А. Ф. Новиков строение вещества
жүктеу/скачать 2,4 Mb. Pdf көрінісі
|
1022 3
| 33
Е = E пр + E отт = (– e 2 / r) + ( В / r n ) . Графически зависимость энергии от расстояния между атомами представляется кривой с минимумом – потенциальной кривой (см. рис.19). Рис.19 Положение этого минимума b на кривой может быть найдено, если приравнять нулю производную этой функции ( dE / dr ) = 0 при r = r 0 . После соответствующих операций дифференцирования и необходимых преобразований получаем формулу М. Борна для энергии связи в молекуле: Е св = (– e 2 / r 0 ) · [1 – (1/n)] , здесь r 0 представляет, собственно, длину химической связи r AB . Исследование пространственного распределения электронной плотности в двухатомной молекуле дает основание выделить в ней две области, в которых распределены заряды, принадлежащие взаимодействующим атомам, в виде касающихся сфер (см. рис.20, слева). Размер этой области для каждого из атомов получил название молекулярного ионного радиуса. В частности, ионный радиус натрия равен 0,95 Å, а хлора – 1,81 Å (см. Периодическую таблицу). Характерно, что молекулярный ионный радиус атома сохраняется примерно одинаковым вне зависимости от того, в какое ионное соединение 34 данный атом входит. Длина связи, таким образом, дается суммой ионных радиусов атомов, вступающих в ионную связь. жүктеу/скачать 2,4 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|