Азот және оның қосылыстары Табиғатта таралуы
жүктеу/скачать 10,06 Mb.
|
азот және оның қосылыстары
- Бұл бет үшін навигация:
- - «улы ауа»
- Азот екіатомды берік молекуласын N2 түзеді
- Оксид азота (I) N2O
- 2N2O=2N2 + O2
|
Азот және оның қосылыстары Табиғатта таралуы Элементтер арасында жер қыртысында 17-ші орын алып отыр, жер қыртысында 0,0019% Қосылыс күйінде—: натрий селитрасы NaNO3 (Чили селитрасы) және калий KNO3 селитрасы (Үндістанда кездесетін,үнді селитрасы) мен басқа қосылыстар құрамында кездеседі Бос күйінде атмосферада Ауа құрамында 78% Ашылу тарихы Азот (лат.Nitrogen) бірнеше ғалымдар ашты. -Кавендиш 1772 ж ауаға қыздырылған көмірді қосып алды. -Осы жылдары Шееле атмосфералық ауадан алды; -Лавуазье ауада интертті газ деп ашты. - «улы ауа»- «дефлогистикалықауа»- «бұзылған ауа»- «тұншықтырғыш ауа»- «өлі ауа»1772 ж. шотландия химигі Даниел Резерфорд 1772 ж. ағылшын химигі Джозеф Пристли 1773 ж. швед химигі- Карл Шееле 1774 ж ағылшын химигі Генри Кавендиш 1776 ж француз химигі Антуан Лавуазье Азот Азот екіатомды берік молекуласын N2 түзедіҚұрылымдық формуласы N N Молекулалық кристалдық тор және коваленттік полюссіз байланыс тән Азот —түссіз, дәмсіз иіссіз газ. Суда аз ериді ( 100 көлем суда 2,5 көлем азот ериді). Ауадан сәл жеңілдеу —массасы 28 г -196 С0 азот сұйылады, -210 С0 қар тәрізді күйге ауысады N2
(3000-4000 0C температурада) N2 + O2 =2NO 2. Азот сутегімен (300 0C температурасында және 20-30 Мпа қысымда) N2 +3H2 =2NH3 3. Жоғары температурада кейбір металдармен (магний, кальций, титан) (бөлме температурасында литиймен) 3Mg + N2 =Mg3N2 Азоттың химиялық қасиеттері Азоттың зертханада алынуы (аммоний тұздарының ыдырауы) 1. Аммоний нитратының ыдырауы NH4NO2=N2 + 2H2O 2. Аммоний дихроматының адырауы (NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O Қолданылуы Хладагент ретінде Косметологияда Тәжірибелерде инетртті орта жасау Аммиак синтезі N2 Применение соединений азота
Оксид азота (I) N2ON2O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид.2N2O=2N2 + O2Оксид азота (V)
Продуктом реакции между кислотным оксидом и водой является кислота Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными. Азотная кислота сұй Применение азотной кислоты 1 5 4 6 2 3 Производство азотных и комплексных удобрений. Производство взрывчатых веществ Производство красителей Производство лекарств Производство пленок, нитролаков, нитроэмалей Производство искусственных волокон 7 Как компонент нитрующей смеси, для траления металлов в металлургии Соли азотной кислоты Как называются соли азотной кислоты? Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами Составьте названия по формулам: KNO3 NaNO3 NH4NO3 Нитраты – белые кристаллические вещества. Сильные электролиты, в растворах полностью диссоциируют на ионы. Вступают в реакции обмена. Каким способом можно определить нитрат-ион в растворе? К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона. При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль. Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au нитрит + О2 оксид металла + NO2 + O2 Ме + NO2 + O2 Составьте уравнения реакций разложения нитрата натрия, нитрата свинца, нитрата серебра. 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 NH4NO3= N2O+H2O жүктеу/скачать 10,06 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|