1. Совершенствование и повышение эффективности обучения химии в школе
жүктеу/скачать 0,64 Mb.
|
21. ╨Р╨▓╤В╨╛╤А╤Б╨║╨╕╨╡ ╨┐╨╡╨┤╨░╨│╨╛╨│╨╕╤З╨╡╤Б╨║╨╕╨╡ ╤В╨╡╤Е╨╜╨╛╨╗╨╛╨│╨╕╨╕
| Краткая характеристика термина Бром (словарный вариант)
Бром - Br, химический элемент (галоген) главной подгруппы VII группы периодической системы химических элементов, атомный номер 35, средняя относительная атомная масса 79,904, электронная формула [Ar]3d104s24p5, относится к р-элементам. Природный Б. состоит из двух стабильных изотопов 79Br и 81Br, общее содержание в земной коре 0,00016% по массе, в свободном виде не встречается. В природе не образует самостоятельных месторождений, в основном сопутствует природным соединениям хлора. Соли Б. в малых количествах содержатся в морской воде, в некоторых подземных водах и в рассолах соляных озер. При обычных условиях – летучая темная красно-бурая жидкость, желто-бурые пары имеют сильный неприятный запах. Т. пл. -7,25 оС, т. кип. 59,2 оС. В воде Б. малорастворим (см. Вода бромная), в органических растворителях – растворяется хорошо. Молекула двухатомна – Br2, проявляет неметаллические свойства, характерные для галогенов. В соединениях проявляет степени окисления -1 (бромиды) , +1 (гипобромиты), +3 (бромиты), +5 (броматы), +7 (перброматы). Несмотря на высокую химическую активность непосредственно с кислородом, углеродом и азотом не взаимодействует. С серой, селеном, иодом и другими неметаллами образует бромиды (S2Br2, SeBr4, PBr3, IВr и др.). С водородом образует бромоводород. Взаимодействует с большинством металлов, особенно энергично идут реакции в присутствии воды, при этом также образуются бромиды. С хлором и фтором дает соответствующие галогениды (BrF5, BrCl и др.). Как и другие галогены, Б. – сильный окислитель. В водных растворах окисляет иодиды до I2, сульфиты – до сульфатов, аммиак – до свободного азота. Бромид-ион окисляется сильными окислителями (Cl2, KMnO4, K2Cr2O7) до Br2. С органическими соединениями вступает в реакции присоединения (по месту кратных связей), а также при определенных условиях замещает водород в насыщенных соединениях. Название получил от греческого – "зловонный". Получают Б. из рассолов калийных солей, воды озер и подземных источников. Применяют для получения многочисленных неорганических и органических соединений. ВОПРОСЫ И ЗАДАНИЯ Каковы варианты повышения эффективности обучения на примере Вашей индивидуальной темы? Приведите тематический план изучения Вашей индивидуальной темы. Предложите план изучения одного из веществ на примере Вашей индивидуальной темы. жүктеу/скачать 0,64 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|