Тұздар алу
А-деңгей
Металл мен бейметалдың әрекетесуінен:
Mg+CI2=MgCI2
В-деңгей
Негіздік оксид пен қышқылдық оксидтің әрекеттесуінен:
MgO+SO2=MgSO3
С-деңгей
Негіздік оксид пен қышқылдың әрекеттесуі:
CaO + HCI=CaCI2+H2O
А-деңгей
Қышқылдық оксид пен негіздін әрекеттесуі:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3
В-деңгей
Қышқыл мен негіздің әрекеттесуі:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4 + H2O
С-деңгей
Тұз бен қышқылдың әрекеттесуі:
NaCO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
А-деңгей
Тұз бен тұздың әрекеттесуі:
NaCI+AgNO3=NaNO3+AgCl
В-деңгей
Тұз бен негіздің (сілтінің) әрекеттесуі:
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
С-деңгей
Белсендірек металл мен тұздың әрекеттесуі:
Cu +HgCI2=CuCI2 +Hg
2. Катиондар мен аниондарға сапалық реакциялар (9-11 сыныптарға тапсырмалар құрастыру (катиондар мен аниондардың жіктелуі))
1.І топ: Fe 2+ тұздарына натрий гидроксидінің
1мл ерітіндісін құйып, түзілген тұнбаны бақылаңдар
ІІ топ: Fe 3+тұздарына натрий гидроксидінің
1мл ерітіндісін құйып, түзілген тұнбаны бақылаңдар
ІІІ топ: Cu 2+ тұздарына натрий гидроксидінің
1мл ерітіндісін құйып, түзілген тұнбаны бақылаңдар
2.Келесі заттарды қандай иондармен немесе әдіспен
анықтауға болады?
заттар
|
иондар
|
Жалын түсі
|
NaCI
|
|
|
СuCL2
|
|
|
K2CO3
|
|
|
FeCL2
|
|
|
CaCL2
|
|
|
FeCL3
|
|
|
3.Берілген бөлшектерден катиондар мен аниондарды бөліп жазыңдар:
Mg2+, O2-, H+, S2-, F-,Al3+, K+,N3-
3. Ерігіштік кестесі: сапалық есептер шығаруда қолдану әдістемесі.
Ерігіштік кестесі периодтық жүйемен бірге химияны оқытудағы негізгі теориялық материал болып табылады! Ерігіштік - заттың басқа заттармен біртекті жүйелер құра алу қабілеті - зат жеке атомдар, иондар, молекулалар немесе бөлшектер түрінде болатын ерітінділер.
Кестеде кейбір бейорганикалық қышқылдардың, негіздердің және тұздардың ерігіштігі туралы ақпарат берілген. Егер зат басқа затпен біртекті қосылыс түзе алса, онда ол ериді. Барлық заттар үшін ерігіштік дәрежесі әр түрлі. Осыған байланысты барлық заттар топтарға бөлінеді:
еритін - 100 г суда 10 г-ден астам ериді (мысалы, тұз, алкоголь, аммиак);
аз еритін - 1 г-ден аз 100 г суда ериді (оттегі, бензол, алебастр);
ерімейтін - 0,01 г-ден аз 100 г суда (шыны, бензин, гелий) ериді.
Әр заттың еру коэффициенті бар, ол оның еруі мүмкін массаның мөлшерін көрсетеді. Ерітуге көбінесе реакция жүретін температура мен қысым әсер етеді.
Кейбір қосылыстар сумен байланыста толық ыдырайды. Мысалы, алюминий сульфидін сулы емес ортада алуға болады, бірақ суға қосылған кезде ол қайтымсыз гидролизге ұшырайды:
Достарыңызбен бөлісу: | 
