Қазақстан ресупбликасының білім және ғылым министрлігі


Тепе-тең электродты потенциалдың термодинамикалық трактовкасы



бет19/20
Дата19.03.2022
өлшемі152,98 Kb.
#136139
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   20
Байланысты:
эЛЕКТРОХИМИЯ

2. Тепе-тең электродты потенциалдың термодинамикалық трактовкасы.
Тұрақты температурада және қысымда жүретін электрохимиялық (гальвоникалық) элементтерді қарастырайық. А=-∆G болсын, химиялық реакцияның стехиометриялық түрде ,n г/экв зат әр электродтарда өтуіне сәйкес келеді. Бұған сәйкесінше ,nҒ Кулон ток, ал реакцияға n-электрондар қатысады.Жұмыс мөлшері А тең nҒЕ (химиялық жұмыс электрлікке өтеді). Демек, бірқалыпты температура мен қысымда біз мына теңдікті аламыз:

∆G=-nҒЕ
Электродты потенциалға электролиттегі зат концентрациясының (белсенділігі) тәуелділігін термодинамика жолдарымен орнату мүмкін. Электродта Мn+|М тең салмақты потенциалмен Е электрохимиялық реакция жүреді.


Мn+, аq+nе=М
Бұл теңдеу металл иондарының дегидратациясы және оның кристалдық торға қосылуы.
Ерітіндіден металл ионының1 гэлектродқа өтуі изобаралық потенциал өзгерісі екі фаза заттарыныңхимиялық потенциалдарының әр түрлілігіне тең: ерітіндіде (μ׳) және электродта (μ׳׳):
∆G=μ׳׳׳
Электродта р,Т= соnst (таза металл үшін)

Ерітіндіде ;
μ׳0- стандартты түрдегі ионның химиялық потенциалы; бұл өлшем берілген температурада тұрақты болып келеді.
∆G=μ0 ׳0 –Rlnа+
-∆G=nҒЕ
Е=-( )/nҒ+
Оң жақтағы бірінші бөлім мүшесі р және Т тұрақты болғанда – өлшем тұрақты (металдық электродқа бұл өлшем қысымға байланысты емес). Оны Е0 символымен (стандартты электродты потенциал)белгілеуге болады:
Е=Е0+ (1)
Сұйылтылған ерітінділерде активтіліктің орнына концентрацияны (а+→m+, c+ ,N+) қоюға болады, бұл концентрацияның мөлшеріне және активтіліктің стандартты жағдайын таңдауға болады, мысалы:
Е=Е0+ (2)
(2) теңдеуді Нернст (1888ж.) басқалай қорытып шығарды. Бұл теңдеу және жалпы теңдеуді (1) Нернсттің электродты потенциал теңдеуі деп атайды.
Е0 – бұл электродты ерітінді активтілігімен сәйкес иондарға, 1-ге тең, байланысты шама. Ол стандартты электродты потенциал деп аталады және температураға тәуелділік.
Е=Е0+ = Е=Е0+

Ғ- мағынасын қоя және натурал логарифмдерден ондық логарифмдер өтуін пайдаланып, n=1 және Т=298К деп:
Е=Е0+0,0591lgm+γ+
Элемент реакциясында бос элементтің өзгеруі аА+вВ=сС+dD
∆G=∆G0+RTln( )=
E=-∆G/nF=-∆G0/nF(RT/nF)·lnKp=E0- (RT/nF)·lnKp
E0=(RT/nF)·lnKp


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   12   13   14   15   16   17   18   19   20




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет