Өздігінен есептеу тапсырмалары

а) HNO_3, б) NaOH; в) NH₃;г) H₂SO₄; д) KHSO₄; е) Na₂B₄O₇ ∙10H₂O; ж)Na₂ CO₃;з)NaHCO₃; к)K₂O, л)N₂O₅; м) H₂C₂O₄; н) SO₂; о) Ba(OH)₂ ; п) H₃PO₄; р) H₂CO₃

Келесі есептерде (2-11) зат мөлшерін есептеу қажет:

2. 4,33г Na₂C₂O₄-ті бейтараптауға қажетті HCl мөлшерін. 3. 5,3г Na₂CO₃-ті бейтараптауға қажетті HNO₃ мөлшерін.

4. 3,65г HCl-ды бейтараптауға қажетті Na₂B₄O₇·10H₂O мөлшерін.

5. 0,2г CaO-ні бейтараптауға қажетті HCl мөлшерін.

6. 6,3г CH₃COOH-ты бейтараптауға қажетті NaOH мөлшерін.

7. 3,1г Na₂O-ны бейтараптауға қажетті HNO₃ мөлшерін.

8. 4,709г K₂O-ны бейтараптауға қажетті HCl мөлшерін.

9. 22,6г Ba(OH)₂· 8H₂O-ны бейтараптауға қажетті HNO₃ мөлшерін.

10. 0,49г H₂SO₄-ті бейтараптауға қажетті KOH мөлшерін.

11. 5,4г N₂O₅ –ті бейтараптауға қажетті NaOH мөлшерін.

12.Тотығу-тотықсыздану реакциясына қатысатын зат эквивалентінің молінің массасын есептеу және заттың 100 мг-да қанша миллимоль бар екенін анықтау қажет:

а) FeSO₄ ( Fe²⁺ → Fe³⁺)

б) HNO₃ (NO₃^- → NO₂)

в) HNO₃ (NO₃^- → NO)

г)H₂O₂ (KJ-пен реакциядағы)

д) KMnO₄(қышқыл ортада)

е) KMnO₄(сілтілік ортада)

ж) KMnO₄(нейтралды ортада)

з) K₂Cr₂O₇ (қышқыл ортада)

и) Na₂S₂O₃(S₂O₃ ^2- → S₄O₈^2-)

к) CuCl₂ (йодометрлік анықтау кезінде)

л) J₂ ( J₂ → 2JO ^- )

м) J₂ ( J₂ → 2J ^- )

н) H₂C₂O₄( C₂O₄^2- → CO₂↑)

о) SO₂ (SO₂ → SO₄^2-)

п) V₂O₅ (VO₂ ⁺ →V³⁺)

Э – грамм-эквивалент;

n – грамм-эквиваленттер саны;

V – көлем, мл.

1.2.2. Молярлық (С_м) – ерітіндінің 1 литрінде еріген зат мольдерінің (грамм - молекулаларының) саны