Бейорганикалыќ Ќосылыстардыѕ негізгі кластары

1 ... 49 50 51 52 53 54 55 56 ... 189

Байланысты:
химия дәрістер

Реакция бағыты
Реакция мысалы
∆H<0	∆S>0	∆G<0	Кез келген температурада тура реакция өздігінен жүретін бола алады	С (графит) + О₂ = СО
∆H>0	∆S<0	∆G>0	Кез келген температурада тура реакция өздігінен жүре аламайды	СО = С (графит) + О₂
∆H<0	∆S<0	∆G<0 ∆G>0	Тура реакция төменгі температураларда өздігінен жүре алады және кері реакция – жоғары температура тұсында	СаО + СО₂ = СаСО₃
∆H>0	∆S>0	∆G>0 ∆G<0	Тура реакция жоғары температура кезінде, ал кері реакция – төменгі температура кезінде өздігінен жүре алады.	СН₄ + 2Н₂О(г) = СО₂ +4Н₂

7. ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА НЕГІЗДЕРІ
ЖӘНЕ ХИМИЯЛЫҚ ТЕПЕ-ТЕҢДІК

Дәріс жоспары

Химиялық реакциялардың жүру зандылықтарын зерттеу, химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін қазіргі теориялық ілім тұрғысынан зерделеу химиялық кинетиканың негізгі міндеті.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 49 50 51 52 53 54 55 56 ... 189