1,68 2 0,1 моль пропадиен толық гидрлену үшін қажет сутектің көлемі: 4,48 л


,5 32 Азот сұйық күйге ауысады: 196



бет5/18
Дата04.11.2019
өлшемі262,77 Kb.
#51119
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   18
Байланысты:
химия аттест шпор


38,5

32

Азот сұйық күйге ауысады:

1960С 

33

Азотқа тән емес тотығу дәрежесі(-лері): 

+6  +7  -4 

34

Азотқа тән қасиет:

ауадан жеңіл:түссіз, иіссіз газ

35

Азотқа тән:

өте жоғары температурада азот молекуласының тұрақтылығы; литиймен кәдімгі жағдайда реакцияласуы; ауадағы азоттың көлемдік үлесі 78%-ға дейін жетуі

36

Азотты органикалық зат:

нəруыздар 

37

Азотты органикалық қосылыс:

нитробензол

38

Азотты органикалық қосылыстың формуласы:

NH2CH2COOH

39

Азоттың ауа бойынша тығыздығы:

0,96

40

Азоттың қосылыстардағы ең жоғарғы және ең төменгі тотығу дәрежелері

-3:+5

41

Азоттың массалық үлесі ең көп қосылыс: 

N2O 

42

Азоттың молекуласында:

үш байланыс бар 

43

Айналымдар тізбегіндегі заттар:

спирт, альдегид, карбон қышқылы

44

Айнымалы валенттілік көрсететін элемент(тер):

Мn; Sn

45

Айырылу реакциясы:

2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2

46

Айырылу реакциясына жатады

Ва(НСO3)2 → ВаСO3↓+ H2O +СO2

47

Акрил қышқылы:

СН2=СН-СООН

48

Акрил қышқылына сапалық реакция:

бром суы

50

Акрил қышқылының формуласы: 

HC=CH-COOH

51

Активтігі ең жоғары металл:

литий

52

Ақ ж/е қызыл фосфор-ң бір-бірінен айырмашылығы неде:

кристалл тор түрінде

53

Ақ түсті В тұзы қыздырғанда газтектес өнімдер түзе айрылады. Бұл тұздың ерітіндісі күміс нитраты ерітіндісімен әрекеттескенде ақ түсті ірімшік тәрізді тұнба түседі. В тұзының формуласы:

NH4C1

54

Ақ фосфор молекуласының құрылысы:

үш қырлы пирамида

55

Ақ фосфор молекуласының пішіні:

төрт атомды дұрыс үш қырлы пирамида тәріздес

56

Ақуыз молекула-ң кеңістікте оралмаға оралған бейнесі байқалады:

үшінші реттік құрылым

57

Ақуыздардың құрылысы мен қасиеттерін зерттеген ғалым: 

Данилевский.

58

Ақуызды сары түске бояйтын зат: 

азот қышқылы (конц)

59

Ақуыздың денатурациясы кезінде: 

 екіншілік және үшіншілік құрылым бұзылады

60

Алғаш рет бутадиенді каучуктың алыну әдісін ашқан ғалым: 

Лебедев

61

Алғашқы көмекке пайдаланылатын бейметалл:

йод 

62

Алкан мен алкенді ажырату үшін қолданады:

бром суы, KMnO4

63

Алкандардағы көміртек атомының гибридтену типі:

sp³ 

64

Алкандардың агрегаттық күйлері: 

+Газ +Сұйық +Қатты 

65

Алканды дегидрлегенде алынған көмірсутекті гидратациялау нәтижесінде түзілетін органикалық қосылыс класы:

алкен

66

Алкендерге изомерлі қосылыс:

циклоалкандар

67

Алкендердегі көміртек атомдарының гибридтенуі, байланыс ұзындығы, бүрышы:

120°:0,134 нм:sp2

68

Алкендердің жалпы формуласы:

CnH2n

69

Алкендердің өндірістік алу жолы:

крекинг 

70

Алкендердің тривиалды атауындағы жұрнақ 

-илен

71

Алкиндерге изомер көмірсутектер класы: 

алкадиендер 

72

Алкиндердегі үш байланыс жанындағы С атомының гибридтенуі:

sp

73

Алмаз бен графит кристалдық торы типі және пішіні: атомдық, тетраэдр және алтыбұрышты призма

атомдық, тетраэдр және алтыбұрышты призма

74

Алмазға тән кристалдық тор типі: атомдық

атомдық

75

"Алмас" деп аталатын сынап (ІІ) хлоридінің ерітіндісіне мыс тиын салғанда жүретін реакцияның типі мен ерітінді түсі

Орынбасу және көгілдір

76

Алмазда,графитте,карбинде гибридтелу типі ретімен:

sp³-sp²-sp

77

Алмаздың кристалдың торы: 

атомдық

78

Алмасу реакциясына жатады:

Bi(ΝO3)2 + К2S Ві2S3 + КΝО3

79

Алмасу реакциясына жатады:

Ba(OH)2 + HCl =

80

Алтыншы периодтағы барлық элементтер саны: 

32 

81

Алхимия қағидаларына қарсы шыққан ағылшын ғалымы:

Роберт Бойль

82

Альдегид қолданылмайтын сала:

тағам ретінде

83

Альдегид тотыққанда, тотықсызданбағанда, поликонденсацияланғанда түзілетін өнімдер:

спирт, фенолформальдегид, карбон қышқылы

84

Альдегидтерге тән изомер:

көміртек қаңқасы

85

Альдегидтердің функционалдық тобы:

карбонил

86

Альдегидті анықтау әдісі:

күміс (I) оксидінің аммиактағы ерітіндісі 

87

Альдегидтің құрамында болатын функционалдық топ:

карбонил 

88

Алюминий гидроксидімен әрекеттесетін заттың формуласы: 

KOH

89

Алюминий гидрооксидінің түзілуі:

2 моль Al(NO3)3 пен 6 моль KOH; 1 моль AlCl3 пен 3 моль NaOH

90

Алюминий гидросульфаты массасының алюминий гидроксосульфаты массасынан ауырлығы

178

91

Алюминий карбиді гидролизі нәтижесінде түзілетін газ және оның алдындағы коэффициент:

СН4; 3

92

Алюминий мен тұз қышқылының әрекеттесу теңдеуіндегі барлық коэффиценттер саны:

13

93

Алюминий нитраты ерітіндісінде лакмустың түсі:

қызыл

94

Алюминий оксидін құрғақ сілтілермен балқытқанда түзілетін өнім:

метаалюминат

95

Алюминий өндіріледі 

бокситтен 

96

Алюминий өндірісінде қолданылады:

боксит

97

Алюминий сульфаты ерітіндісінде лакмус индикаторының түсі: 

:  қызыл

98

Алюминий хлориді гидролиз теңдеуінің II сатысындағы қысқартылған иондық теңдеуінің жалпы коэффиценті:

4

99

Алюминийге күкірт қышқылымен әсер еткенде 3,42 г тұз түзілді. Бөлінген сутектің (қ.ж.) көлемі:

0,67 л

100

Алюминийді таза күйінде алғаш рет алған ғалым:

Велер,1827ж. 

101

Алюминийдің темір (II) оксидімен реакциясы теңдеуінде тотықсыздандырғыштың алдына қойылатын коэффициент: 



102

Алюминийдіңмаңыздықосылыс(тар)ы:

криолит:боксит:корунд

103

Алюминийтермия әдісімен темір алғанда массасы 20 г темір (III) оксидімен массасы 50 г алюминий әрекеттескенде түзілген темірдің массасы (г):

14

104

Аминбутан қышқылы әрекеттеседі: 

+Пропанол +Тұз қышқылы +Калий гидроксиді 

105

Аминбутан қышқылы әрекеттеседі: 

пропанол; тұз кышкылы; калий гидроксиды

106

Аминқышқылдардың екідайлығын көрсететін реагенттер: 

азот және тұз қышқылы 

107

Аминқышқылдардың құрамына кіретін функционалдық топ 

- COOH

108

Аминқышқылдары негіздік қасиет көрсетеді:

қышқылдармен әрекеттескенде 

109

Аминқышқылдарымен әрекеттесіп күрделі эфир түзетін қосылыс:

спирт

110

Аминқышқылдарыныңөзараәрекеттесуреакциясы:

поликонденсация

111

Аммиак алу экзотермиялық қайтымды процесс, реакция өнімінің шығымын жоғарлату үшін қолданылатын жағдай

азот концентрациясын арттыру, қысымды арттыру, температураны төмендету

112

Аммиак ауадан жеңіл 

1,7 есе 

113

Аммиак молекуласындағы байланыс:

ковалентті полюсті 

114

Аммиак молекуласында химиялық байланыс түзуге қатысатын электрондар саны

6

115

Аммиак пен гидразин қоспасының массасы 83 г, ал азот элементтерінің массасы 70 г болса, газдардың мольдік қатынастары:

3:1

116

Аммиак көмір қышқылымен әрекеттескенде шығымы 85%, 500 кг аммоний карбонаты түзілетін болса, реакцияға түскен аммиактың массасы

208 кг

117

Аммиактың артық мөлшерін азот қышқылының массалық үлесі 0,42, массасы 600г ерітіндісі арқылы өткізгенде массасы 300г аммоний нитраты түзілді. Аммоний нитратының шығымы (%): 

93,75

118

Аммиактың зертханада алыну реакциясы 

+2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3 +2H2O

119

Аммоний гидрокарбонаты айырылғанда түзілетін заттар:

NH3, CO2, H2O

120

Аммоний нитратының құрамындағы азоттың массалық үлесі:

35 %

121


Аморфты көміртек пен алмаз (аллотроптар) жайлы қандай жауаптар дұрыс емес?-

физикалық қасиеттері бірдей;- химиялық қасиеттері әртүрлі;- нейтрон сандары бірдей, протон сандары әртүрлі

122


Анилин алу реакциясын ашқан:

Н.Н.Зинин 

123

Анилин мен метиламиннің екеуінің ұқсастығы: 

құрамында амин тобы бар 

124


Анилинді анықтауда қолданылатын реактив:

бром суы ерітіндісі 

125

Анилинмен реакцияға түсетін зат: 

тұз қышқылы 

126

Анодта 6,72 л (қ.ж.) газ бөлінген болса, электролизге ұшыраған калий хлоридінің балқыма күйіндегі мөлшері (моль):

0,6

127


Анотда жүретін процесс:

тотықсыздану

128

Арендердің маңызды өкілі:

ксилол, толуол, стирол

129

Арендердің өкілдері: ;

бензол; толуол; стирол;

130

Ароматты сақинасы бар қосылыстар:

фенол, толуол, анилин

131

Ароматты көмірсутек:

С8Н10

132

Артық мөлшерде алынған натрий гидроксидінің ерітіндісі арқылы 220 г көмірқышқыл газы жіберілген. Реакцияға қатысқан сілтінің массасы

400 г

133

Ас содасымен әрекеттесетін зат:

cірке қышқылы

134

Ас содасының екі молінің массасы

168 г

135

Ас содасының формуласы мен құрамындағы көміртектің массалық үлесі

NaHCO3; 14,3%

136

Ас содасының 5%-дық ерітіндісін медицинада асқазан қышқылдығын азайту және мұрын мен тамақты шаю үшін қолданады. Осындай ерітіндінің 700 грамын әзірлеуге жұмсалатын тұз бен судың массасы:

35; 665 г

137

Ас тұзының судағы ерітіндісі физиологиялық ерітінді ретінде медицинада қолданылады. Дәріханада 250 г 3% -тік ерітінді даярлау үшін қажет ас тұзы мен судың массасы:

7,5 г тұз; 242,5 г су

138

Асқазан ішек-қарын жолдарын рентген арқылы зерттегенде рентген айқындауыш ретінде қолданылатын зат: 

BaSO4 

139

Асқазанға түскен ерімтал зиянды заттардың әсерін жоятын дәрінің әсері:

адсорбция

140

Атом - молекулалық ілімді ұсынған ғалым:

М.В.Ломоносов

141

Атом радиусы ең кіші галоген: 

фтор 

142


Атом радиусы ең ұзын элемент 


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   18




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет