А. Ф. Новиков строение вещества



Pdf көрінісі
бет38/78
Дата04.11.2023
өлшемі2,4 Mb.
#189767
түріУчебное пособие
1   ...   34   35   36   37   38   39   40   41   ...   78
Байланысты:
1022 3

49 
 
Далее последовательность усложняется, однако для молекул I и II 
периодов Периодической системы приведенного ряда вполне достаточно. 
На рис.35 приведена энергетическая диаграмма последовательно 
заполняемых молекулярных орбиталей для одной из молекул – кислорода 
O
2

Рис.35 
Нужно отметить, что приведенная схема отвечает устойчивому 
состоянию молекулы, однако не исключено, в принципе, и занятие 
электронами более высоких орбиталей до заполнения низших, но это будет 
отвечать уже возбужденному состоянию молекулы. Кстати, именно 
переходами электронов с нижних молекулярных орбиталей на свободные 
верхние при поглощении квантов света определенной длины волны 
объясняется цветность молекулярных веществ, а обратными переходами – их 
флуоресцентные свойства. 
На рис. 36 и 37 представлены пространственные конфигурации 
некоторых связывающих и разрыхляющих орбиталей. 
В методе МО не употребляется понятие кратности связи – здесь 
говорят о порядке связи, который может принимать (в отличие от метода ВС) 
и дробные значения. Под порядком связи понимают разность между числом 
электронов на связывающих и на разрыхляющих орбиталях, поделенную на 
количество взаимодействующих атомов. Если молекула составлена из двух 
атомов, то порядок связи будет определяться как полуразность числа 
электронов на связывающих и на разрыхляющих орбиталях. Например, связь 
в молекуле азота 
N
2
имеет порядок три, как и в молекуле оксида углерода 
СО
, а в молекуле оксида азота 
NO
– 
2,5. Чем выше порядок связи, тем связь 
прочнее. 


50 
 
Кроме того, в методе МО используется уже понятие не валентности 
элемента, а степени окисления (окислительного числа). Окислительное число 
– 
это приписываемый атому заряд, исходя из предположения об ионном 
строении вещества. В принципе, это тот заряд, который остается на атоме 
Рис.36 
Рис.37
после перераспределения его электронной плотности в сторону более 
электроотрицательного атома. Таким образом, степень окисления любого 
нейтрального, не взаимодействующего с другими атома, а также атома в 
чисто ковалентном соединении равна нулю. В методе ВС нулевой 
валентностью обладают только инертные газы. 
В целом, методом МО удается непротиворечиво объяснить устройство 
подавляющего большинства молекулярных соединений, в том числе 
электронно-избыточных и электронно-дефицитных. Метод же ВС 
применяется для упрощенного и более наглядного представления строения 
молекул. 
В свете всего сказанного в данном разделе, становится все более 
очевидной неадекватность простой планетарной модели атома.


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   34   35   36   37   38   39   40   41   ...   78




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет