2-тоқсанның жиынтық бағалау спецификациясы
жүктеу/скачать 138,05 Kb.
|
10жмб тжб2
|
2-ТОҚСАННЫҢ ЖИЫНТЫҚ БАҒАЛАУ СПЕЦИФИКАЦИЯСЫ 1. Төменде берілген тотығу және тотықсыздану реакциясының теңдеуін электронды баланс әдісі арқылы теңестірініз. Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO + H2O ______________________________________________________________________________ 2. (а) Төменде электролиз қондырғысын қолдану арқылы мыс қоспасынан таза мысты бөліп алу схемасы көрсетілген. (і) Электролиз процесінде таза мыс түзілетін электродты атаңыз. ______________________________________________________________________________ (іі) Электролиз процесі аяқталған кезде әрбір электрод қалай өзгеретіндігін сипаттаңыз. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ (ііі) Электролиз процесі кезінде ерітіндідегі мыс(ІІ) ионынан мыс атомы түзіледі. Осы процестің жартылай реакция теңдеуін жазып аталуын жазыңыз. ______________________________________________________________________________ (іv) Электролиз процесіне электролит ретінде мыс сульфатының ерітіндісін қолданады. Мыс сульфатының сулы ерітіндісі электр тогын қалай өткізетіндігін түсіндіріңіз. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 3. Егер массасы 64 г мыс сульфатының сулы ерітіндісі электролизденетін болса қ.ж. қанша көлем қандай газ түзілетіндігін анықтаңыз. ______________________________________________________________________________ 4. (а) Төменде көрсетілген тұздардың арасынан гидролизге ұшырайтын тұзды анықтаңыз. натрий хлориді, калий бромиді, магний хлориді, литий нитраты ______________________________________________________________________________ (b) (і) 4 а) сулы ортада гидролизге ұшырайтын тұздың жартылай ион теңдеуін жазыңыз. _________________________________________________________________________ (іі) сулы ортада гидролизге ұшыраған тұз ерітіндісінің ортасын анықтаңыз. _________________________________________________________________________ 5. Этиленнің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі берілген: С2Н4 + 3О2 = 2СО2 + 2Н2О + 1400 кДж, егер реакцияда 56 л этилен жанатын болса, бөлінген жылудың мөлшерін табыңыз. ______________________________________________________________________________ 6. Мырыш сұйытылған хлорсутек қышқылымен әрекеттескенде мырыш хлориді және сутек газы бөлінеді. Оқушы мырыш пен сұйытылған хлорсутек қышқылының арасындағы реакция жылдамдығын анықтау үшін төмендегідей кондырғыны қолданды. Егер оқушы лабораториялық жұмысты 30°С температурада жасайтын болса, онда жоғарыдағы графиктің сызығы қалай өзгеретіндігін салыңыз. (іі) Реакцияның температуралық коэффиценті 2-ке тең болған жағдайда, температураны 30°С-тан 50°С-қа дейін жоғарлатқанда, химиялық реакцияның жылдамдығы неше есе өседі? ____________________________________________________________________________ 7. Күкірт диоксидімен оттегіні әрекеттестіргенде күкірт триоксиді түзіледі. 2SO2 + O2 ↔ 2SO3 Бұл реакцияны өндірісте 1-2 атм. қысымда және 400-450°С жүреді және ол химиялық тепе-теңдіктің орын алуына жеткілікті. Егер рекцияны 1-2 атм. қысымнан жоғары қысымда жүргізетін болса, онда химиялық тепе-теңдік өнімге қалай әсер етеді. ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ 8. Өндірісте күкірт триоксидін алу үшін күкірт диоксиді мен оттегіні қосады. Реакцияда тепе- теңдік орын алу үшін 400-450°С қолданады. Егер рекцияны 400-450°С температурадан жоғары температурада жүргізетін болса, онда химиялық тепе-теңдік өнімге қалай әсер етеді? ______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________ жүктеу/скачать 138,05 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|