Франк-Герц тәжірибелері (1914) Эксперименттің нәтижесі: I 1. Hg буымен толтырылған разрядтық түтік; 2.Катод-тор: потенциалдар айырымымен электрондар үдетіледі ; 3.Тор-анод: -0,5 В болатын әлсіз тежеуіш өріс беріледі.
Начало неупругих взаимо- действий Начало 2-х возможных неупругих … …3-х… Үдетілген кернеу, В
Атом (механикалық) энергияны дискретті түрде жұтады!
Бордың 1-ші постулатының дәлелдемесі
Комптон 1925. При U>4.9 В атомами ртути излучается свет с λ=0.2537мкм (УФ)
λ=0.2537мкм
Фотон hν = 4.9 эВ
Доказательство второго
постулата Бора
v G Kатод Тор Aнод
Hg
Боровская модель атома водорода, водородоподобного иона 1-ый п-т.Бора 2-ой з-н Н. Радиусы боровских орбит Энергия 1 ЭЛЕКТРОН В ПОЛЕ ЯДРА С ЗАРЯДОМ Скорость электрона на боровских орбитах Атом Н , Z=1 r1=0.53∙10-10 м=0.53 Å
v1=2∙106 м/сек
Энергетические уровни атома водорода в модели Бора
2-ой постулат Бора
Обобщенная формула Бальмера
?
2-ой постулат Бора Формула Бальмера Постоянная Ридберга Теория Бора Эксперимент (!!)
Формула Бальмера!! m=2 – серия Бальмера (красное свечение) m=1 – серия Лаймана m=3 – серия Пашена E>0 Соответствует свободному электрону. Недостатки теории Бора Не удаётся рассчитать атомы с двумя (атом Не) и более электронами.
Основной недостаток непоследовательность:
вычисление орбит на основе законов классической механики, считая при этом неприменимой классическую электродинамику.
МОДЕЛЬ АТОМА БОРА -
промежуточный этап в поисках адекватной теории, получившей название квантовой физики.
Ничего не говорит об интенсивности линий излучения (а она разная для разных линий (например, водород светится красным, а почему не зелёным?).
