| Химиялық қасиеттері: Оттектің химиялық активтігі тек галогендерден ғана төмен. He + O2→ жүрмейді; Ne + O2→ жүрмейді; Ar + O2→ жүрмейді, басқа барлық элементермен қосылыс түзеді. 3O2 →эл.разряд 2О3.
Атмосферада 3O2 найзағай әсерінен 2О3 озонға айналады. Озонның химиялық активтігі оттекке қарағанда жоғары, себебі потенциалы жоғары:
О3 + 2H+ + 2e-→ O2 +H2O E0 = +2,07 в
O2 + 4H+ + 4e- →2 H2O E0 = +1,23 в, сондықтан О3 өте күшті тотықтырғыш. Химиялық активтігі бойынша O2 тек F2 кейін тұр.
Инертті газдар, Pt, Au + O2 → жүрмейді. Қалған бейметалдар оттегімен әрекеттеседі. Оттегі мен бейметалдардың ЭТ-сі мәндерінде айырмашылық аз болғандықтан, оксидтері ковалентті байланыс түзеді. Соңдықтан бейметалл оксидтері – газдар, ұшқыш сұйықтар, тез еритін қатты заттар. Бейметалдар оксидтері суда еріп, қышқыл түзеді. СО, NO, N2O, SiO тұз түзбейтін оксидтер, суда ерімейді, себебі ол молекулалар өте берік. Бейметалдар оксидтері қышқылдық қасиет көрсетеді: P4O10(к) + 6H2O(су) = 4H3PO4;
SO3(г) + H2O(с) = H2SO4; Cl2O7(г) + H2O(с) = 2HClO4 . Элементтердің тотығу дәрежесі өскен сайын, олардың қышқылдық қасиеті артады: FeO3, CrO3, Mn2O7 тағы сол сияқты.
Металдардың оксидтері: негіздік, қышқылдық, амфотерлік болып бөлінеді. Сілтілік және сілтілік - жер металдар оксидтері суда ериді, бұл оксидтерде иондық байланыс болады. Металдардың тотығу дәрежесі өскен сайын оксидтерде коваленті байланыс болады. Егер элемент бірнеше оксид түзетін болса, оның тотығу дәрежесі артқан сайын оксидтердің қышқылдық қасиеті артады.
Достарыңызбен бөлісу: |
