Массасы 3,2 г оттегінің зат мөлшері мен (қ.ж.) алатын көлемі: 0,1 моль; 2,24 л

Массасы 3,2 г оттегінің зат мөлшері мен (қ.ж.) алатын көлемі: 0,1 моль; 2,24 л

Массасы 30 г мыстың мырышпен құймасын сұйытылған күкірт қышқылымен өңдегенде 1,12 (қ.ж.) газ бөлінді. Құймадағы мыстың массалық үлесі (%):89,17%

Массасы 31,9 г мыс(ІІ) оксидімен темір(ІІІ) оксидінің қоспасын термиялық тотықсыздандырғанда 9 г су түзілгендігі белгілі болса, қоспадағы темірдің моль саны + ➕| 0,2 моль |

Массасы 32,4 г мырыш оксиді тұз қышқылының массалық үлесі 0,2 массасы 292 г ерітіндісімен әрекеттеседі. Түзілген тұздың массасы (г): 54,4

Массасы 34 г аммиактың зат мөлшері: 2 моль

Массасы 4,8 г магнийді көлемі 200 мл 12% күкірт қышқылының ерітіндісінде (p=1,05 г/моль) ерітті.Магний сульфатының массасы + 24 г

Массасы 4,9 г калий хлоратынан 1,12 л оттек (қ.ж.) алынды. Тұз құрамындағы қоспаның массалық үлесі: 16,7%

Массасы 40 г кальций карбонаты мен 55,2 г тұз қышқылының ерітіндісі әрекеттескенде түзілген газды натрий гидроксидінің артық мөлшердегі ерітіндісі арқылы өткізеді. Алынған тұздың массасы: 42,4 г Na₂CO₃

Массасы 40 г, 10% NaOH ерітіндісімен 0,2 моль HNO3 әрекеттесті. Түзілген тұздың массасы: 8,5 г

Массасы 400 г құрамында 15% қоспасы бар калций карбидінен 80%-қ шығыммен ацетилен алынса, ацетиленнің көлемі (л): 95,2

Массасы 46 г этил сприттінен іс жүзінде массасы 18,5 г диэтил эфирі алынған эфирдің шығымы (массалық үлеспен): •/0,5/ 

Массасы 48 г мыс пен темірден тұратын қоспаны қышқылмен өңдегенде 11,2 л газ бөлінсе, бастапқы қоспаның құрамы: 28 г Fe, 30 г Cu

Массасы 5,6 г темір кесегіндегі бөлшектер саны: 0,60*10²³

Массасы 50 г мыс пен мыс (II) оксидінің қоспасын сутекпен тотықсыздандырғанда 8,1 г су түзілді. Практикалық шығымы 90% болғанын ескерсек, бастапқы қоспадағы мыстың массалық үлесі: 20%

Массасы 54 г глюкоза спирттік ашу кезінде түзілген этанол 122,4 г сумен араластырылды. Алынған ерітіндідегі спирттің үлесі (%): 18,4

Массасы 6 г көмірді концентрлі күкірт қышқылымен салғанда бөлінген көмірқышқыл газының көлемі (қ.ж.) (л): 11,2 л

Массасы 6,4 г мыс концентрлі күкірт қышқылымен әрекеттескенде күкіртті газдың (қ.ж.) көлемі: 2,24 л

Массасы 64,8 г крахмалдан 80%-қ шығыммен алынған глюкоза күміс оксидінің аммиактағы ерітіндісімен әсер еткенде күмістің массасы (г): 69,12

Массасы 7,4 г пропион қышқылымен реакцияға толық жұмсалатын 60% (p=0,8 г/см3) этанолдың көлемі: 9,58 см3; 0,0095 л

Массасы 7,4 г пропион қышқылымен реакцияға толық жұмсалатын 60% (p=0,8 г/см3) метанолдың көлемі: 6,66 см3; 0,0066 л

Массасы 80 г әктас қышқылдың артық мөлшерімен әрекеттескенде 32 г көмірқышқыл (қ.ж.) бөлінді. Өнімнің шығымы %: 91

Массасы 80 г темір (III) оксидін көміртекпен тотықсыздандырғанда түзілген темірдің массасы E) 56 г

Массасы 100 кг кальций фосфатынан алуға болатын ақ фосфордың Р4  зат мөлшері A) 161,3 моль

Массасы 180 г кремний (IV) оксиді  магниймен тотықсыздандырылды. Нәтижесінде 70 г кремний алынды. Бастапқы заттың құрамындағы қоспаның массалық үлесі: B) 16,7%

Массасы 36 г көміртек оттегімен әрекеттескенде түзілетін көмірқышқылының массасы C) 132 г

Массасы 56,8 г стеарин қышқылын бейтараптауға жұмсалатын 25%-тік калий гидроксиді ерітіндісінің массасы: C) 44,8 г

Машиналарда антифриз, тежеуіш сұйықтығы ретінде пайдаланылатын зат: этиленгликоль 

Медицинада жарақатты залалсыздандыру үшін 5%-тік йодтың спирттегі ерітіндісі қолданылады. Дәріханада 5%-тік 200 г ерітінді дайындау үшін қажет еріткіштің массасы: 190

Медицинада қымыздық қышқылымен уланғанда асқазанды шаюға кальций хлоридінің 2% ерітіндісін пайдаланады. Көлемі 10 мл (p=1,014 г/см3) ерітіндідегі кальций хлоридінің массасы (г): 0,2

Медицинида және өндірісте қолданылатын заттарға глаубер тұзы, ас тұзы, мыс купоросы, ғаныш пен ляпис жатады. Аталған заттардың арасында күкірт қышқылы тұздарының саны:  3

Мета-ксилол формуласындағы радикалдардың орны : 1, 3

Металдар түсін қарай: түсті, қара

Металдарға тән дұрыс емес пікірді анықтаңыз: жоғары терісэлектрлік

Металдарға тән қасиет:кристалдық тор түйіндерінде металл катиондарының арасында электрондар қозғалады; атом радиусы үлкен, иондану энергиясы томен, электрондарын оңай береді; сыртқы электрон қабатында электрондар саны 1-3

Металдарда металдық жылтыры болуының себебі: жарық сәулесінің сыртқы қабаттардағы электрондармен шағылысуынан

Металдардың жалпы химиялық қасиетін көрсететін реакциялар: Zn+CuSO4=; Mg+O2=

Металдардың кремниймен қосылысы: силицидтер 

Металдардың кристалл торларының түрлері:кубтық көлемді орталықтанған: гексагональды:кубтық бүйірлі орталықтанған

Металдардың кристалл торы түйіндерінде:металл иондары орналасқан олардың арасында электрон газы бар

Металдық байланыстар түзетін элементтер қатары:Si, А1:Cu, Mg:Zn, Ag

Металдық байланыстың сипаттамасы:бос орбиталь саны көп:валентті электрондар саны аз:бос электрондар еркін қозғалыста болады

Металл атомдарынан және қышқыл қалдықтарынан тұратын күрделі заттар тұздар 

Металл гидроксиді пайда болады және сутегі бөлінеді егер су ...әрекеттессе: натриймен

Металл еместік қасиеттері өсу ретімен орналасқан химиялық элементтер қатары: магний; алюминий, фосфор; бор, алюминий, кремний;-цезий, кальций, алюминий

Металл пісіру жұмысы кезінде көзді қорғау үшін арнайы маска киеді, себебі: ацетилен өте жарқырап жанады 

Метан молекуласының геометриялық пішіні: тетраэдр 

Метан хлормен әрекеттескенде түзілетін зат: хлороформ 

Метанды 500° С, 1000°С, 1500° С қыздырғанда түзілетін зат(тар):С: С2Н2:С2Н4

Метанның жану реакциясының жылу эффектісі 890 кДж. 44,5 кДж жылу алу үшін метанның жне оттектің көлемдері (қ.ж.) (л): 1,12 л CH4; 2,24 л O2

Метилдиэтиламинге изомерлер: C4H9 - NH - CH3; C3H7 - NH - C2H5; C3H7 - N - (CH3)2

Молекула құрамында sp2 гибридтену күйінде болатын көміртегі атомы бар көмірсутектер:СН3-СН = СН-СН3: СН3-СН = СН-СН = СН2: СН2 = СН-СН3

Молекулааралық сутектік байланыс тән зат : этанол 

Молекулаларында 2 πбайланысы бар заттардың қатары:N2,C2H2

Молекулалық кристал торы бар заттар: O2 , H2O

Молекулалық кристалдық торы бар заттар: CO2 H2O

Молекулалық кристалл торлы заттар: +Хлосутек +Фтор +Су 

Молекулалық массасы 151200 болатын полиэтиленнің макромолекуласындағы құрылымдық буын саны: A) 5400

Молекуласында 18,06*10²³ оттегі атомы бар озонның массасы: 144 г

Молекуласының кеңістіктегі пішіні тетраэдрлік болып келетін көмірсутек: алкандар 

Мономер дегеніміз Полимер молекуласын түзілетін кіші молекулалы заттар.

Моносахаридке жататын зат: фруктоза

Мұздың кристалдық тор типі: молекулалық 

Мұнай өнімдерін тазарту әдісі:адсорбциялау

Мұнай фракциясы: бензин

Мұнайды айдағанда өнімдердің бөліну реті: 1. керосин, 2. лигроин, 3. бензин, 4. мазут, 5. Газойль: D)  32154

Мұнайды өңдеудің 2-ші сатысындағы химиялық əдістер: катализдік крекинг, риформинг

Мұнайдың құрамы: C) парафиндер, циклопарафиндер, арендер

Мұнайдың физикалық қасиеттері: A) кара қоңыр түсті, өзіне тән иісі бар, май тәріздес, қоймалжың сұйық зат  

Мүсәтір спирті дегеніміз : Аммиактың судағы ерітіндісі

Мүсәтір спиртін алу үшін 56 мл аммиакты (қ.ж.) 200 г суда ерітеді. Алынған ерітіндідегі аммоний гидроксидінің массалық үлесі: 0,044% 

Мықты электролит болып саналатын зат: HNO3 

Мына айналудағы Х және У заттары Х→ У→C₂H₅Cl→Z→С₂H₄→(-CH₂-CH₂-)n : х-C₂H₄, y-C₂H₆, z-C₂H₅OH

Мына айналудағы Х және У заттарыи Х →У →C2H5Cl→ Z→ C2H4 → (-CH2-CH2-)n: x- C2H4, y- C2H6, z- C2H5OH

Мына жүйеде 2H2O = 2H2 + O2 - Q химиялық тепе - теңдік солға қарай ығысады, егер: температура төмендесе

Мына қосылыстардағы С, СО, СО2, СН₄, СН₃СІ көміртек атомының тотығу дәрежелерінің қосындысы неге тең + 0 

Мына қосылыстардың Fe- мен әрекеттеспейтіні: : A) FeCl3 B) CO 

Мына реакция теңдеуі Н2SО4 +С→СО2 +SО2 +Н2О бойынша 4 моль тотықтырғышпен әрекеттесетін тотықсыздандырғыштың массасы  B) 24г

Мына реакция теңдеуіндегі барлық коэффициенттер қосындысы H2 S + O2 → S + H2O*7

Мына реакциядағы «X» өнімі C → CaC₂ → C₂H₂ → X → MgCO₃: CO₂

Мына схемадағы реак-да тотығатын элемент-р Cr2S3+KNO3+KOH=K2Cr2O7+H2O+KNO2*S,Cr

Мына сызбанұсқа бойынша СаСО3 → Са(НСО3)2 → СаСО3 → СаО → Са(ОН)2 реакциялар жүргізу процесінде әк суын қосуды қажет ететін саты:*2

Мына тұздар берілген: (NH4)₂S, NaNO₃, BaCO₃, Al₂(SO₄)₃. Қышқыл орта түзетін тұздың гидролизінің екінші сатысындағы толық иондық теңдеудегі коэффициенттерінің қосындысы: 12

Мына тұздар-ң еріт-і берілген:CaCl2,Mg(NO3)2,ZnSO4,MnSO4,AgNO3Тұздар еріт-н мыстың ығыстырып

Мырыштың алюминиймен құймасы: цинкаль

Мыс пен алюминийдің 50 г қоспасына тұз қышқылымен әсер еткенде 33,6 л (қ.ж.) сутек бөлінді. Қоспадағы мыстың массалық үлесі: 46%

Мыс пен конц.азот қышқ-ң әрекеттесу теңд-гі Х және У заты

Мыс пен мырыштың 30 г құймасын (жез) тұз қышқылының артық мөлшерімен өңдегенде 3,36 л сутек газы (қ.ж) бөлінген. Құймадағы мырыштың массалық үлесі (%): 32,5

Нан өнімдерін пісіруде қамырдың жақсы көтерілуі үшін қолданылатын тұз: NaHCO3 

Натрий бромидінің сулы ерітіндісін электролиздегенде анодта 8 г бром бөлінеді, катодтағы газ көлемі :D) 1,12 л 

Натрий гидроксидінің 20 г мен хлорсутектің 40 г әрекеттескенде түзілетін тұздың массасы: 29,25 г

Натрий гидрооксидінің балқымасын электролиздегенде электродтарда түзілетін өнімдер: Na, O2, H2O

Натрий дигидрофосфаты формуласы: NaH2PO4 

Натрий карбонатынан көлемі 27 л көмірқышқыл газын (қ.ж.) алу үшін жұмсалған тығыздығы 1,1 г/мл, 20%-дық тұз қышқылы ерітіндісінің көлемі: 400 мл

Натрий сульфаты ерітіндісінен 2,33 г тұнба алу үшін қажетті концентрациясы 0,2 моль/л барий хлориді ерітіндісінің көлемі: 50 мл; 0,05 л

Натрий фториді еріт-ң электролизі кезінде анодта бөлінетін зат-ң молек-қ массаы*32

Натрий хлоратындағы химиялық байланыс:  ковалентті полюсты және иондық

Натрий хлоридінің 20°С-тағы 100 г судағы ерігіштігі 36 г болса, қаныққан ерітіндідегі еріген заттың массалық үлесі (%): •/26,5/ 

Натрий хлоридінің ерітіндісін электролизденгенде 5,6 л (қ.ж) сутек бөлінетін болса, түзілген натрий гидроксидінің массасы:20 г

Натрийді өнеркәсіпте алу реакция теңдеуі:NaCl –^{эл.тогы}→

Натрийдің қасиеті: Күшті тотықтырғыш

Натрийдің қасиеті:иондары жалынды сары түске бояйды:сумен сілті түзеді:керосин астында сақтайды

Натрийдің хлормен әрекеттесу реакциясының жылу эффектісі 810 кДж. 40,5 кДж жылу бөлінсе, жұмсалған натрий мен хлордың массалары (г): 2,3; 3,55

Натриймен әрекеттесетін 4,6 г органикалық зат жанғанда, 8,8 г CO₂ және 5,4 г H₂O түзілсе, белгісіз заттың молекулалық формуласы: C₂H₆O

Нәруыздарғаазотқышқылынқосқандатүзеді:сарытүс

Нәруыздарденатурациясыкезіндеболатынөзгеріс(тер)үшіншіретгікқұрылымбұзылады:екіншіреттікқұрылымбұзылады

Нәруыздардыңқұрамынақарайбөлінеді:протеиндер, протеидтер

Нәруыздардысапалықанықтауғақолданылады:мыс (II) гидроксиді:азотқышқылы

Нәруызды құрайтын a - аминқышқылдарының қалдықтарының өзара байланысы: пептидтік

Нәруыздыңбіріншіреттікқұрылымытүзілетінбайланыс:пептидтік

Нәтижесінде 6 моль сутегі түзілу үшін тұз қышқылымен әрекеттесетін мырыштың массасы (г): •/455/ 

Нәтижесінде глюкоза түзілетін реакция:  крахмал гидролизі

Негізгі топша металы Ме203оксидін түзеді. Валенттік электрон конфигурациясы тэн:ns2np1

Негізгі топшада жоғарыдан төмен қарай металдардың иондану энергиясы: кемиді

Негіздік оксид те, қышқылдық оксид те осы қатарда: MnO және Mn2O7

Негіздік оксид: FeO

Негіздік оксидке жатпайтын оксид: бор оксиді

Негіздік оксидтер: Na₂O; BaO; K₂O; MnO; CaO; MgO; Na₂O; SrO; CrO

Негіздік орта көрсететін тұздар + ➕| Na₂S, CH₃COONa | 

Никельді төмендегі схема бойынша алуға болады: 

Нитрон талшығының мономері акрилонитрильді пропеннен алады: 2CH2=CH-CH3+2NH3+302→2CH2=CH-C≡N+6H2O

НСІО3-ке сәйкес оксид формуласы*СІ2О5

Нуклеотидгидролизденгендетүзіледі:ортофосфорқышқылы:азоттыгетероциклдінегіз:пентоза

Оксидтердегі элементтердің тотығу дәрежесінің өсу ретімен орналасқан қатар : А) MgO, B2O3, SiO2, N2O5 С) CO, Al2O3, CO2, N2O5 G) CuO, Al2O3,CO2, P2O5 

Оксидінің салыстырмалы молекулалық массасы 102 тең III топ элементі: Al

Оксоний ионын түзетін заттар: HCl HNO3 H3PO4

Октан симметриялы емес түрде крекингленгенде түзілетін алканның құрамында метанға қарағанда 4 көміртек артық болса, екінші компоненттің молекулалық массасы: •/42/ 

Оқушыға тәжірибе жасау үшін 1,204*1023 молекула көмір қажет. Ол тәжірибеге әрқайсысы 1 г 3 көмір таблеткасын алды. Әжірибеге қажетті көмір массасы: 2,4 г

Олейн қышқылының қолданылуы: қатты май алуда

Оңай ұшқыш заттың кристалл тор түйіндерінде орналасқан бөлшектер: молекулалар

Орбитальдар пішінін анықтайтын квант саны E) орбиталь квант саны

Органикалық заттар құрамындағы көміртегі элементінің валенттілігі: 4

Органикалық заттардың сапалық құрамын сақтап, көміртек қаңқасы бойынша құрылысын өзгерту: Изомерлену

Органикалық қосылыстарға тән қасиет(тер): С) бейэлектролиттер немесе әлсіз электролиттер; Е) құрамында көміртек атомының болуы; F) көміртек атомдарының тізбек құруы 

Органикалық қосылыстарға тән қасиеттер + бейэлектролиттер немесе әлсіз электролиттер + құрамында көміртек атомының болуы 

Органикалық қосылыстардағы көміртек атомының арасындағы химиялық байланысының түрі... + коваленттіі полюссіз 

Органикалық қосылыстардың химиялық құрылыс теориясын ашқан ғалым: •/А.Бутлеров/ 

Органикалық қосылыстардың химиялық құрылыс теориясының негізін қалаған ғалым: •/А.Бутлеров/ 

Органикалық табиғи заттар: Сахароза; Белоктар; Майлар;

Органикалық химия терминін 1808 жылы алғаш ұсынған швед химигі: •/И.Берцелиус/ 

Органикалық химия» деген атауды ұсынған ғалым: •/И.Берцелиус/ 

Орто-дихлорбензолдағы орынбасарлар орны*1,2-

Орто-ксилол формуласындағы радикалдардың орны: 1, 2

Ортофосфор қышқ-н әрекеттеспейтін зат*күшті қышқыл тұздары

Орын басу реак-ғы активтіліктердің өсу ретімен орналасқан қатары*С6Н6,С6Н5СН3

Орын басу реакциясы D) A+BC→AC+B

Орын басу реакциясы E) Zn + H2SO4=

Орын басу реакциясы* Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu

Орынбасушының орны бойынша изомерия түрі тән, оның құрамындағы атомдар түрі: + амин қышқылдарға С, H, O және N 

Орыс ғалымы Бутлеров алғаш синтездеген зат: қантты заттар

Оттегі ¹⁷О изотопында...8 протон, 9 нейтрон, 8 электрон

Оттекті тәжірибе жүзінде алғаш алған ғалым: К.Шееле 

Оттектің массалық үлесі көп гидроксид: бериллий

Оттектің тотығу дәрежесі -1 ге тең қосылыс(тар)ы:K2O2; Na2O2; H2O2

Отын жанғанда, жанартау атқылағанда, зауыттар жұмыс істеп тұрғанда ауаға таралатын азот оксидтері: NO, NO2 

Өзгерістер схемасындағы ’’Э’’ элементін табыңыз: H₂ЭO₃ ⟶ЭO₂ ⟶ЭO⟶ ЭO₂ •/Көміртек/ 

Өзгерістер сызбасындағы FeCl2 – X1 – X2 – Fe2O3 X1,X2 заттары* X1 - Fe(OH)2 X2 - Fe(OH)3

Өзгерістер тізбегінде А және Е заттары KCl (ер.электролизі) → А (H2SO3) → Б → (HNO3) → C (t⁰C) → E: KOH және KNO2

өзгерістеріндегі В және С заттары E) В- Н₂; С-HCl

Өзіне тән иісі бар зат лакмусты қызартады, мырышпен әрекеттесіп сутек бөледі және күміс айна реакциясына түседі: құмырсқа қышқылы

Өнеркәсіпте оттекті алу әдісі:  электр тогы әсерімен суды айыру

Өнеркәсіпте сутекті алу әдісі: суды тұрақты тогының көмегімен айыру арқылы

Өнеркәсіпте хлорды алуға қолданылатын зат:натрий хлориді

Өнеркәсіпте хлосутек газын алу үшін : H2+Cl2=2HCl

Өнімнің шығымы 75% болса, көлемі 4,48 л (қ.ж.) көмірқышқыл газы әкті сумен әрекеттескенде түзілген тұнбаның массасы (г):15

Өнімнің шығымы 75% болса, көлемі 4,48 л (қ.ж.) көмірқышқыл газын әкті сумен әрекеттестіргенде түзілген тұнбаның массасы (г): 15

Өнімнің шығымы 80% болса, 126 г азот қышқылынан түзілетін аммоний нитратының массасы (г) +128 

Өсімдік немесе жануар майларының сілтілік гидролизі кезінде түзілетін қосылыс: глицерин

ӨСімдікте фосфордың қажет болу себебі*гүл және жемістің өсуі,дамуы үшін

ӨСімдікте фосфор-ң қажет болу себебі*гүл н/е жеміс-ң өсуі,дамуы үшін

Пальмитин қышқылының физикалық қасиеті ▸ иіссіз, суда ерімейтін қатты заттар, органикалық еріткіште ериді ◂ 

Пара-ксилол формуласындағы радикалдардың орны: 1, 4

Пентадиен-1,2-ң қос байл-ң орналасуы бойынша изомері*пентадиен-1,3

Пентан альдегидін алу үшін қажет спирттің құрамындағы көміртек атомының саны: + 5. 

Пентанальға изомер: 3-метил бутаноль; 2-метил бутаналь

Пентаннан 2-метилбутан алу реакциясының типі CH3-(CH2)3-CH3 → CH3-CH(CH3)-CH2-CH3: изомерлену

Пентанның этаннан реакцияға түсу айырмашылығы : изомерлену

Периодта солдан оңға қарай металдық қасиет:кемиді

Периодта солдан оңға қарай:металдық қасиет кемиді

Периодтық жүйе-ң бірінші тоб-ң S элемент-ң сульфидтері суда жақсы ериді.Еріт.ортасы*сілтілік

Периодтық системаның ІV-периодтағы элемент өзінің сутекті қосылысы мен жоғарғы оксидінде бірдей валенттілік көрсетеді. Осы элементті атаңыздар: •/Германий/ 

Пикрин қышқылы түзіледі: + ➕| фенол+азот қышқылы (конц) | 

Пирамида пішінді молекула: NH3

Пиримидиннің оттекті туындылары: урацил; тимин; цитозин;

Пластмасса мономеры: этилен

Пластмассалар құрамына кірмейтін зат: еріткіштер 

Пластмассалар мынадай болып бөлінеді: термопластикалық; термореактивті 

Пластмассалардың типтері: термопластикалық; термореактивті 

Пластмассаның құрамына кіретін заттар: толықтырғыштар, тұрақтандырғыштар, бояғыштар

Полиамидті талшықтар тобына жататын полимер: капрон 

Полиамидтік талшық: кевлар, капрон

Поликонденсация реакциясы нәтижесінде алынатын зат:  фенолформальдегид смоласы

Полимер қасиеті : температураға әртүрлі әсері бар, жылуды нашар өткізеді, қолдануға жеңіл әсем

ретінде қолданатын,суда еритін сұйық,ароматты көмірсутек*стирол

Полимерлегенде каучук түзілетін затдивинил

Полимерлену дәрежесі .... көрсетеді: Полимердің макромолекуласында неше мономер молекулалары біріккенін 

Полимерлену реакциясы дегеніміз бұл - мономер қатысып, кіші молекулалы қосылыс бөліне жүретін полимер түзілу реакциясы

Полимерлену реакциясы B) nH2C=CH-CH=CH2→[-H2C-CH=CH-CH2-]n, C) nН2С꞊СН2→[-СН2-СН2-]n

Полимерлену реакциясына түсетін зат: стирол

Полимерлер алыну әдісіне байланысты ... болады: әрі табиғи, әрі химиялық

Полимерлер алыну жағына қарай:  тек жасанды

Полимерлер: макромолекулалардан тұрады 

Полимерлердің геометриялық құрылымы мынадай болады: сызықты, тармақты, торлы 

Полимерлердің геометриялық құрылымы: сызықты, тармақталған, торлы 

Полимерлердің эластикалық және пластикалық қасиеттерін арттыратын реагенттер: •/Пластификаторлар (жұмсартқыштар)/ 

Полипептидтік тізбектегі аминқышқылдары қалдықтарының қатаң тәртіппен бірінен кейін бірі орналасуы: белоктардың бірінші реттік құрылымы  

Полисахарид:целлюлоза:гликоген:амилоза

Пропин молекуласындағы σ – байланыстардың саны: 6 

Радиатордың суы қатпас үшін құятын көпатомды спирт: C₂H₄(OH)₂

Реакция  KI +KIO3 +H2SO4 →I2 +K2SO4 +H2O теңдеуінің өнімдер жағындағы

Реакция заттардың агрегаттық күйіне қарай жіктеледі:гомогенді, гетерогенді

Реакция мына схема бойынша жүреді N2 + ЗН2 <=> 2NH3 +Q аммиактың шығымын жоғарлату үшін қолайлы жағдай:температураны төмендету:қысьшды арттыру:сутегі концентрациясын арттыру

Реакция нәтижесінде 12 моль аммиак түзілсе, сутекпе реакцияға түскен азоттың зат мөлшері: 6 моль

Реакция нәтижесінде 2,24 л көмірқышқыл газы (қ.ж.) бөлінген болса, онда тұз қышқылымен әрекеттескен натрий карбонатының массасы  D) 10,6

Реакция ортасы қышқылдық болатын тұз: ZnCl2

Реакция өнімінің концентрациясын көбейткенде тепе-теңдік күйдегі жүйенің тепе-теңдігі: өнімдер түзелу реакция жағына қарай ығысады

Реакция теңдеуіндегі: Cr2(SO4)3 +KMnO4 +H2O→K2Cr2O7 +Mn(ОН)4  +Н2SО4 барлық коэффициенттердің қосындысы: B) 16

Реакцияның жылдамдығы 81 есе артқанда, температуралық коэффициенті   3-ке тең болса, онда температура: A) 40⁰С артады

Реттік номері 29-ға тең элемент атомының ядросы мынадай бөлшектерден тұрады: 29 протон, 35 нейтрон

Реттік нөмірлері 20, 30, 40 болатын элементтердің нейтрон сандары: 35: 20: 51

Реттік нөмірі 17-ге тең элемент-ң электрон-қ формуласын құрыңыз.Атом-ң максимал қозған күйіндегі жұптаспаған электрон саны*7

Реттік нөмірі 88 элемент: радиоктивті, s- элемент, металл

РНҚ-нын курамына кiрмейдi – тимин

С=С арасындағы байланыс ұзындығы: + ➕| 0,134 нм | 

Сабын алу реакциялары:С6Н506(С17Нз5)з + NaOH →: С17Н35СООН + NaOH →

Сабын құрамында болатын металл катиондары + ➕| Na⁺, K⁺ | 

Сабын осы қышқылдардың тұздарынан құралады: пальмитин, стеарин

Сақар, əктас жəне құмды араластырып жоғарғы температурада балқытқанда түзілетін шыны: отқа төзімді шыны

Сақар, әктас және құмды араластырып жоғарғы температурада балқытқанда түзілетін шыны: отқа төзімді шыны 

Салыстырмалы молекулалық массасы 100-ге тең қаныққан көмірсутектердің молекулалық формуласы + С₇Н₁₆ 

Салыстырмалы молекулалық массасы 226-ға тең қаныққан көмірсутектің формуласы: + С₁₆Н₃₄

Салыстырмалы молекулалық массасы 58-ге тең қаныққан көмірсутектің молекулалық формуласы +С₄Н₁₀ 

Салыстырмалы молекулалық массасы 72-ге тең қаныққан көмірсутектің молекулалық формуласы + С₅Н₁₂ 

Саны бойынша спирттердің атомдығын анықтайды: гидроксил тобы 

Сары жасыл түсті А- заты, күрделі Б- затымен әрекеттесіп С жәнеД -затгарын түзеді. С -затын қыздырғанда Д-затын және оттекті алуға болады. С-затының формуласы:КС103

Сахарозаның формуласы: C12H22O11

Селен мен фосфордың ұшқыш сутекті қосылыстарының қасиеттері: •/қышқылдық және негіздік/ 

Селитралар +Cu (NO4) 2, Ag NO3, NaCl 

Серпімділік, катализдік нәруыздардың ағзадағы атқаратын қызметі:ағзадағы химиялық реакцияларды тездетеді:жасушаның құрылыс материалы

Синтезді талшықтар: нитрон, лавсан, капрон

Синтездік каучуктың мономері: изопрен 

Синтетикалық талшық нейлон алу үшін қолданылатын амин: гексаметилендиамин

Сода, шыны, сабын жасауда қолданылатын тұз:Na2CO3 

Сополимерлену реакциясы арқылы алынатын каучук,оның бір құрылымдық буындағы көміртек атомының саны: + Бутадиен-стирол каучугы, 12 

Сөндірілмеген әктің формуласы: CaO

Спирттердегі химиялық байланыс түрі, көміртек атомының электрондық формуласы +ковалетті полюсті, ковалетті полюссіз, сутектік, ... 2s²2p² 

Стереохимиялық негізі қалану себебі + көміртек атомына байланысты

Студенттер бақаға тәжірибе жасау үшін физиологиялық ерітінді дайындады. Ол үшін олар 100 г суға 9 г тұз қосты. Физиологиялық ерітіндідегі тұздың массалық үлесі (%): 8,26

Суда еритін екі тұздың арасындағы ион алмасу реакциясының сызбанұсқасы: BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2NaCl; NaCl + AgNO₃ → AgCl↓ + NaNO₃

Суда ерігенде әлсіз негіздер түзіледі: PH3, NH3

Суда ерігенде ерітіндісі PH>7 көрсететін заттар: натрий сульфиді; натрий силикаты; калий карбонаты

Суда ерігенде сілтілік орта түзетін заттар: натрий ортофосфаты

Суда ерігіштігі жоғары заттар: хлорсутек, калий сульфаты

Суда ерімейтін зат:  BaSO₄

Суда ерімейтін негіз: Fe(OH)3

Суда ерімейтін негіз:  Cr(OH)3

Суда жақсы ериді, қатты, балқу температурасы жоғары болатын зат:KI

Судағы еріт-і қышқыл болады*SO2

Судағы және құмдағы оттектің массалық үлесі:89; 53

Судағы және құмдағы оттектің үлесі: 89; 53

Суды жағатын зат: F2 

Судың 1 молінің молярлық массасы: 18 г/моль 

Судың гидролізін пайдаланады:  сутегі мен оттегі алу үшін

Судың кермек болуы D) кальций мен магний тұздары әсерінен

Судың молекуласының құрылысы: бұрыштық

Судың тұрақты кермектілігін жоюға қолданылатын заттар: кристалдық сода; натрий ортофосфаты; сөндірілген әк суы

Судың уақытша кермектігі оның құрамындағы кальций мен магнийдің гидрокарбонат иондарының болуына байланысты. Суды қайнатқан кезде гидрокарбонат карбонатқа айналып, қақ түрінде ыдыстың қабырғасына қонады. Массасы 80 г әктас қышқылдың артық мөлшерімен әрекеттескенде 32 г көмірқышқыл газы түзіледі. Теориялық мүмкіндікпен салыстырғандағы шығымы (%):