1913 ж. Нильс Бор Эксперимент пен теория арасындағы қарама-қайшылықты шешу үшін
жүктеу/скачать 0,61 Mb.
|
2 дәріс Атомдық физика
- Бұл бет үшін навигация:
- 2-ой постулат Бора Формула Бальмера Постоянная Ридберга Теория Бора Эксперимент (!!) Формула
- Недостатки теории Бора
| Франк-Герц тәжірибелері (1914)
Эксперименттің нәтижесі: I 1. Hg буымен толтырылған разрядтық түтік; 2.Катод-тор: потенциалдар айырымымен электрондар үдетіледі ; 3.Тор-анод: -0,5 В болатын әлсіз тежеуіш өріс беріледі. Начало неупругих взаимо- действий Начало 2-х возможных неупругих … …3-х… Үдетілген кернеу, В Атом (механикалық) энергияны дискретті түрде жұтады! Бордың 1-ші постулатының дәлелдемесі Комптон 1925. При U>4.9 В атомами ртути излучается свет с λ=0.2537мкм (УФ) λ=0.2537мкм Фотон hν = 4.9 эВ Доказательство второго постулата Бора v G Kатод Тор Aнод Hg Боровская модель атома водорода, водородоподобного иона 1-ый п-т.Бора 2-ой з-н Н. Радиусы боровских орбит Энергия 1 ЭЛЕКТРОН В ПОЛЕ ЯДРА С ЗАРЯДОМ Скорость электрона на боровских орбитах Атом Н , Z=1 r1=0.53∙10-10 м=0.53 Å v1=2∙106 м/сек Энергетические уровни атома водорода в модели Бора 2-ой постулат Бора Обобщенная формула Бальмера ? 2-ой постулат Бора Формула Бальмера Постоянная Ридберга Теория Бора Эксперимент (!!) Формула Бальмера!! m=2 – серия Бальмера (красное свечение) m=1 – серия Лаймана m=3 – серия Пашена E>0 Соответствует свободному электрону. Недостатки теории Бора Не удаётся рассчитать атомы с двумя (атом Не) и более электронами. Основной недостаток непоследовательность: вычисление орбит на основе законов классической механики, считая при этом неприменимой классическую электродинамику. МОДЕЛЬ АТОМА БОРА - промежуточный этап в поисках адекватной теории, получившей название квантовой физики. Ничего не говорит об интенсивности линий излучения (а она разная для разных линий (например, водород светится красным, а почему не зелёным?). жүктеу/скачать 0,61 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|