Азот және оның қосылыстары Табиғатта таралуы Элементтер арасында жер қыртысында 17-ші орын алып отыр, жер қыртысында 0,0019% Қосылыс күйінде—: натрий селитрасы NaNO3 (Чили селитрасы) және калий KNO3 селитрасы (Үндістанда кездесетін,үнді селитрасы) мен басқа қосылыстар құрамында кездеседі Бос күйінде атмосферада Ауа құрамында 78% Ашылу тарихы Азот (лат.Nitrogen) бірнеше ғалымдар ашты.
-Кавендиш 1772 ж ауаға қыздырылған көмірді қосып алды.
-Осы жылдары Шееле атмосфералық ауадан алды;
-Лавуазье ауада интертті газ деп ашты.
- «улы ауа»
- «дефлогистикалық
ауа»
- «бұзылған ауа»
- «тұншықтырғыш ауа»
- «өлі ауа»
1772 ж. шотландия химигі Даниел Резерфорд 1772 ж. ағылшын химигі Джозеф Пристли 1773 ж. швед химигі- Карл Шееле 1774 ж ағылшын химигі Генри Кавендиш 1776 ж француз химигі Антуан Лавуазье Азот
Азот екіатомды берік молекуласын N2 түзеді
Құрылымдық формуласы N N Молекулалық кристалдық тор және коваленттік полюссіз байланыс тән Азот —түссіз, дәмсіз иіссіз газ. Суда аз ериді ( 100 көлем суда 2,5 көлем азот ериді). Ауадан сәл жеңілдеу —массасы 28 г -196 С0 азот сұйылады, -210 С0 қар тәрізді күйге ауысады N2
Азот оттегімен реакцияға түседі
(3000-4000 0C температурада) N2 + O2 =2NO 2. Азот сутегімен (300 0C температурасында және 20-30 Мпа қысымда) N2 +3H2 =2NH3 3. Жоғары температурада кейбір металдармен (магний, кальций, титан) (бөлме температурасында литиймен) 3Mg + N2 =Mg3N2
Азоттың химиялық қасиеттері Азоттың зертханада алынуы (аммоний тұздарының ыдырауы) 1. Аммоний нитратының ыдырауы NH4NO2=N2 + 2H2O
N2O – оксид азота (I), закись азота или «веселящий газ», возбуждающе действует на нервную систему человека, используют в медицине как анестезирующее средство. Физические свойства: газ, без цвета и запаха. Проявляет окислительные свойства, легко разлагается. Несолеобразующий оксид.
2N2O=2N2 + O2
Оксид азота (V)
N2O5 – оксид азота (V), азотный ангидрид, белое твердое вещество ( tпл.= 410С). Проявляет кислотные свойства, является очень сильным окислителем.
Продуктом реакции между кислотным оксидом и водой является кислота Одна связь с кислородом образуется по донорно-акцепторному механизму, но из-за близости расположения атомов в молекуле становятся равноценными. Азотная кислота сұй
Применение азотной кислоты
1
5
4
6
2
3
Производство азотных и комплексных
удобрений.
Производство взрывчатых веществ
Производство красителей
Производство лекарств
Производство пленок,
нитролаков, нитроэмалей
Производство
искусственных волокон
7
Как компонент нитрующей
смеси, для траления
металлов в металлургии
Соли азотной кислоты
Как называются соли азотной кислоты?
Нитраты K, Na, NH4+ называют селитрами
Составьте названия по формулам:
KNO3
NaNO3
NH4NO3
Нитраты – белые кристаллические
вещества. Сильные электролиты, в
растворах полностью диссоциируют
на ионы. Вступают в реакции обмена.
Каким способом можно определить нитрат-ион в растворе?
К соли (содержащей нитрат-ион) добавляют серную кислоту и медь. Смесь слегка подогревают. Выделение бурого газа (NO2) указывает на наличие нитрат-иона.
При нагревании нитраты разлагаются тем полнее, чем правее в электрохимическом ряду напряжений стоит металл, образующий соль.
Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Co Sn Pb Cu Ag Hg Au
нитрит + О2
оксид металла + NO2 + O2
Ме + NO2 + O2
Составьте уравнения реакций разложения нитрата натрия, нитрата свинца, нитрата серебра.
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2
2Pb(NO3)2= 2PbO + 4NO2 + O2
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2
NH4NO3= N2O+H2O