Анализ минерального сырья
жүктеу/скачать 169,85 Kb.
|
Усова Елизавета ответы на вопросы амс
- Бұл бет үшін навигация:
- Титриметрические методы Титриметрический анализ
| Гравиметрические методы
Гравиметрией (от лат. gravis – тяжёлый и греч. metreo – измеряю) называется совокупность методов количественного анализа, основанных на измерении массы определяемого вещества или его составных частей, выделенных в чистом виде или в виде соединений точно известного состава. Методы осаждения. Сущность их состоит в следующем. Определяемый компонент раствора вступает в химическую реакцию с прибавляемым реагентом —осадителем, образуя малорастворимый продукт — осадок, который отделяют, промывают, высушивают (при необходимости прокаливают) и взвешивают на аналитических весах. Методы отгонки. Определяемый компонент выделяют из анализируемой пробы в виде газообразного вещества и измеряют либо массу отогнанного вещества(прямой метод),либо массу остатка(косвенный метод). Косвенные методы отгонки широко применяют для определения содержания летучих веществ в лекарственных препаратах, измеряя потерю массы анализируемого образца при его высушивании в термостате при фиксированной температуре. Конкретные условия определяются природой анализируемого объекта и указываются в методике анализа. Методы выделения. Определяемый компонент выделяют (обычно из раствора), например, при электролизе на одном из электродов (электрогравиметрический метод). Затем электрод с выделившимся веществом промывают, высушивают и взвешивают. По увеличению массы электрода с веществом находят массу выделившегося на электроде вещества. Так анализируют сплавы золота и меди: сплав переводят в раствор и после отделения золота определяют оставшуюся в растворе медь(II) электрогравиметрически. Титриметрические методы Титриметрический анализ-метод количественного анализа, следует усвоить основные понятия и принципы. Титриметрический анализ -метод количественного анализа, основанный на измерении объема реагента Т, затраченного на реакцию с определяемым веществом X. Титриметрический анализ-это анализ, основанный на титровании. Титрование-процесс определения вещества X постепенным прибавлением небольших количеств вещества Т, при котором каким-либо способом обеспечивают обнаружение точки, когда все вещество X прореагировало. Титрование позволяет найти количество вещества X по известному количеству вещества Т, прибавленного до этой точки, с учетом того, что соотношение, в котором реагируют X и Т, известно из стехиометрии или как-то иначе. Титрант-раствор, содержащий активный реагент Т, с помощью которого проводят титрование. Обычно титрование проводят, прибавляя титрант из бюретки в колбу для титрования с анализируемым раствором. В эту колбу перед титрованием вносят аликвотную долю анализируемого раствора. Классификация методов титриметрического анализа 1. По типу химической реакции, которая лежит в основе метода: • Кислотно-основное • Окислительно-восстановительное титрование • Осадительное титрование • Комплексонометрическое титрование Классификация титриметрических методов анализа по типам химических реакций: 1. Методы кислотно-основного титрования Основаны на использовании реакциинейтрализации. Применяют для определения кислот, оснований и солей, которые при гидролизе создают кислую и щелочную реакцию среды. В сочетании с различными способами пробоподготовки может быть применено для определения различных параметров. 2. Методы осадительного титрования Исследуемое вещество при взаимодействии с титрантом образует малорастворимые соединения. Широко применяемый метод осадительного титрования –аргентометрическое титрование, в ходе которого определяют концентрацию анионов (CN-, PO4 3, CrO4 2- и др.), образующих малорастворимые соединения или устойчивые комплексы с ионами Ag: Ag+ + Cl- = AgCl↓ 3. Методы комплексометрического титрования Основаны на образовании слабоионизированных комплексов титранта с исследуемым веществом. Комплексонометрическое титрование –титрование трилоном Б (динатриевой солью этилендиаминтетрауксусной кислоты Конечную точку титрования (КТТ) определяют с помощью металлоиндикаторов или потенциометрически 4. Методы окислительно-восстановительного титрования Основаны на окислительно-восстановительных реакциях, происходящих между определяемым веществом и титрантом. Перманганатометрия. Перманганат калия–один из наиболее широко применяемых стандартных окислителей. Применяют для определения восстановителей неорганического и органического происхождения. Дихроматометрия–титриметрический метод определения восстановителей, катионов металлов, образующих малорастворимые хроматы. Титрант – стандартный раствор K2Cr2O7. Применяют для определения Fe2+, SO3 2-, Fe(CN)6 4-, органических веществ (гидрохинон, аскорбиновая кислота и др.) Броматометрия–титриметрический метод определения восстановителей, а также органических соединений, вступающих с бромом в реакции присоединения или замещения. Основана на применении в качестве титранта раствора KBrO3. Йодометрия–титриметрический метод определения окислителей и восстановителей. Классификация Титриметрических методов по способу титрования: 1. Прямое (титрант добавляют непосредственно к определяемому веществу). 2. Обратное (к определяемому веществу прибавляют избыток титранта-1, затем избыток титранта-1 оттитровывают титрантом-2). 3. Титрование заместителя (с участием вспомогательного реагента получается продукт, который оттитровывается). 4. Косвенное (определяемое вещество реагирует с реагентом, а реагент оттитровывается). жүктеу/скачать 169,85 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|