Алюминий, алыну, қасиеттері, қолданылуы. Алюминийдің физикалық және химиялық қасиеттері. Оксидтері, гидроксидтері, амфотерлі қасиеттері

H₂ + S = H₂S;

ZnS + 2HCI = ZnCI₂ + H₂S

S^2- қосылыстары: H₂S газ, судағы ерітіндісі, әлсіз қышқыл.

H₂S ↔ H⁺+HS^- ↔ 2H⁺+S^2-. Бұл өте улы газ, гемоглобин құрамындағы Fe²⁺ әрекеттеседі. H₂S → сульфид → гидросульфидтер түзеді, гидросульфидтер суда жақсы ериді. Тұздары түсті HgS – қызыл, CdS – тоқ сары; ZnS – сары. Оксидтер түссіз не әлсіз түсті болады, ал сульфидтер түсті болады. Бұл жағдайды оттегіден күкіртке қарай электрондық қабатшаның (…2s²2p⁴ – оттегі, …3s²3p⁴3d – күкірт) сыйымдылығының артуымен және S^2- ионы О^2- ионына қарағанда оңай поляризациялануымен түсіндіруге болады.

1. Суда еритін сульфидтер: сілтілік, сілтілік-жер металдар сульфидтері, олар гидролизге ұшырайды.

2. Суда ерімейдін сульфидтер, бірақ қышқылдарда (HCl, H₂SO₄) ериді, егер олардың ЕК <10^-26 болса.

3. Азот қышқылындада еритін сульфидтер

CuS+4HNO₃ конц. →Cu(NO₃)₂ +S+NO₂+2H₂O.

Күкіртті сутек күшті тотықсыздандырғыш, ауада жанады:

2H₂S + 3О₂ → 2SO₂ + 2H₂O, ауа жеткіліксіз болса, күкірт түзіледі, бұл реакцияны күкірт алу үшін пайдаланады: 2H₂S + О₂ → 2S + 2H₂O.

Сульфидтерді элементтерді тікелей әрекеттестіріп алады: Zn + S = ZnS.

Суда ерімейтін сульфидтерді сульфаттар ерітіндісіне күкірт сутекпен не еритін сульфидтермен әсер етіп алады: CuSO₄ + H₂S = CuS + H₂SO₄.

Активті металдар сульфидтерін сульфаттарды көмірмен жоғары температурада тотықсыздандырып: ВаSO₄ + 4С = ВаS + 4СО алады.

Сульфидтер де оксидтер сияқты период бойынша негіздік, қышқылдық, амфотерлі болады. Сульфидтер жартылай өткізгіштік қасиеттер көрсетеді.

Негіздік және қышқылдық сульфидтер әрекеттесіп, тиотұздар түзеді.

Na₂S + CS₂ = Na₂CS₃. Тиоқышқылдары тұрақсыз.