркјсіпте алуєа болады: алюминий оксидініѕ криолиттегі балќымасын электролиздеу арќылы 1076 Сілтілік металдарды тек балќымаларды электролиздеу арќылы єана алатын себебі: металдардыѕ ішіндегі еѕ белсенділері 1077 Металлургиядаєы негізгі маќсат - металдар мен ќўймалар алу 1078 Сутекпен тотыќсыздандыру арќылы мына металды алуєа болмайды натрий 1079 Металды алу реакциясы 3MnO2 + 4Al → 2Al2O3 + 3Mn 1080 4 грамм темір (III) оксидін толыќ тотыќсыздандыруєа жўмсалатын кґміртек (II) оксидініѕ мґлшері: 0,075 моль 1081 Никельді алюмотермиялау ќажет заттар: Al, NiO 1082 Натрий фториді мен калий фториді ќоспасыныѕ балќымасын электролиздегенде электродтарда тїзілетін ґнім Na, F2 1083 Натрий хлоридініѕ балќымасын электролиздегенде алынатын ґнім Na, Cl2 1084 Металл алудыѕ бір јдісі – сутекпен тотыќсыздандыру. Осы процестіѕ сызбанўсќасын табыѕыз Fe3O4 + H2 → 1085 800 г мыс (II) оксидін сутекпен тотыќсыздандырєанда тїзілетін мыстыѕ массасы (г): 640 1086 V2O5 +Ca → реакция теѕдеуіндегі коэффициенттердіѕ ќосындысы 13 1087 Темір ґндіру їшін тиімді кен магнетит Fe3O4 1088 Домна пешінде жїретін реакциялардыѕ бірі : Fe2O3 +3CO → 2Fe +3CO2. Осы теѕдеу бойынша 32 г јрекеттесетін тотыќсыздандырєыштыѕ зат мґлшері: 0,6 моль 1089 Егер шыєымы 50% болса, 2K2Cr2O7 + 8Al → 4Cr + 2K2O + 4Al2O3 реакция теѕдеуі бойынша 1 моль алюминийден алынатын хромныѕ зат мґлшері: 0,25 моль 1090 Мыс (II) хлоридініѕ ерітіндісін электролиздегенде катодта 3,2 грамм металл бґлінді. Ал анодта (ќ.ж.) бґлінген газ кґлемі: 1,12 л. 1091 Массасы 9,95 г. металл (II) оксидін сутекпен тотыќсыздандырєанда массасы 7,82 грамм таза металл алынды. Ќатысќан реакцияєа металл оксиді жіне жўмсалєан (ќ.ж.) сутектіѕ кґлемі: NiO жјне 3,0 л. сутек 1092 Массасы 120 г темір (III) оксидін кґміртекпен тотыќсыздандырєанда массасы 67,2 г темір тїзілді. Темірдіѕ теориялыќпен салыстырєандаєы шыєымы: 80 % 1093 Массасы 26,4 г темір (II) оксиді мен темірдіѕ ќоспасын термиялыќ тотыќсыздандырєанда 4,5 г су тїзілсе, осы реакцияныѕ соѕындаєы темірдіѕ зат мґлшері: 0,2 моль 1094 Массасы 234 г натрий хлориді балќымасын электролиздегенде тїзілген металл натрийдіѕ массасы: 92 1095 Массасы 16 г темір (III) оксидін алюминиймен тотыќсыздандырєанда 71,1 кДж жылу бґлінсе, реакцияныѕ жылу эффектісі: 711 кДж 1096 Ќаныќќан кґмірсутектердіѕ формуласы CnH2n+2 1097 Молекуласында кґміртек атомдарыныѕ кеѕістіктегі ќўрылысы ирек пішінді болатын кґмірсутек алкан 1098 Пентанныѕ ќўрылымдыќ изомерлерініѕ саны 3 1099 Гексанныѕ ќўрылымдыќ изомерлерініѕ саны 5 1100 Кґмірсутегініѕ CH3 – CH(CH3) – C(CH3)3 гомологтыќ ќатарыныѕ жалпы формуласы CnH2n+2 1101 Пентаннан 2-метилбутан алу реакциясыныѕ типі изомерлену 1102 sp3– гибридтелген жаєдайдаєы кґміртек атомына тјн валенттік бўрыш 109028' 1103 Пропан молекуласындаєы С – С байланысыныѕ валенттік бўрышы: 109028' 1104 Келесі ќосылыстардыѕ ќаныќќан кґмірсутектерге жататыны: 1.С6Н6; 2.С2Н4; 3.С4Н10; 4.С2Н2; 5.С3Н8 3, 5 1105 Берілген кґмірсутектердіѕ С6Н6, С3Н4, С10Н22, С4Н10, С5Н10, С7Н8, С10Н18, С5Н8, С6Н14 ішінде метан гомологтарыныѕ саны: 3 1106 Халыќаралыќ жїйелеу номенклатурасы бойынша ќаныќќан кґмірсутектердіѕ атауы: алкандар 1107 Алканныѕ СН2 – СН2 – СН – СН – СН2 – СН3 дўрыс атауы: │ │ │ СН3 СН2 СН2 │ СН3 3-этил-4-метилгептан 1108 Кґміртек ќаѕќасы мынадай С – С – С – С – С –С алканныѕ атауы: │ │ │ С С С 2,5-диметилгептан 1109 Гексан мен 2-метилпентан ќосылыстары: ќўрылымдыќ изомерлер 1110 Катализатор (AlCl3) ќатысында ќыздырєанда бутан мынадай кґмірсутекке изомерленеді: СН3 – СН –СН3 │ СН3 1111 Бутан мен пентан ќосылыстары: екеуі де бір зат 1112 Этан мынадай реакцияєа ќатысады орын басу 1113 1,2-дибромпропан мен 1,2-дибромбутан ќосылыстары гомологтар 1114 Метан мынадай реакцияєа ќатыспайды изомерлену 1115 Метан хлормен јрекеттескенде тїзілетін зат: хлороформ 1116 Гептан мен 2,3-диметилпентан ќосылыстары ќўрылымдыќ изомерлер 1117 2-бромпропан натриймен јрекеттескенде тїзілетін зат: 2,3-диметилбутан 1118 Алкан мен алкинді ажырату їшін ќолданылатынреагенттер: 1.KMnO4 ерітіндісі; 2.конц. H2SO4; 3.Br2 суы; 4.конц.HNO3 5.Н2О 1, 3 1119 Тґменде берілген ќаныќќан кґмірсутектердіѕ арасында н-гексанныѕ изомері 2,2-диметилбутан 1120 «Кґміртек – кґміртек» байланысыныѕ ўзындыєы еѕ їлкен С2Н6 молекуласында 1121 Этан молекуласыныѕ ќўрылысы ( гибридтену типі, валенттік бўрышы, кґміртек – кґміртек байланысыныѕ тїрі) тґмендегідей сипатталады sp3; 109,28 0; σ-байланыс 1122 Этанды алуєа болады этенді гидрлеу арќылы 1123 Этанды таза кїйінде этилен + ацетилен 1124 Алкандар ауада толыќ жанєанда мына заттар тїзіледі: кґміртек диоксиді жјне су 1125 Алкандар толыќ термиялыќ айырылєанда мына заттар тїзіледі: кїйе жјне сутек 1126 Жарыќтыѕ јсерінен бутан хлормен јрекеттескенде тїзілетін ґнім - бўл хлорбутан 1127 Бром суын тїссіздендірмейді бутан 1128 Пентанныѕ ќўрылымдыќ изомері 2-метилбутан 1129 Молекуласындаєы кґміртек атомдарыныѕ орбитальдары sp3 гибридтену кїйінде болатын ќосылыс 2,2-диметилпропан 1130 Ќўрамында 16 кґміртек атомы бар алканныѕ молярлыќ массасы (г/моль) 226 1131 Ќўрамында 28 сутек атомы бар алканныѕ салыстырмалы молекулалыќ массасы 184 1132 Салыстырмалы молекулалыќ массасы 72-ге теѕ алканныѕ ќўрамындаєы сутек атомыныѕ саны 12 1133 2,25 моль метан оттекте жанєанда тїзілген кґміртек диоксидініѕ кґлемі (ќ.ж., литрмен) 50,4 1134 Метан гомологыныѕ 1,4 литрін (ќ.ж.) оттектіѕ артыќ мґлшерінде жаќќанда 4,5 г су тїзіледі, жанєан заттыѕ формуласы: С3Н8 1135 Ќўрамында 22 сутек атомы бар алканныѕ молярлыќ массасы (г/моль) 142 1136 Ќўрамында 14 кґміртек атомы бар алканныѕ молярлыќ массасы (г/моль) 198 1137 0,5 моль метаннан трихлорметан тїзілу їшін ќажет хлордыѕ кґлемі (ќ.ж., литрмен ) 33,6 1138 5 моль натрий гидроксиді мен 3 моль натрий ацетатыныѕ ќоспасын балќытќанда тїзілетін газдыѕ кґлемі (ќ.ж., литрмен) 67,2 1139 Алкандарєа тјн реакция: hν С2Н6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl А Б 1140Келесі ґзгерістер схемасындаєы СH3Cl → C2H6 → C2H5Cl А жјне Б заттары : Na, Cl2 Н2 1141 Циклобутан → бутан сызбанўсќасындаєы коэффициенттердіѕ ќосындысы 3 1142 0,65 моль метан мен 0,85 моль аргоннан тўратын ќоспаныѕ кґлемі (ќ.ж., литрмен) 33,6 1143 Салыстырмалы молекулалыќ массасы 226-єа теѕ ќаныќќан кґмірсутектіѕ формуласы: С16Н34 1144 Егер реакцияныѕ шыєымы 80% болса, 40 грамм метанды толыќ хлорлаєанда тїзілетін тетрахлорметанныѕ массасы: 308 г. 1145 Кґмірсутектіѕ сутек бойынша салыстырмалы тыєыздыєы 36 . Кґмірсутектіѕ формуласы: С5Н12 1146 Ќаныќќан газ тјрізді кґмірсутекті жабыќ ыдыста кґміртек пен сутекке жоєары температурада айырды (пиролиз). Реакциядан кейін газдыѕ ќысымы (кґлем мен температура ґзгермесе де) 3 есе артты. Пиролизденген кґмірсутек: С2Н6 1147 Егер шыєымы 40% болса, метаннан 38,24 г хлороформ (СНСl3) алуєа ќажет хлордыѕ кґлемі (л) 53,76 л. 1148 Газ тјрізді кґмірсутектіѕ бір кґлемін толыќ жаєу їшін 25 кґлем ауа жўмсалды (ауаныѕ ќўрамындаєы оттек 20 %). Жаєылєан кґмірсутек пропан 1149 Массасы 90 грамм этан жанєанда тїзілетін кґміртек диоксидініѕ мґлшері 6 моль 1150 Ќўрамында 80 % кґміртек, 20 % сутек бар органикалыќ заттыѕ сутек бойынша тыєыздыєы 15. Осы заттыѕ формуласы С2Н6 1151 Ќалыпты жаєдайдаєы тыєыздыєы 1,96 г/л – ге теѕ алканды жаќќанда массасы 13,2 г кґміртек диоксиді тїзілді. Алканныѕ молекулалыќ формуласы С3Н8 1152 Шыєымы 86 % болса, 30 г кґміртектен алынатын метанныѕ кґлемі (ќ.ж.) 48,16 л. 1153 Алкандардыѕ изомерленуі басталатын кґмірсутек: бутаннан 1154 1 моль пропан мен 1 моль хлор јрекеттескенде тїзілетін ќосылыс хлорпропан 1155 Ауамен салыстырєандаєы тыєыздыєы 2-ге теѕ, ќўрамындаєы кґміртектіѕ массалыќ їлесі 82,8%, сутектікі – 17,2% болатын кґмірсутектіѕ молекулалыќ формуласы С4Н10 1156 5 литр метан мен 11 литр оттек ќоспасы ќопарылєанда тїзілетін кґміртек диоксидініѕ кґлемі (ќ.ж.) 5 л. 1157 Массасы 30,8 грамм пропан жанєанда тїзілетін судыѕ массасы (грамм) 50,4 1158 Массасы 60 грамм этан жанєанда тїзілетін кґміртек (IV) оксидініѕ зат мґлшері: 4моль 1159 Кґлемі 5 литр пропан жану їшін ќажет ауаныѕ кґлемі (Оттектіѕ кґлемдік їлесі 0,2) 125 л. 1160 Октанныѕ крекингісі симметриялы жїрсе, онда жеѕіл компоненттіѕ молекулалыќ массасы: 56 1161 Октан симметриялы емес тїрде крекингленгенде тїзілетін алканныѕ ќўрамында метанєа ќараєанда 4 кґміртек артыќ болса, екінші компоненттіѕ молекулалыќ массасы 42 1162 Егер жаєуєа 246,4 л. оттек жўмсалєан болса, жанєан пропанныѕ (ќ.ж.) кґлемі (л.) 49,28 1163 Жану нјтижесінде 89,6 литр кґмірќышќыл газы тїзілсе, жанєан бутанныѕ кґлемі (ќ.ж., литрмен) 22,4 1164 Буыныѕ ауа бойынша салыстырмалы тыєыздыєы 2,966 болса, ќаныќќан кґмірсутек гексан 1165 Бутанныѕ жану реакциясы теѕдеуіндегі ґнімдердіѕ формулалары алдындаєы коэффициенттердіѕ ќосындысы 18 1166 Этанныѕ жану реакциясыныѕ термохимиялыќ теѕдеуі 2С2Н6 + 7О2 → 4СО2 + 6Н2О + 3080 кДж Реакция нјтижесінде 770 кДж жылу бґлінсе, жўмсалєан (ќ.ж.) оттегініѕ кґлемі (л): 39,2 1167 Ќалыпты жаєдайда 56 литр метан алу їшін натрий ацетатымен јрекеттесетін натрий гидроксидініѕ массасы (г): 100 1168 Ќалыпты жаєдайда 129 грамм хлорэтанды алуєа жўмсалатын хлордыѕ кґлемі (л): 44,8 1169 17,6 г кґмірсутекті жаќќанда 52,8 г кґмірќышќыл газы тїзілді. Кґмірсутектіѕ молекулалыќ формуласы С3Н8 1170 Газдыѕ 1 литрін жаєуєа 2 л оттегі жўмсалды.Реакция нјтижесінде 1 л кґміртек диоксиді жјне 2 л су буы (ќ.ж.) тїзілген болса, газдыѕ молекулалыќ формуласы СН4 1171 Метанныѕ їшінші гомологыныѕ 13,2 грамын оттекте жаќќанда алынєан ќышќылдыќ оксидтіѕ кґлемі (ќ.ж.) 20,16 л 1172 48 г 2-бромбутан мен 6,9 г натрийді ќыздырєанда алынєан органикалыќ ќосылыстыѕ массасы (г) 19,5 1173 134,4 л (ќ.ж.)метаннан жјне 3,5 моль этаннан тўратын ќоспаны жаєу їшін жўмсалатын (ќўрамында оттектіѕ кґлемдік їлесі 20,94 % ) ауаныѕ кґлемі (м3, ќ.ж.) 2,594 1174 Шыєымы 74,5 % болса, 160 г ќарапайым алкан алу їшін ќажетті натрий ацетатыныѕ массасын есептеѕіз (кг) 1,1 1175 Ќўрамында кґлемдік їлесі 94 % ќарапайым алканы бар 33,6 л (ќ.ж.) табиєи газды жаќќанда тїзілген ґнімді толыќ бейтараптау їшін жўмсалєан 20 %-дыќ натрий гидроксидініѕ ерітіндісініѕ массасы (г): (табиєи газдаєы ќосындыларды инертті деп есептеѕіз) 564 1176 250 г гептан бір мезгілде циклденгенде жјне дегидрленгенде бензолдыѕ гомологы тїзіледі. Осы кезде тїзілген газдыѕ кґлемі (ќ.ж., литрмен) 112 1177 580 г бутан симметриялы тїрде крекингленген. Осы кезде тїзілген ќаныќпаєан кґмірсутектіѕ кґлемі (л) (ќ.ж.) 224 1178 6,72 л (ќ.ж.) пропанды толыќ жаќќанда алынєан ґнімді ізбес суыныѕ артыќ мґлшерімен ґѕдеді. Сол кезде 80 г тўнба тїзілсе, оныѕ шыєымы (%) 88,9 1179 80 г 1,2 % -тті бром суын 200 мл (ќ.ж.) метан мен этилен ќоспасы тїссіздендірді. Ќоспадаєы метанныѕ кґлемдік їлесі (%) 32,8 1180 Ќўрамы 90 % метан, 5 % этан, 3 % кґміртек диоксиді жјне 2 % азот газдарынан тўратын ќоспаныѕ 50 м3 кґлемін жаєу їшін ќажет ауаныѕ кґлемі (м3) 465 1181 8,6 г белгісіз кґмірсутекті жаќќанда 26,4 г кґміртек диоксиді жјне 12,6 г су тїзілген. Оныѕ ауа бойынша тыєыздыєы – 2,966. Осы кґмірсутектіѕ аты жјне ќўрылымдыќ изомерлерініѕ саны гексан; 5 1182 Егер реакция ґнімініѕ шыєымы 89 % болса, онда 180 тонна 2-метилбутаннан алынатын 2-метил-1,3-бутадиенніѕ массасы 151,3 1183 75 % кґміртектен жјне 25 % сутектен тўратын, сутек бойынша тыєыздыєы 8-ге теѕ алканныѕ молекулалыќ формуласы мен изомерлерініѕ саны СН4; жоќ 1184 Кґлемі 10 л метан мен кґміртек (II) оксидініѕ ќоспасын (ќ.ж.) жаєуєа 8 л оттек жўмсалса, бастапќы ќоспа ќўрамындаєы газдардыѕ кґлемдік їлестері 20 % (СН4); 80 % (СО) 1185 Кґлемі 4,48 л (ќ.ж.) метанды ауа ќатыстырмай ќыздырєанда бґлінетін кґміртекті толыєымен жаєу їшін ќажет (ќ.ж.) оттек кґлемі 4,48 л 1186 Альдегидтердіѕ функционалдыќ тобы – СОН 1187 Ќўрамында sp3 гибридтенген кґміртек атомы бар ќосылыс этаналь 1188 Ќўмырсќа альдегиді мен метаналь ќосылыстары екеуі бір зат 1189 Альдегидтердіѕ сапалыќ реакциясы «кїміс – айна» 1190 Альдегид ќолданылмайтын сала - таєам ретінде 1191 Сутекпен тотыќсызданатын ќосылыс СН3С(Н)О 1192 Ацетальдегидті алу їшін этанолды 1193 Сірке альдегидін мыс(II) гидроксидімен ќайнатќанда тїзілетін тўнбаныѕ тїсі ќызыл 1194 Альдегидтердіѕ атауларыныѕ жалєауы -аль 1195 52 г формальдегид 100 г суда ерітілді. Алынєан формалинніѕ массалыќ їлесі(%) 34,2 1196 Массасы 8,8 г ацетальдегидті сутекпен тотыќсыздандырєанда тїзілетін ґнімніѕ мґлшері (моль) 0,2 1197 Метилпропанальді сутекпен тотыќсыздандырєанда тїзілетін зат 2-метилпропанол-1 1198 29 г пропанальді кїміс (I) оксидініѕ аммиактаєы ерітіндісімен тотыќтырєанда тїзілетін кїмістіѕ массасы (г) 108 1199 Ґзгерістер тізбегіндегі А жјне Б заттары + А + Б Этилен → Спирт → Альдегид H2O, CuO 1200 Ґзіне тјн иісі бар сўйыќтыќ, тотыќќанда сілтілермен бейтараптанатын ќосылыс тїзеді, ал бейтараптанудыѕ ґнімін метан алуда ќолдануєа болады, - бўл этаналь 1201 2 моль формальдегид 100 г суда ерітілді. Алынєан формалинніѕ массалыќ їлесі (%) 37,5 1202 2, 2 г сірке альдегиді кїміс (I) оксидініѕ аммиактаєы ерітіндісімен јрекеттескенде тўнбаєа тїскен кїмістіѕ массасы (г) 10,8 1203 Егер реакция нјтижесінде 5,4 г тўнба тїзілсе, кїміс (I) оксидініѕ аммиактаєы ерітіндісінде тотыќќан ацетальдегидтіѕ массасы (г) 1,1 1204 Массасы 2,9 г пропаналь оттекте толыќ жанєанда тїзілетін кґміртек (IV) оксидініѕ кґлемі (ќ.ж., литрмен) 3,36 1205 8 г альдегид оттекте толыќ жанєанда 6 л (ќ.ж.) кґмірќышќыл газы тїзіледі. Осы альдегидтіѕ формуласы С2Н5С(Н)О 1206 Шыєымы 80 % болса, 28,75 мл (тыєыздыєы 0,8 г/мл) сјйкес спиртті тотыќтырєанда тїзілген ацетальдегидтіѕ массасы (г) 17,6 1207 Іс жїзіндегі шыєымы 66 % болса, 66 г 3-метилбутанол-1-ден тїзілетін альдегидтіѕ массасы жјне формуласы 42,6 г; СН3СH(СН3)СН2С(Н)О 1208 Массасы 2,2 г белгісіз альдегид «кїміс айна» реакциясына тїскенде 10,8г тўнба тїзілді. Альдегидтіѕ формуласы СН3С(Н)О 1209 Метанальды тотыќсыздандыру арќылы алынєан метанол натриймен јрекеттескенде кґлемі 8,96 л (ќ.ж.) сутек бґлінді. Егер ґнімніѕ шыєымы јр сатыда 80 %-дан болса, реакцияєа тїскен метанальдіѕ массасы (г) 37,5 г 1210 Зат мґлшері 3 моль метанол тотыќќанда тїзілген метанальды еріткенде массасы 200 г ерітінді алынды. Осы ерітіндідегі метанальдыѕ массалыќ їлесі 45 % 1211 Сірке ќышќылы ќолданылды отын ретінде 1212 Молекула ќўрамында кґмірсутек радикалымен байланысќан карбоксил тобы (бір немесе бірнеше) бар органикалыќ заттар карбон ќышќылдары 1213 Ќўмырсќа ќышќылымен јрекеттесетін зат кїміс (I) оксидініѕ аммиактаєы ерітіндісі 1214 Сірке ќышќылымен јрекеттеспейтін зат формальдегид 1215 Карбон ќышќылдарыныѕ функционалдыќ тобыныѕ аталуы карбоксил 1216 Карбон ќышќылдарыныѕ изомериясы мына ќышќылдан басталады май 1217 Сірке ќышќылыныѕ молекулаларыныѕ арасындаєы байланыс сутектік 1218 Этан ќышќылы мен сірке ќышќылы бір – біріне бір заттыѕ номенклатурада берілген аталуы 1219 СН3ОН → А → НСООН сызбанўсќасындаєы А ґнімініѕ молярлыќ массасы (г/моль) 30 1220 Тізбектегі А жјне Б реагенттері: +А +Б С2Н5ОН → Альдегид → Ќышќыл; СuO, Ag2O 1221 Артыєымен алынєан сірке ќышќылы мен мырыш арасындаєы реакцияныѕ молекулалыќ теѕдеуіндегі коэффициенттердіѕ ќосындысы 5 1222 30 г сірке ќышќылы натриймен јрекеттескенде бґлінген газдыѕ кґлемі (ќ.ж.) 5,6 л [O] [O] 1223 А → Б → В тізбегіндегі А, Б жјне В заттарыныѕ дўрыс реті спирт, альдегид, ќышќыл 1224 Артыєымен алынєан сірке ќышќылы мен калий карбонаты арасында жїретін реакцияныѕ молекулалыќ теѕдеуіндегі коэффициенттердіѕ ќосындысы 7 1225 512 г пальмитин ќышќылын еріту їшін ќажет 10 % натрий гидроксиді ерітіндісініѕ массасы 800 г 1226 48 г магний сірке ќышќылымен јрекеттескенде бґлінетін сутегініѕ кґлемі (ќ.ж.) 44,8 л 1227 Реакция ґнімініѕ шыєымы 70 % болса, 330 г ацетальдегидтен алынатын сірке ќышќылыныќ массасы (г) 315 1228 308 г сірке альдегидін тотыќтырєанда алынєан этан ќышќылыныѕ моль саны... 7 1229 10 % -тті натрий гидроксидініѕ 300 г ерітіндісін бейтараптау їшін 36 % -тті сірке ќышќылыныѕ ерітіндісініѕ массасы (г) 125 1230 Шыєымы 80 % болса, 67,2 л (ќ.ж.) кґміртек монооксидінен алынатын ќўмырсќа ќышќылыныѕ зат мґлшері (моль) 2,4 1231 240 г 3 %-тті сірке ќышќылыныѕ ерітіндісін алуєа жўмсалатын 80 %-тті сірке ќышќылы ерітіндісініѕ массасы: 9 г 1232 Кїміс (I) оксидініѕ аммиактаєы ерітіндісімен 66 г сірке альдегиді тотыќќанда тїзілген сірке ќышќылыныѕ массасы (г) 90 1233 Кїрделі эфирлердіѕ жалпы формуласы RCOOR1 1234 Кїрделі эфирлерді алу реакциясы: эфирлену 1235 Ґсімдік майларыныѕ ішінде ќатты кїйде табиєатта кездесетіні кокос майы 1236 Ќатты майлардыѕ гидролизі кезінде стеарин ќышќылы жјне глицерин О // 1237 Формуласы СН3 – С кїрделі эфирдіѕ аталуы: \ О – С3Н7 пропилацетат О // 1238 Формуласы С2Н5 – С кїрделі эфирдіѕ аталуы: \ О – С3Н7 пропион ќышќылыныѕ пропил эфирі 1239 Ќалыпты жаєдайда сўйыќ кїйде кездесетін жануар майы балыќ майы 1240 Ґзгерістер сызбанўсќасында А жјне Б заттары +Н2О CuO СН3СООС2Н5 → Спирт → Б; -A СН3СООН жјне СН3С(Н)О 1241 Сўйыќ май триолеат (С17Н33СОО)3С3Н5 ґзіне сјйкес ќатты майєа айналдыру їшін 123,2 л (ќ.ж.) сутек жўмсалєан болса, сўйыќ майдыѕ массасы (кг) 1,62 1242 Ґзгерістер сызбанўсќасында А жјне Б заттары + H2SO4 + С2Н5ОН НСООNa → A → Б ; метан ќышќылы жјне этилформиат 1243 Егер шыєымы 75% болса, онда 23 г ќўмырсќа ќышќылы мен пропанол јрекеттескенде тїзілген эфирдіѕ массасы (г) 33 1244 Ќўмырсќа ќышќылыныѕ метил эфирі молекуласыныѕ ќўрамындаєы кґміртегініѕ массалыќ їлесі (%) 40 1245 Пропион ќышќылыныѕ этил эфирі молекуласыныѕ ќўрамындаєы сутегініѕ массалыќ їлесі (%) 9,3 1246 Ќўрамында тґрт сутек атомы бар кїрделі эфирдіѕ салыстырмалы молекулалыќ массасы 60 1247 150 г ерітіндіде 33,75 г ќўмырсќа ќышќылыныѕ метил эфирі бар. Ерітіндідегі кїрделі эфирдіѕ массалыќ їлесі (%) 22,5 1248 240 г суда 60 г ќўмырсќа ќышќылыныѕ этил эфирін ерітті. Алынєан ерітіндідегі кїрделі эфирдіѕ массалыќ їлесі (%) 25 1249 Егер гидролиз кезінде 15 г карбон ќышќылы алынєан болса, жўмсалатын сірке ќышќылы этил эфирініѕ массасы (г) 22 1250 Егер гидролизге майдыѕ 82 % массалыќ їлесі ўшырайтын болса, 5,83 т глицерин алу їшін ќажетті таза триолеоттыѕ массасы 68,3 1251 Егер 26 г триглицерид натрий гидроксидініѕ 49,2 мл 20 %-тті ерітіндісімен (тыєыздыєы 1,22 г/мл) јрекеттесетін болса, бастапќы алынєан кїрделі эфирдіѕ формуласы СН2 – О – СО – С2Н5 │ СН – О – СО – С2Н5 │ СН2 – О – СО – С2Н5 1252 28 л (ќ.ж.) ацетиленнен шыєымы 90 % ацетальдегид алынды. Алынєан ацетальдегид шыєымы 100 % болатындай ќышќылєа тотыќтырылды, ол этанолдыѕ артыќ мґлшерімен јрекеттесіп, шыєымы 82 %-єа теѕ этилацетат тїзді. Тїзілген этилацетаттыѕ массасы (г) 81,18 1253 Ќўрамында массалыќ їлесі 85 % тристеараты бар 1,6 т майєа натрий гидроксидімен јсер еткенде алынатын сабынныѕ массасы (т) 1,4 1254 Массалыќ їлесі 80 % трипальмиаты бар 390 г май кїйдіргіш натрмен јрекеттескенде їшатомды спирт тїзіледі. Оныѕ массасы (г) 41,4 1255 29,6 г бірнегізді карбон ќышќылыныѕ этил эфирі гидролиздегенде 18,4 г спирт тїзілді. Эфирдіѕ формуласы: НСООС2Н5 1256 Глюкозаныѕ функционалдыќ топтары -СОH, -ОН 1257 Талшыќ алуєа болатын кґмірсу целлюлоза 1258 Моносахаридке жататын зат фруктоза 1259 Целлюлоза - табиєи, ґсімдік текті 1260 Глюкозаныѕ молекуласындаєы функционалдыќ топтардыѕ сандары 5 гидроксотоп, 1 карбонил 1261 Глюкозаныѕ «кїміс – айна» реакциясына ќатысатын себебі, молекуласында альдегид тобы бар 1262 Жїзім ќанты фруктоза 1263 Химиялыќ ќўрамы бойынша моносахаридтер альдо- немесе кетонополиспирттер 1264 Дисахаридтіѕ формуласы С12Н22О11 1265 Крахмалєа реактив болатын зат I2 1266 Табиєи полимер болып табылады крахмал 1267 Целлюлоза азот ќышќылымен јрекеттескенде тїзілетін ґнім белоктар 1268 «Кїміс – айна» реакциясын кґрсететін кґмірсу глюкоза 1269 Глюкоза ќўрылысы жјне химиялыќ ќасиеті бойынша ... альдегидоспиртке жатады 1270 Крахмал гидролизденгенде тїзілетін соѕєы ґнім глюкоза 1271 Ашыќ тізбекті глюкоза молекуласындаєы гидроксил тобыныѕ саны 5 1272 Тјтті дјмі бар, суда жаќсы еритін, тотыќсызданєанда алты атомды спиртке айналатын, ашыєанда біратомды спирт тїзетін кристалды зат, - бўл глюкоза 1273 Глюкоза тотыќсызданєанда алтыатомды спирт тїзеді 1274 Егер глюкоза спирттік ашыєанда 448 л (ќ.ж.) кґмірќышќыл газы бґлінген болса, тїзілген спирттіѕ массасы (г) 920 1275 0,3 моль глюкоза спирттік ашыєанда тїзілетін этанолдыѕ массасы (г) 27,6 1276 Егер шыєымы 90 % болса, 100 г сахароза гидролизденгенде тїзілетін глюкозаныѕ массасы (г) 47,37 1277 90 г глюкоза ашыєанда тїзілетін этанолдыѕ массасы (г) 46 1278 Глюкоза ашыєанда 92 г этаноль жјне газ тїзілді, оныѕ кґлемі (ќ.ж.) 44,8 л 1279 Егер шыєымы 50 % болса, 57 г сахарозаны (С12Н22О11) гидролиздегенде алынєан глюкозаныѕ массасы (г) 15 1280 Целлюлозаны кїкірт ќышќылыныѕ ќатысында сумен ќыздырєандаєы гидролиздіѕ соѕєы ґнімі β-глюкоза болады 1281 243 г целлюлозаны (С6Н10О5)n гидролиздегенде тїзілетін моносахаридтіѕ массасы (г) 270 фотосинтез ашу 1282 Ґзгерістер сызбанўсќасындаєы СО2 + Н2О → А → Б; А жјне Б заттары глюкоза жјне этанол 1283 Термохимиялыќ теѕдеу бойынша: С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2 + 6Н2О + 2926 кДж 360 г глюкоза тотыќќанда тїзілетін жылу мґлшерін есептеѕіз (кДж) 5852 1284 Кїміс (I) оксидін глюкозамен тотыќсыздандырєанда 54 г кїміс алынды. Тотыќќан глюкоза массасын есептеѕіз (г) 45 1285 Глюкозаныѕ тотыєу реакциясыныѕ термохимиялыќ теѕдеуі С6Н12О6 + 6О2 → 6СО2 + 6Н2О + 2926 кДж егер 731,5 кДж жылу бґлінген болса, жўмсалєан оттегініѕ (ќ.ж.) кґлемі 33,6 л 1286 Егер ґнімніѕ шыєымы 82 % болса, 171 г сахарозаныѕ гидролизі нјтижесінде тїзілген фруктозаныѕ массасы (г) 73,8 1287 Cахарозаныѕ 40 г 6 %-дыќ ерітіндісін 80 г 12 %-дыќ ерітіндісімен араластырды. Алынєан ерітіндідегі сахарозаныѕ массалыќ їлесі (%) 10,0 1288 Глюкоза 78,4 г мыс (II) гидроксидімен тотыќќанда тїзілетін ќышќылдыѕ массасы (г) 78,4 1289 90 г глюкоза мыс (II) гидроксидімен јрекеттескенде тїзілетін мыс (I) оксидініѕ массасы (г) 72 1290 1,5 моль глюкозаныѕ спирттік ашуы кезінде тїзілетін этанолдыѕ массасы (г) 138 1291 1,5 моль сахароза гидролизденгенде алынєан фруктозаныѕ массасы (г) 270 1292 Егер гидролиз кезінде 72 г глюкоза алынєан болса, жўмсалєан сахарозаныѕ массасы (г) 136,8 1293 Фруктоза молекуласыныѕ ќўрамындаєы кґміртектіѕ массалыќ їлесі (%) 40 1294 Картоптаєы крахмалдыѕ массалыќ їлесі 20 % , ґнім шыєымы 50 %, сыйымдылыєы 50 кг 5 ќап картоптан алынєан глюкозаныѕ массасы 27,78 кг 1295 0,5 моль целлюлоза азот ќышќылымен јрекеттескенде тїзілетін тринитро целлюлозаныѕ массасы 148,5 г 1296 Егер глюкозаныѕ 70 %-тті спиртке айналса, массасы 500 г 46 %-тті спирт ерітіндісін алу їшін ќажет глюкозаныѕ массасы (г) 638,8 кг 1297 Массасы 360 кг глюкоза ашыєанда, 300 кг этил спиртініѕ ерітіндісі алынєан. Осы ерітіндідегі спирттіѕ массалыќ їлесі 61,3 1298 Массасы 64,8 г крахмалдан алынєан глюкозаныѕ шыєымы 80 % болса, осы глюкозаны кїміс (I) оксидініѕ аммиактаєы ерітіндісімен тотыќтырєанда тўнбаєа тїскен кїмістіѕ массасы 69,12 г 1299 Глюкозаны спиртке дейін ашытып, тїзілген этанолды ќышќылєа дейін тотыќтырды. Осы алынєан ќышќыл натрий гидрокарбонатыныѕ артыќ мґлшерімен јрекеттескенде кґлемі 8,96 л (ќ.ж.) газ бґлінді. Ашу реакциясына тїскен глюкозаныѕ массасы (г): 36 1300 Массасы 250 кг аєаш їгіндісінде 50 % целлюлоза болса, оны толыєынан эфирлеу їшін массалыќ їлесі 90 %, сірке ќышќылыныѕ ерітіндісініѕ массасы 154,3 л 1301 16 г метил спиртін толыќ жаќќанда тїзілетіндей газ алу їшін, спирттік ашу їшін ќажет глюкозаныѕ массасы 45 г 1302 180 г 20 % -тті глюкоза ерітіндісі кїміс (I) оксидініѕ аммиактаєы ерітіндісімен јрекеттескенде 40 г кїміс тїзілген болса, кїмістіѕ шыєымы (%) 92,59 1303 Ќўрамындаєы крахмалдыѕ массалыќ їлесі 20 % картоптыѕ 1 тоннасынан 100 л этанол (тыєыздыєы 0,8 г/см3) алынєан. Этанолдыѕ шыєымы (%) 70,43 1304 Сахарозаныѕ 0,25 моль мґлшері тотыќќанда тїзілген кґміртек диоксидін јкті су арќылы ґткізгенде тўнба тїсті. Тїскен тўнбаныѕ массасы (г) 300 1305 Егер шыєымы 90 %, ал картоптаєы крахмалдыѕ массалыќ їлесі 20 % болса,100 кг картоптан алынатын глюкозаныѕ массасы 20 1306 Пластмассалар ќўрамына кірмейтін зат еріткіштер 1307 Ќыздырєанда жўмсарып, салќындатќанда ќайта ќатайып, берілген пішінін саќтайтын пластмасса тїрі: термопластар 1308 Газ толтырылєан пластик: пенопластар 1309 Полимерлер макромолекулалардан тўрады. 1310 Полимерлену дјрежесі .... кґрсетеді Полимердіѕ макромолекуласында неше мономер молекулалары біріккенін 1311 Жоєары молекулалы ќосылыстарды негізінен мына реакцияныѕ кґмегімен алады полимерлеу 1312 Полимерлену реакциясы дегеніміз бўл - мономер ќатысып, кіші молекулалы ќосылыс бґліне жїретін полимер тїзілу реакциясы 1313 Жасанды полимерге жатпайды: белок 1314 Мономер дегеніміз Полимер молекуласын тїзілетін кіші молекулалы заттар. 1315 Синтетикалыќ каучук алуєа ќолданылатын заттар Н2С=СН – СН=СН2 1316 Полимерлердіѕ геометриялыќ ќўрылымы мынадай болады: сызыќты, тармаќталєан, торлы 1317 Фенолформальдегид смоласы макромолекуласыныѕ пішіні - сызыќтыќ 1318 Пластмассалар мынадай болып бґлінеді: термопластикалыќ жјне термореактивті 1319 Тґменде кґрсетілген реакциялардыѕ ішінен полимерлену реакциясына жататыны nH2C=CH2 → [- CH2 – CH2 -]n 1320Полимердіѕ молекулалыќ массасы 6250 жјне оныѕ ќўрылымдыќ буыны: - СН2 – СН – ; Полимердіѕ аталуы жјне полимерлену дјрежесі │ Сl Поливинилхлорид, 100 1321 Полипропиленніѕ орташа молекулалыќ массасы 100000 болса, оныѕ жалпы формуласы мен полимерлену дјрежесі (-CH2 – CH-)n; 2381 │ CH3 1322 Молекулалыќ массасы 350000 болатын поливинилхлоридтіѕ макромолекуласында ќўрылымдыќ буын саны 5600 1323 Салыстырмалы молекулалыќ массасы 1 миллион болатын табиєи каучуктыѕ макромолекуласындаєы изопрен буындарыныѕ саны 14706 1324 Ґзгерістер сызбанўсќасындаєы CaC2 → A → Б → (-СН2 – СН -)n А жјне Б │ Cl заттарын атаѕыз. Ацетилен, хлорвинил. 1325 Нитрон талшыєыныѕ мономері акрилонитрилді пропеннен алады: 2CH2=CH – CH3 + 2NH3 + 3O2 → 2CH2=CH – C ≡ N + 6H2O Ќўрамында пропенніѕ кґлемдік їлесі 15% табиєи газдыѕ 8 м3-нан (ќ.ж.) алынатын акронитрилдіѕ массасы (г): 2839 1326 Изопрен каучугін алу їшін ќолданылатын мономер изопренді 2-метилбутанды ґршіткі ќатысында дегидрлеп алады. Ќўрамында массалыќ їлесі 12% ќоспасы бар, 420 кг 2-метилбутаннан шыєымы 80 % болса, тїзілетін изопренніѕ массасы (кг) 279,2 1327 Егер орташа молекулалыќ массасы 1200 екені белгілі болса, поливинилхлоридтегі хлордыѕ массалыќ їлесі (%): 56,8 1328 Егер ќўрамында 20 % изопрен бар 1 кг кґмірсутектер ќоспасынан 0,06 кг каучук алынєаны белгілі болса, изопренді каучуктіѕ шыєымы (%): 30 1329 50 г полипропиленді толыќ жаєу їшін ќажет (ќ.ж.) ауа (л) (Ауадаєы оттектіѕ кґлемдік їлесі – 0,2.) 600 жүктеу/скачать 279,49 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|