1,68 2 0,1 моль пропадиен толық гидрлену үшін қажет сутектің көлемі: 4,48 л



бет8/18
Дата04.11.2019
өлшемі262,77 Kb.
#51119
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   18
Байланысты:
химия аттест шпор


148 г

351

Егер мына затпен әрекеттессе, фосфор тотықтырғыш болады: 

магниймен 

352

Егер әрекеттесуші заттардың тепе-теңдік күйдегі концентрациялары: [SO3] = 0,24 моль/л, [O2] = 0,2 моль/л, [SO2] = 0,6 моль/л болса, онда 2SО2(г) + О2 ↔ 2SО3(г)  реакциясының тепе-теңдік константасы

0,8

353

Егер натриймен әрекеттескенде 5,6 л сутек бөлінсе (қ.ж) реакцияға түскен фенолдың массасы:

47

354

Егер өнімнің әр сатыдағы шығымы 80 % болса, 4,2 л этиленді хлорсутекпен әрекеттестіріп, түзілген енімді натриймен әңдегенде бөлінетін газдың көлемі:

1,34 л

1

Егер поликонденсация реакциясына 2молекула глицин мен 2 молекула аланин түскен болса, түзілген өнімнің құрамындағы пептидтік байланыстардың саны: 

3

2

Егер реактив денеге тисе, бірден _____ керек:

сумен жуып жіберу

3

Егер теориялық мүмкіндікпен салыстырғандағы шығымы 80% болса, 50 г метанолдан түзілген жай эфирдің массасы

28,28 г

4

Егер шығымы 50%, ал картоптағы крахмалдың массалық үлесі 20%, сыйымдылығы 50 кг болатын 5 қап картоптан алынатын глюкоза массасы:

27,78 кг

5

Егер шығымы 90%, ал картоптағы крахмалдың массалық үлесі 20% болса, 100 кг картоптан алынатын глюкозаның массасы:

20 кг

6

Егер хлорлану реакциясы 1-ші сатыда жүретін болса, массасы 0,4 кг метанмен әрекеттесетін хлордың (қ.ж.) көлемі

560 дм3

7

Егер элемент RO₃ типті оксид түзіп, оның сутекті қосылысында 2,47% сутек болса, онда бұл элемент: 

 селен




Ежелгі Қытайда фарфорды жасауда қолданылған химиялық элемент: 

кобальт 

8

Екі аминқышқылдары өзара әрекеттескенде түзіледі:

дипептид 

9

Екі атомды фенолдардың изомер саны

3

10

Екі атомды фенолдардың изомер саны: 

3 (орто, мета,пара) 

11

Екі негізді органикалық қышқылдар:

HOOC-COOH, HOOC-CH2-CH2-COOH

12

Екі негізді органикалық қышқылдар:

қымыздық қышқылы (HOOC-COOH) янтарь қышқылы (HCOOH-CH2-CH2-COOH) 

13

Екі немесе бірнеше заттың бірігіп, бір күрделі затқа айналуы:

қосылу реакциясы

14

Екі органикалық зат натриймен реакцияға түседі, ал біреуі ас содасымен әрекетеседі. Екеуіде бром суымен әрекеттескенде біреуінде тұнба түзіліп, екіншісі бром суын түссіздендіреді. Вұл заттар бояуы мүмкін

фенол және пропен қьшқылы | 

15

Екідайлы заттар:

қышқылдармен де сілтілермен де әрекеттеседі 

16

Екі дайлы оксид

SO2 SnO2

17

Ең активті металл атомының сыртқы электрондық қабатының электрондық формуласы: 

3s¹/ 

18

Ең қарапайым карбон қышқылының атауы: 

құмырсқа қышқылы

19

Ең үлкен молекулалық массасы бар зат және оның формуласы

*йодсутек HJ

20

Еритін немесе сұйық шынылардың формуласы:

K2SiО3: Na2SiО3




Ертедегі тарихшының айтуы бойынша Александр Македонский Үндістанға сапары кезінде әскерлері офицерлерге қарағанда асқазан-ішек жолдарының ауруымен көп ауырған. Олардың ішкен тамақтары бірдей болған, бірақ тамақ құйылған ыдыстарының металы әртүрлі болған. Офицерлердің ыдыстарының металлы:

Ag

21

Ерітінді дайындауға 18 г тұз және 102 г су жұмсалды. Ерітіндінің массалық үлесі (%):

15

22

Ерітіндіде лакмустың түсі өзгермейді: 

калий нитраты

23

Ерітіндіде темір (3) ионының бар екендігін анықтайтын реактивтер: 

KCNS, NaOH

24

Ерітіндінің массасы 600 г, массалық үлесі 42% азот қышқылы арқылы аммиак өткізгенде массасы 300 г аммоний нитраты түзіледі. Аммоний нитратының шығымы

93,75%




Ерітінділері сілтілік орта көрсетеді:

K2SiО3; Li23:

25

Ерітінділерінде лакмус қызыл түске боялады:

мыс (II) хлориді: алюминий нитраты: аммоний хлориді

26

Ерітіндісі бейтарап орта түзетін заттар:

KSO; NaCl | 

27

Ерітіндісі қорғасын (ІІ) нитратымен қара тұнба түзетін заттар :

K2S— Na2S— H2S

28

Ерітінділері өзара әрекеттескенде екі тұнба түзілетін заттар жұбы

Барий сульфиді мен темір (II) сульфаты; мырыш сульфаты мен барий сульфиді; мыс (II) сульфаты мен барий сульфиді

29

Жай зат

сутек




Жай зат, бұл-

карбин

30

Жалпы формуласы Э→ ЭО→Э(ОН)2 генетикалық қатарға сәйкес үрдіс:

кальций→ кальций оксиді→ кальций гидроксиді

31

Жалпы массасы 1,5 г мыс пен магний үгінділері қоспасын тұз қышқылының артық мөлшерімен өндегенде көлемі 0,56 л (қ.ж.) газ бөлінді. Қоспадағы мыстың массалық үлесі

60%

32

Жанған кезде өте көп мөлшерде жылу бөлінеді, сондықтан оны металдардан жасалған бөлшектерді бір-бірімен дәнекерлеуге, сонымен қатар оны органикалық қосылыстарды синтездеуге қолданады. Оның ауамен және оттекпен қоспасы қопарылғыш, және соққыдан, сілкуден қопарылатын түссіз газ:

С2Н2

33

Жану өнімдерінің мольдік қатынасы 6:6 болса, жанған көмірсутек:

циклогексан; гексен

34

Жаңа дайындалған мыс (II) гидроксиді ерітіндісімен ашық көк түсті ерітінді түзетін зат: 

глюкоза 

35

Жарық пен жылу бөле жүретін реакциялар:

жану

36

Жасанды полимерге жатпайды: 

Белок

37

Жасанды талшықтар:

ацетатты; вискоза

38

Жеміс-жидектің пісіп жетілуіне қажет көмірсутек: 

этилен 

39

Жеңіл металл:

алюминий

40

Жер шарында сутегінің массалық үлесі (%):



41

Жеті сигма байланысы бар зат:

Этан

42

Жоғары концентрациядағы күкіртті газбен улану белгілері:

тұншығу, сөйлеудің бұзылуы, лоқсу., өкпенің жедел ісінуі

43

Жоғары молекулалы заттарды алатын реакция түрлері:

полимерлену; поликонденсация 

44

Жоғары молекулалы қосылыстарды алудың негізгі әдістері 

полимерлену; поликонденсация 

45

Жоғары молекулалы қосылыстарды негізінен мына реакцияның көмегімен алады:

Полимерлеу 

46

Жоғары молекулалық қосылыстар қасиеті мен қолданылуы бойынша мына топтарға бөлінеді: 

пластмассалар, эластомерлер және талшықтар

47

Жоғары оксидтер қатарындағы қышқылдық қасиеттерінің өзгеруі Ν2O5→ Ρ2O5→ Αs2O5→ Sb2O5→ Bi2O5

кемиді

48

Жоғары оксидінің жалпы формуласы R2O3 болатын элементтерге сәйкес келетін қосылыстар:

BCl3;Al(OH)3;AlBr3

50

Жоғары температура мен қысымда мұнай өнімдерінің бөлшектену процесі 

E) крекинг

51

Жұмыртқа қабығы кальций карбонатынан тұратынын дәлелдейтін реакция 

C) CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2

52

Жүйедегі C + 2Cl2 = CCl4 + Q хлордың концентрациясын екі есе арттырғанда, тепе-теңдіктің ығысуы және жылдамдығының өзгеруі:

оң жаққа, төрт есе артады.

53

Жүйелеу номенклатурасы бойынша –ан,-ен, -ин жұрнақтары бар органикалық қосылыстар кластары:

қаныққан көмірсутектер; этилен көмірсутектер; ацитилен көмірсутектер

54

Жүйенің қысымын арттырғанда тепе-теңдік оңға ығысатын реакция(лар):

N2+3H2o2NH3: 2SО2 + О2 4→ 2SО3: 2NO + О2 <→ 2NО2

55

Жүйкені жайландыратын, дәрі- дәрмек құрамына кіретін элемент:

бром 

56

Жылу алмасу аппаратурасын жасауға керекті жылуөткізгіш пластмассаларды дайындауда толықтырғыш ретінде пайдаланылады:

графит

57

Зат құрамының тұрақтылық заңын ашқан ғалым: 

Ж.Л.Пруст 

58

Зат массасының сақталу заңын тұжырымдаған ғалым: 

М.В.Ломоносов

59

Зат мөлшері 0,25 моль глюкозаның массасы (г):

45

60

Зат мөлшері 0,5 моль глюкозаның массасы (г):

90

61

Зат мөлшері 1,5 моль аммиак күкірт қышқылымен әрекеттескенде массасы 63г аммоний сульфаты түзілді. Өнімнің теориялық мүмкіндікпен салыстырғандағы шығымы (%) :

64

62

Заттардың құрамын таңбалар және индекстер арқылы өрнектеу:

химиялық формула

63

Заттың қатты күйден сұйыққа айналмай бірден газтектес күйге айналуы: 

Тіке булану

64

Заттардың оттекпен әрекеттесу реакциясы

тотығу

65

Зертханада массасы 148 г кальций гидроксидіне аммоний хлоридін қосқанда түзілген аммиакпен әрекеттескенде оттектің көлемі (қ.ж.) (реакция өршіткі қатысында жүреді):

112 л

66

Зертханада сутек және оттек газдарын алу үшін қолданылатын реактивтер: 

 Zn және HCl, KMnO4

67

Зертханада хлорсутекті алу:

NaCl(қатты)+ H2SO4(конц) → 

68

Изомері болмайтын карбон қышқылы:

С2Н4О2

69

Иод пен бромның ұқсас қасиет(тер)і :

B) сутекпен қосылыс F) тотығу дәрежелері H) сыртқы электрон конфигурациясы ns2np5 

70

Иод тұндырмасы -10% йодтың спирттегі ерітіндісі. 20 г йод тұндырмасын дайындау үшін қажет кристалды йодтың және спирттің массасы: 

І2-2г; спирт-18г

71

Йод элементінің периодтық жүйедегі орны: 

V период,VII Aтоп

72

Иодтың этил спиртіндегі 5% ерітіндісінің 1 кг дайындау үшін қажетті йодтың массасы мен этил спиртінің (р=0,79 г/см3) көлемі:

І2 - 50 г ; этил спирті - 1,2*103 м3

73

Иондық байланыс:

KBr: A1F3: СаС12

74

Иондық байланысты заттар қатары:

KCl,NaCl

75

Иондық байланысы бар заттарға тэн қасиет:

катиондар мен аниондардан түзіледі: суда жақсы ериді: ерітінділері электр тоғын жақсы өткізеді

76

Иондық байланысы бар қосылыс:

KCl

77

Иондық байланысы жоқ қосылыс: 

сутек пероксиді

78

Иілгіштік қасиеті өсетін металдар қатары:

Sn, Cu, Ag;Cu, Ag, Au

79

Иілімділігі ең жоғары метал :

алтын

80

"Иіс газының" формуласы

СО

81

Иіс газы бойынша тығыздығы – 3 болатын 8,4 г көмірсутекті жаққанда 13,44 л көмірқышқыл газ және су алды. Белгісіз қосылыстың молекулалық формуласы: 

С₆Н₁₂

82

К=[СО2] тепе-теңдік константасына сәйкес реакция теңдеулері:

MgCО3(lt) MgO(K) + CO2(r): СаСО3(к) О СаО(к) + СО2(г): 2ZnO(K) + С(к) 2Zn(K) + СО2(г)

83

Калий бромиді ерітіндісінің электролиз теңдеуіндегі коэффиценттердің қосындысы:

8

84

Калий галогенидтердің KF, KCl, KBr , KI молекуласындағы химиялық байланыстың түрі және осы қатарда байланыс беріктігі:

иондық кемиді

85

Калий йодиді, көмірқышқыл газы, графит, темір кристалдық торлар реті:

иондық, молекулалық, атомдық, металдық

86

Калий йодидінің ерітіндісі электролизденгенде түзілетін зат:

Н2

87

Калий мен кальций атомдарының айырмашылықтары: 

ядро зарядтары, иондану энергиясы, валенттілік электрондар

88

Калий нитратындағы байланыс түрі:

иондық, коваленттік полюсті

89

Калий гидроксиді балқымасының электролизінің теңдеуі

4КОН + О2 + 2О

90

Калий оттекпен қосылысында металдың массалық үлесі 44,8%-ды құрайды. Осы қосылыстың қарапайым фориуласы:

KO3

91

Калий перманганаты медицинада залалсыздандырғыш (антисептикалық) зат ретінде қолданылады. Құрамында 15% қоспасы болса, 500 г калий перманганатынан алынатын оттектің (қ.ж.) көлемі:


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   4   5   6   7   8   9   10   11   ...   18




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет