132 (NH4)3PO4 –тегі азоттың тотығу дәрежесі: -3

HCOOH атауы:құмырсқа қышқылыметан қышқылы

Hg+2 тұздары қатысында ацетиленнің сумен қосылу реакциясының аталуы: Кучеров реакциясы 

I - Br - Cl - F қатарында:атом радиусы кемиді:электртерістілігі артады:бейметалдық қасиет артады

I2 кəдімгі жағдайдағы физикалық күйі:қара күлгін кристалл 

II период элементтерінің сыртқы деңгейінде болатын:  s- және p-электрондар 

II валентті металл сульфатының сулы ерітіндісін электролиздегенде катодтан 12,8 г металл анодта 2,24 л (қ.ж.) газ бөлінді. Катодта бөлінген металл: Cu

IV топта орналасқан элементтің ұшқыш сутекті қосылысындағы сутектің массалық үлесі 25%. Бұл элементтің аты: көміртек

IV топта орналасқан элементтің ұшқыш сутекті қосылысындағы сутектің массалық үлесі: 25%.

IVA топшада жоғарыдан төмен қарай күшейеді:негіздік касиет

K=[С02] тепе-теңдік константасына сәйкес реакция теңдеулері: MgC03(lt) MgO(K) + CO2(r); СаС03(к) О СаО(к) + С02(г); 2ZnO(K) + С(к) 2Zn(K) + С02(г)

K₂S-дінің 220 г 5%-дық ерітіндісіне Pb(NO₃)₂ 662 г 10%-дық ерітіндісінен араластырғанда түзілген тұнба массасы: 23,9 г

KMnO4 + KI + H2SO4→ MnSO4+I2+K2SO4+H2O: 41

KN03→ реакция нәтижесінде түзілетін заттар:KNО2:О2

Li,Na,К, Rb, Cs қатарында атом радиусы: артады

Li₂O қосылысындағы литийдің валенттілігі: 1 

Li2SO4 ерітіндісі электролизге ұшырағанда электродтарда пайда болатын заттар: H2 және O2 

Mg + HC1 → реакциясында жылдамдық артады:магнийді ұсақтасақ; температураны көтерсе; ертіндіге HC1 қосса

N2 →NH3 → NO→^А→N02 →^В→HNO3 А және В заттары:су:оттегі

N2+3H22NH3+90 кДж термохимиялық тендеуі бойынша 450 кДж жылу бөлінген болса,реакцияланған сутектің (Қ,Ж) көлемі: 336 л 

Na - өте белсенді металл, оны таза күйінде тек электролиз әдісімен ғана алуға болады. Таза натрий алу үшін 585 кг натрий хлориді балқымасын электролизге ұшыратты. Практикалық шығым 90 % болса алынған өнім массасы: 207 кг

Na + H₂O=реакциясындағы бірінші реагент 1 моль болса, бөлінетін сутек мөлшері: •0,5 моль. 

Na₂SO₃+KMO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O теңдеуіндегі тотықтырғыштың моль саны ж/е теңдеудің оң жағындағы коэффициенттің қосындысы: 11; 2 моль

NaCI + H20—^{электролиз}→ теңдеуіндегі коэффициенттер қосындысы: 8

NaCl,NH4Cl,K2C03 ерітінділеріне фенолфталеинді құйғанда ерітіндінің түсі: таңкурай: түсі өзгермейді

NaF-дың тотығу дәрежесі:  -1

NaH + Н20 = X + Н2 t X- затының қасиеттері: ылғал тартқыш, ақ кристалл; ауада балқи бастайды; суда жақсы ериді

NH4XO3 қосылысындағы X элементінің тотығу дәрежесі: +5

NiO + C ⟶ CO + Ni. Егер құрамында 90% көміртек бар болса, онда 708 г никель алу үшін қажет көмірдің массасы: 100 

NO + O₂ = 2NO₂ реакциясындағы тотықтырғыштың жалпы алатын электрон саны: 4

NO және NO₂ қоспасының массасы 166 г көлемі 112 л болса, газдардың мольдік қатынастары: 4:1

ns2nр3деңгейшесін толтыратын элемент(тер):As:Sb:N

p деңгейшесін толтыратын ең көп электрон саны: 6

Pb²+ + 2OH- Pb(OH)₂ теңдеуінде өзара әрекеттескен заттар: қорғасын (II) нитраты мен натрий гидроксиді

RO2 жоғарғы оксидін түзеді:қалайы:кремний:көміртек

S03,S02,H2S қосылыстарындағы күкірттің тотығу дэрежелері:+6,+4,-2

Si + NaOH + H20 → сызбанұсқасы бойынша жүретін реакция өнімдері:натрий силикаты және сутек

Si,P,S,Cl қатарында:атом радиусы кемиді: ядро заряды артады:бейметалдық қасиет артады

SiC, ThC₂, CaC₂ және Be₂C заттарының топтық атауы: карбидтер

SiCl4 толық гидролизі кезінде түзілетін екі зат: H2SiO3, HCl

SO2 + H2S → ∙∙∙ ↓+∙∙∙реакция теңдеуіндегі 3 моль тотықсыздандырғышпен әрекеттесуге қажет тотықтырғыштың (қ.ж.) көлемі (л): 33,6 

SO42- анионына сапалық реакция: BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl

sp³– гибридтелген жағдайдағы көміртек атомына тән валенттік бұрыш: 109°28 ˊ 

sp3 гидридизациясы бар зат формуласы: SiH4

sp³-гибридтену күйіндегі көміртек атомының нөмірлері: 3,4. 

sp-гибриттенген көміртек атомына сәйкес келетін валенттілік бұрышы: 180 

S-орбиталдың сыйымдылығы: 2e 

VI A тобының элементтері жайлы келтірілген тұжырымдардың қайсысы дұрыс емес?- барлығы тотықтырғыштық та тотықсыздандырғыштық та қасиеттерді білдіре алады;- сутекті қосылыстары қышқылдар класына жатады; - оларға тән тотығу дәрежелері -3, +1, +3, +5

VI топтың А топшасындағы элементтердің ұшқыш сутекті қосылыстарының жалпы формуласы: H₂R. 

VII топтың негізгі топшасында орналасқан элементтер: галогендер

VIIA топ элементтерінің валенттік электрондары:ns2np5

VIIА топ элементтерінің тотығу дәрежесі(лері):-1:+ 7:+5

VIА топша элементтерінің электрондық құрылысы:ns2np4

VІІ топ элементтерінің ұшқыш сутекті қосылысының формуласы: RH 

Xимикалық элементке алғаш дұрыс анықтама берген ғалым: Роберт Бойль

Zn + HCl = реакциясында бірінші реагент мөлшері 2 моль болса, бөлінетін сутектің мөлшері: 2 моль. 

Zn–  Zn(NO3)2 – ZnCO3 өзгерісіндегі «Х» және «У» заттарының формуласы: Х- НNO₃; У-К₂СО₃

Zn+HNO3=Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O теңд-гі қышқ-р мен тұздар ара-ғы коэф.қосындысы15

σ-байланысының сипаттамасына тән емес: атом ядролары жазықтығынан тысқары жатқан электрон бұлттарының қаптасуы

Абрикос эссенциясының шығымы 90% болса, 440 г май қышқылы мен этанол өзара әрекеттескенде түзілген эссенцияның массасын есептеңіз: 522 г 

Абсолют шамасы бойынша элементтің валенттілігі мен тотығу дәрежесі сәйкес келетін заттар қатары: SCl₂, H₂Te

Автомобиль бензиндерін өндіру әдісі: термиялық крекинг

Автомобиль карбюраторында 1 кг жанармай жанған сайын ауаға 800 г көмірқышқыл газы бөлінеді. 100 кг жанармай жанғанда бөлінетін көмірқышқыл газының массасы: 80 кг

Агрегат күйі қатты болып келетін бейметалл: фосфор; йод; көміртек

Агрегаттық күйлері газ, сұйық, қатты күйде болатын галогендер қатары: хлор, бром, йод

Агрегаттық күйі сутекпен бірдей зат: Не

Ағзада 1 моль глюкоза тотыққанда түзілген CO₂ және H₂O молекула саны: 36,12*10²³ CO₂; 36,12*10²³ H₂O; 3,612*10²⁴ CO₂

Адам ағзасында темірдің 65% гемоглобин құрамында болады. Ал қанның ағзадағы массалық үлесі 8%. Салмағы 65 кг ересек адам ағзасы қанындағы Fe³⁺ ионының мөлшері: 60 моль

Адам күніне 720 л оттегі жұтады. Адамға қажет ауаның көлемі: (көлемдік үлесі оттектің 20 %) 3600 

Адам тәуліке тыныс алу кезінде 1100г көмірқышқыл газын шығарса, сәйкес келетін көлем: 560л

Адсорбциялық қабілеті жоғары: ағаш көмірі

Аз еритін зат: Ag2SO4

Азот +5 және -3 тотығу дәрежесін көрсетін заттар жұбы: N₂O₅, NH₃ 

Азот 8 электрон қосып алатын сызба: N⁺⁵- N^-3

Азот атомындағы электрондармен толу деңгейі: 2р

Азот атомының электрондық конфигурациясы: 1s2 2s2 2p3 

Азот деген атауды ұсынған ғалым: А.Лавуазье 

Азот қышқылы әрекеттесетін заттар қатары: MgO, KOH, K₂CO₃

Азот қышқылы төмендегі затпен әрекеттескенде барлық қышққылдарға ортақ қасиет көрсетеді: BaCO3

Азот қышқылымен әрекетеспейтін металдар: Au, Pt 

Азот қышқылын әрекеттесетін оксид формуласы: MgO

Азот қышқылының әртүрлі концентрациясының металдармен әрекеттесу ерекшелігінің себебі: металдармен әрекеттесу реакциясында сутек ешқашан бөлінбейді

Азот қышқылының физикалық қасиеті: өткір иісі бар, түссіз сұйықтық

Азот молекуласында: 1ϭ,2 π байл.

Азот молекуласындағы байланыс: ковалентті полюссіз

Азот молекуласындағы ортақ электрон жұп саны: -3

Азот молекуласындағы химиялық байланыстың түрі мен кристалдық тур типі: ковалентті полюссіз ж/е молекулалық

Азот пен сутек қосылу реакциясы теңдеуіндегі коэффиценттер қосындысы: 6

Азот пен сутектің қоспасының гелий бойынша салыстырмалы тығыздығы-3-ке тең. Қоспадағы азоттың көлемдік (%) үлесі: 38,5

Азот сұйық күйге ауысады: -196⁰С 

Азотқа тән емес тотығу дәрежесі(-лері):  +6  +7  -4 

Азотқа тән қасиет:ауадан жеңіл:түссіз, иіссіз газ

Азотқа тән: өте жоғары температурада азот молекуласының тұрақтылығы; литиймен кәдімгі жағдайда реакцияласуы; ауадағы азоттың көлемдік үлесі 78%-ға дейін жетуі

Азотты органикалық зат: нəруыздар 

Азотты органикалық қосылыс:нитробензол

Азотты органикалық қосылыстың формуласы: NH2CH2COOH

Азоттың ауа бойынша тығыздығы: 0,96

Азоттың қосылыстардағы ең жоғарғы және ең төменгі тотығу дәрежелері:-3:+5

Азоттың массалық үлесі ең көп қосылыс: N2O 

Азоттың молекуласында: үш байланыс бар 

Айналымдар тізбегіндегі заттар:спирт, альдегид, карбон қышқылы

Айнымалы валенттілік көрсететін элемент(тер): Мn; Sn

Айырылу реакциясы: 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O 

Акрил қышқылы: СН2=СН-СООН

Акрил қышқылына сапалық реакция:бром суы

Акрил қышқылының формуласы: H₂C=CH-COOH

Активтігі ең жоғары металл: литий

Ақ ж/е қызыл фосфор-ң бір-бірінен айырмашылығы неде: кристалл тор түрінде

Ақ түсті В тұзы қыздырғанда газтектес өнімдер түзе айрылады. Бұл тұздың ерітіндісі күміс нитраты ерітіндісімен әрекеттескенде ақ түсті ірімшік тәрізді тұнба түседі. В тұзының формуласы:NH4C1

Ақ фосфор молекуласының құрылысы: үш қырлы пирамида

Ақ фосфор молекуласының пішіні: төрт атомды дұрыс үш қырлы пирамида тәріздес

Ақуыз молекула-ң кеңістікте оралмаға оралған бейнесі байқалады: үшінші реттік құрылым

Ақуыздардың құрылысы мен қасиеттерін зерттеген ғалым: Данилевский.

Ақуызды сары түске бояйтын зат:  азот қышқылы (конц)

Ақуыздың денатурациясы кезінде: екіншілік және үшіншілік құрылым бұзылады

Алғаш рет бутадиенді каучуктың алыну әдісін ашқан ғалым: Лебедев

Алғашқы көмекке пайдаланылатын бейметалл: йод 

Алкан мен алкенді ажырату үшін қолданады: бром суы, KMnO4

Алкандардағы көміртек атомының гибридтену типі: sp³ 

Алкандардың агрегаттық күйлері: +Газ +Сұйық +Қатты 

Алканды дегидрлегенде алынған көмірсутекті гидратациялау нәтижесінде түзілетін органикалық қосылыс класы:алкен

Алкендерге изомерлі қосылыс:циклоалкандар

Алкендердегі көміртек атомдарының гибридтенуі, байланыс ұзындығы, бүрышы: 120°:0,134 нм:sp2

Алкендердің жалпы формуласы: CnH2n

Алкендердің өндірістік алу жолы: крекинг 

Алкендердің тривиалды атауындағы жұрнақ  -илен

Алкиндерге изомер көмірсутектер класы: алкадиендер 

Алкиндердегі үш байланыс жанындағы С атомының гибридтенуі:sp

Алмаз бен графит кристалдық торы типі және пішіні: атомдық, тетраэдр және алтыбұрышты призма

Алмазға тән кристалдық тор типі: атомдық

Алмазда,графитте,карбинде гибридтелу типі ретімен: sp³-sp²-sp

Алмаздың кристалдың торы:  атомдық

Алмасу реакциясына жатады: Ba(OH)₂ + HCl =

Алтыншы периодтағы барлық элементтер саны: 32 

Алхимия қағидаларына қарсы шыққан ағылшын ғалымы: •/Роберт Бойль/ 

Альдегид қолданылмайтын сала: тағам ретінде

Альдегид тотыққанда, тотықсызданбағанда, поликонденсацияланғанда түзілетін өнімдер: спирт, фенолформальдегид, карбон қышқылы

Альдегид тотыққанда, тотықсызданғанда, поликонденсацияланғанда түзілетін өнімдер + ➕|

Альдегидтерге тән изомер: көміртек қаңқасы

Альдегидтердің функционалдық тобы:карбонил

Альдегидті анықтау әдісі: күміс (I) оксидінің аммиактағы ерітіндісі 

Альдегидтің құрамында болатын функционалдық топ: карбонил 

Алюминий гидроксидімен әрекеттесетін заттың формуласы: KOH

Алюминий гидрооксидінің түзілуі: 2 моль Al(NO3)3 пен 6 моль KOH; 1 моль AlCl3 пен 3 моль NaOH

Алюминий гидросульфаты массасының алюминий гидроксосульфаты массасынан ауырлығы + ➕| 178| 

Алюминий карбиді гидролизі нәтижесінде түзілетін газ және оның алдындағы коэффициент: СН4; 3

Алюминий мен тұз қышқылының әрекеттесу теңдеуіндегі барлық коэффиценттер саны: 13

Алюминий нитраты ерітіндісінде лакмустың түсі: қызыл

Алюминий оксидін құрғақ сілтілермен балқытқанда түзілетін өнім:метаалюминат

Алюминий өндіріледі бокситтен 

Алюминий өндірісінде қолданылады: боксит

Алюминий сульфаты ерітіндісінде лакмус индикаторының түсі:  қызыл

Алюминий хлориді гидролиз теңдеуінің II сатысындағы қысқартылған иондық теңдеуінің жалпы коэффиценті: 4

Алюминий хлориді гидролиз теңдеуінің II сатысындағы қысқартылған иондық теңдеуінің жалпы коэффициенті:4

Алюминийге күкірт қышқылымен әсер еткенде 3,42 г тұз түзілді. Бөлінген сутектің (қ.ж.) көлемі: 0,67 л

Алюминийді таза күйінде алғаш рет алған ғалым: Велер,1827ж. 

Алюминийдің темір (II) оксидімен реакциясы теңдеуінде тотықсыздандырғыштың алдына қойылатын коэффициент: 2 

Алюминийдіңмаңыздықосылыс(тар)ы:криолит:боксит:корунд

Алюминийтермия әдісімен темір алғанда массасы 20 г темір (III) оксидімен массасы 50 г алюминий әрекеттескенде түзілген темірдің массасы (г): 14

Аминбутан қышқылы әрекеттеседі: +Пропанол +Тұз қышқылы +Калий гидроксиді 

Аминбутан қышқылы әрекеттеседі: пропанол; тұз кышкылы; калий гидроксиды

Аминқышқылдардың екідайлығын көрсететін реагенттер:  азот және тұз қышқылы 

Аминқышқылдардың құрамына кіретін функционалдық топ  - COOH

Аминқышқылдары негіздік қасиет көрсетеді: қышқылдармен әрекеттескенде 

Аминқышқылдарымен әрекеттесіп күрделі эфир түзетін қосылыс: спирт

Аминқышқылдарыныңөзараәрекеттесуреакциясы:поликонденсация

Аммиак алу экзотермиялық қайтымды процесс, реакция өнімінің шығымын жоғарлату үшін қолданылатын жағдай: азот концентрациясын арттыру, қысымды арттыру, температураны төмендету

Аммиак ауадан жеңіл 1,7 есе 

Аммиак молекуласындағы байланыс: ковалентті полюсті 

Аммиак пен гидразин қоспасының массасы 83 г, ал азот элементтерінің массасы 70 г болса, газдардың мольдік қатынастары: 3:1

Аммиактың артық мөлшерін азот қышқылының массалық үлесі 0,42, массасы 600г ерітіндісі арқылы өткізгенде массасы 300г аммоний нитраты түзілді. Аммоний нитратының шығымы (%): E) 93,75

Аммиактың зертханада алыну реакциясы +2NH4Cl+Ca(OH) 2 CaCl2+2NH3 +2H2O

Аммоний гидрокарбонаты айырылғанда түзілетін заттар: NH3, CO2, H2O

Аммоний нитратының құрамындағы азоттың массалық үлесі: 35 %

Аморфты көміртек пен алмаз (аллотроптар) жайлы қандай жауаптар дұрыс емес?- физикалық қасиеттері бірдей;- химиялық қасиеттері әртүрлі;- нейтрон сандары бірдей, протон сандары әртүрлі

Анилин алу реакциясын ашқан: Н.Н.Зинин 

Анилин мен метиламиннің екеуінің ұқсастығы: құрамында амин тобы бар 

Анилинді анықтауда қолданылатын реактив: бром суы ерітіндісі 

Анилинмен реакцияға түсетін зат: тұз қышқылы 

Анодта 6,72 л (қ.ж.) газ бөлінген болса, электролизге ұшыраған калий хлоридінің балқыма күйіндегі мөлшері (моль): 0,6

Анотда жүретін процесс: тотықсыздану

Арендердің маңызды өкілі: ксилол, толуол, стирол

Арендердің өкілдері:  бензол; толуол; стирол;

Ароматты сақинасы бар қосылыстар: фенол, толуол, анилин

Ароматтыкөмірсутек:С8Н10

Ас содасымен әрекеттесетін зат: cірке қышқылы

Ас содасының 5%-дық ерітіндісін медицинада асқазан қышқылдығын азайту және мұрын мен тамақты шаю үшін қолданады. Осындай ерітіндінің 700 грамын әзірлеуге жұмсалатын тұз бен судың массасы: 35; 665 г

Ас тұзының судағы ерітіндісі физиологиялық ерітінді ретінде медицинада қолданылады. Дәріханада 250 г 3% -тік ерітінді даярлау үшін қажет ас тұзы мен судың массасы: 7,5 г тұз; 242,5 г су

Асқазан ішек-қарын жолдарын рентген арқылы зерттегенде рентген айқындауыш ретінде қолданылатын зат: BaSO4 

Асқазанға түскен ерімтал зиянды заттардың әсерін жоятын дәрінің әсері: адсорбция

Атом - молекулалық ілімді ұсынған ғалым: М.В.Ломоносов

Атом радиусы ең кіші галоген: фтор 

Атом радиусы ең ұзын элемент Cs 

Атом радиусының арту реті бойынша орналасқан элементтер қатары: Cl, P, Si, Al, Mg

Атом ядросының протон–нейрондық теориясы бойынша нейтрон санын табуға болатын формула және ³⁷Сl изотобындағы нейтрон массасы D) N = Ar – Z; 20

Атомдарда оң зарядталған ядро бар екендігін тапқан ғалым: Э.Резерфорд 

Атомдық кристалдық тор бар зат: алмаз

Атомдық кристалдық тор тән: алмазға және борға

Атомдық кристалдық тор түйіндерінде орналасады: атомдар

Атомдық кристалдық торлы заттардағы байланыс: ковалентті

Атомдық кристалл торы бар зат: графит

Атомның құрамы: ядрода протон мен электрон бар

Атомның соңғы энергетикалық деңгейінің алдындағы деңгейі электрондармен толтырылатын элемент: кобальт

Атомның электрон саны: протонға тең 

Атомның электрондың формуласы 1s 22s 22p 63s 23p 3 болатын белгісіз элемнттің жоғарғы оксидінің формуласы*P2O5

Ауа бойынша салыстырмалы тығыздығы 1,52-ке тең газдың молекулалық массасы:44

Ауа бойынша тығыздығы 3,93 тең, құрамындағы көміртектің массалық үлесі 84,2% болатын алканның салыстырмалы молекулалык, массасы:114

Ауа шарын толтыру үшін 11,2 л көлем сутек қажет, оның зат мөлшері: 0,5 моль. 

Ауада түтінденетін концентрлі ерітінді: хлор 

Ауамен салыстырғанда тығыздығы 0,552-ке тең, құрамында көміртектіңмассалық үлесі 75% болатын көмірсутектің формуласы:метан

Ауамен салыстырғанда тығыздығы 2-ге тең көмірсутектің формуласы: бутан

Ауаның қалыпты жағдайдағы тығыздығы: 1,29 г/л

Ауаның құрамында 21% кездесетін жай заттың электрон, протон, нейтрон сандары: 8, 8, 8

Ауыр жұмыс жасау кезінде майлы тағамнан гөрі тәтті тағамды қабылдау себебі: көмірсулардың қорытылуы тез жүреді.

Ауыр су массасы: 20

Ацетилен сумен әрекеттескенде түзілетін тұрақты қосылыс: этаналь 

Ацетиленнің зертханада алыну реакциясының теңдеуі:+ ➕| СаС₂+2Н₂О→С₂Н₂+Са(ОН)₂ | 

Ацетиленнің молекулалық формуласы: C2H2 

Ацетилин молекуласындағы көміртек атомдарының арасындағы химиялық байланыс: ковалентті полярсыз 

Ашудас(K2SO4*Al2(SO4)3*24H2O) толық диссоцац-да түзілетін барлық катиондар саны*4

Ашық тізбекті глюкоза молекуласындағы гидроксил тобының саны: 5 

Ашық тізбекті рибоза молекуласындағы гидроксил тобының саны: 5 

Әлсіз электролитке жататын зат*H2SO3

Әлсіз электролиттерге жататын қосылыс:  H2S

Әлсіз электролиттердің диссоциацияланлану дәрежесін арттыру үшін : Ерітіндіні сұйылту керек

Әлсіз электролиттің диссоциациялану дәрежесін көтеру үшін*Ерітіндіні араластыру керек

Әрi тотықтырғыш әрi тотықсыздандырғыш- SO2

Әрекет-де газ түзетін зат-р*Na2CO3 пен HNO3

Әрекет-де газ түзетін зат-р*тұз қышқ.және калий карбонаты

Әрекет-де орта,негіздік,қышқылдық тұздарды түзе алатын зат-р*Са(ОН)2, Н2SO4

Әрекеттескенде газ түзетін заттар*Na 2CO3 пен HNO3

Әрекеттескенде тұнба түзетін заттар*натрий карбонаты мен магний сульфаты

Әрекеттескенде фосфор тотықсыздандырғыш қасиет көрсетеді:оттек:хлор:күкірт

Әрекеттесу нәтижесінде тұз бен сутек түзіледі: •/H₂SO₄(ер-ді) + Zn/ 

Әрқайсысында 120 г 10% - дық күкірт қышқылының ерітіндісі бар екі стаканның біреуіне 8,4 г магний карбонатын қосты. Егер реакциядан кейін екі стаканның массасы тең болса, онда екінші стақанға қосылған темір (ІІ) сульфидінің массасы мен зат мөлшері: 6,9 г; 0,078 моль

Әртекті қоспадан затты бөлу әдісі:сүзу

Барий гидроксидіне артық мөлшерде күкіртсутекті өткізгендетүзіледі*Ba(HS)2

Барий гидроксидінің ерітіндісіне күкіртсутекті артық мөлшерде өткізгенде түзіледі*Ba(HS)2

Барий оксиді әрекеттеседі: H2O 

Барий сульфаты: D) суда ерімейтіндіктен гидролизденбейді

Барий сульфатын қабылдау қауіпті емес,себебі,: C) тұз қышқылында ерімейді

Барий хлориді мен күміс нитраты арасындағы толық иондық теңдеудегі коэффициенттер қосындысы мен катиондар саны: 12; 4

Барий хлоридінің ерітіндісімен ақ тұнба түзеді:күкірт қышқылы

Бариймен әрекеттесетін зат: H₂O 

Барлығында атомдық кристалл торы бар заттар тобы: алмаз; кремний; бор;

Басқа заттармен реакцияда тек тотықтырғыш қасиет көрсетеді: марганец (2) хлориді

Батпақ газы деп аталатын алкан: метан 

Батыс Қазақстанда мұнай өндірілетін жерлерде мұнайға ілеспе газдың құрамында күкіртсутек көп кездеседі. 8 г күкірт пен 10,5 г темірді қосып балқытты. Алынған өнімді тұз қышқылымен өңдеді. Түзілген күкіртсутектің (қ.ж.) көлемі: 4,2 л

Батыс Қазақстанда мұнай өндірілетін жерлерде мұнайға ілеспе газдың құрамында күкіртеутек көп кездеседі. 8 г күкіртпен 10,5 г темірді қосып балқытты. Алынған өнімді тұз қышқылымен өңдеді. Түзілген күкіртсутектің (қ.ж) көлемі:4,2 л

Баяу тотығу: өсімдік қалдықтары-ң шіруі

Бейметалдарға тән қасиеттер:— агрегаттық күйлері әр түрлі — коваленттік байланыс түзеді — электртерістілігі жоғары

Бейметалдық қасиеттері өсу ретімен орналасқан қатар: As —> Se—>Br 

Бейорганикалық заттардың органикалық заттарға айналуын көрсететін реакция теңдеу(лер)і: А) CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + C2H2; F) C + 2H2 → CH4: D) 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 

Бейтарап орта көрсететін тұздар жұбы: натрий нитраты, калий нитраты 

Белгісіз ерітіндіні анықтау үшін _________ пайдаланылады: индикатор

Белгісіз көмірсутектің тығыздығы неон бойынша 4,1, ал көміртектің массалық үлесі: 87,80 %

Белок денатурациясы: оның 2 және 3 реттік құрылымдарының сыртқы әсерлерден бұзылуы

Белоктардың маңызды қасиеттеріне жататыны: гидролиз

Белоктың қайтымды тұнуына әсер ететін зат: NaCl+спирт

Белсенді соқтығысулар теориясын ұсынған: С. Аррениус

Бензинді ароматтау үрдісінің атауы: реформинг 

Бензиннің негізгі құрам бөлігі: C) 2,2,4-триметилпентан

Бензол : түссіз, улы сұйықтық, өзіне тəн иісі бар суда ерімейді

Бензол алу әдісі: тас көмірді кокстеу 

Бензол алудың негізгі көзі*тас көмірді кокстеу

Бензол әрекеттеспейтін зат*H2CO3

Бензол молекуласы құрамындағы сигма ж/е пи байланыстар саны:12 сигма,3 пи

Бензол молекуласындағы байланыс бұрышы: 120⁰

Бензол радикалының аталуы: фенил 

Бензол: құрылысында ароматтық байланысы бар; суда жақсы ериді; улы, сұйық зат

Бензол: түссіз, улы сұйықтық; өзіне тəн иісі бар суда ерімейді

Бензолда көміртек атомдарының гибридтену түрі және арақашықтығы: sp², 0.140 нм

Бензолдан нитробензол алу кезінде қолданылатын катализатор: конц, H2SO4 

Бензолды алуға болатын процесс:  циклогександы дегидрлеу

Бензолды ультрафиолет қатысында хлорлағанда түзілетін өнім: гексахлоран (С6H6Cl6) 

Бензолдың жану реакциясының термохимиялық теңдеуі бойынша C6H6 + 7,5O2 = 6CO2 + 3H2O +3268кДж 2 моль бензол жанғанда бөлінетін жылудың мөлшері: 6536

Бензолдың құрылымдық формуласын ұсынған: Кекуле.

Бертолле тұзы КClO3-тегі хлордың тотығу дәрежесі: 5

Берілгеен электролит-р диссоцац-да қайсысы-ң ион саны ең көп болады Al2(SO4)3

Берілген MgO,CaO,Ca(OH)2,CaCO3,Hg,Cu(OH)2заттар-ң сұйылт.күкірт қышқ-н ірекеттесетін зат-р саны*5

Берілген айналымды жүзеге асыру үшін қажетті реактивтер мен реакция жағдайлары Cl2 -> KClO3 -> KCl  ▸ KOH ыстық ерітінді, калий хлоратының өршіткі қатысында ыдырауы ◂ 

Берілген жүйеде 2СО + О2 ↔ 2СО2 + Q қысымды көбейту, температураны төмендету, оттектің концентрациясын арттыру тепе-теңдікті*оңға ығыстырады

Берілген заттарды қышқылдық қасиеттерінің арту ретімен орналастырыңыз 1.көмір қышқылы 2.фенол 3.этанол 4.дихлорсірке қышқылы 5. пропион қышқылы 6.үшфторсірке қышқылы 7. үшхлорсірке қышқылы 8.сірке қышқылы + ➕| 32158476| 

Берілген заттардың қышқылдық қасиеттерінің ұлғаюы бойынша орналастырыңыз ,,,құмырсқа қышқылы(1),фенол(2),сірке қышқылы(3) + ➕| 2,3,1| 

Берілген заттармен фенол әрекеттеседі, бірақ спирт әрекеттеспейді + ➕| бромсутек, хлорсутек | 

Берілген қосылыстардағы марганецтің тотығу дәрежелерін анықтап, марганецтің тотығу дәрежелерінің қосындысын көрсетіңіз: Mn(OH)₂, MnO₂, K₂MnO₄, KMnO₄. : 19

Берілген моногалогентуындының ( СН3С1) 0,5 молі сілтімен әрекеттескенде түзілетін спирттің массасы: