Цель: 0- 8клсс

Задания нулевой контрольной работы по химии 7,8,9 ,10,11 класса

Цель: 0- 8клсс

7.1.2.4 –классифицировать вещества на простые и сложные

7.1.2.11 –используя название, валентность и атомное соотношения элементов, уметь правильно составлять формулы биэлементных соединений

7.1.2.12 –вычислять относительную молекулярную массу химического соединения по формуле

1-Задание

Классифицируйте данные вещества на простые и сложные:

H2, NH3, Au, MgCl2, Na, K2SO4, O2, H2O.

Простые вещества:

Сложные вещества:

Ответ:

Сложные вещества: NH3, MgCl2, K2SO4, H2O.

2- Задание

Напишите формулы бинарных соединений

А. Натрий + Хлор I и I NaCl (пример)

Б.Железо + Кислород III и II

В. Углерод + ВодородIV и I

Ответ : NaCl, Fe₂O₃ , CH₄.

3- Задание

Определи относительную молекулярную массу Са(ОН)2

Ответ: Mr(Са(ОН)₂)= Ar(Ca)+(Ar(O)+Ar(H))*2=40+(16+1)*2=40+34=74

9-класс

8.2.3.5- вычислять массу, массовую долю вещества по уравнению химической реакции

8.3.4.7 –знать название и классификацию оксидов, кислот, оснований, солей

1-Задание

Определите типы данных химических реакций

А.4Р+5О2→2Р2О5

Б.2НgO →2Hg + O2

В.СuCl2 + Fe → FeCl2 + Cu

Г.CuO + 2HCl→ CuCl2 + H2O

Ответ:

2- Задание

Определите массу и массовую долю вещества, который образуется при горении 6,4г магния

Ответ:

M(Mg)-6.4г 6,4г хг

2Mg + O₂= 2MgO

Найти- m(MgO)-? 2 моль 1моль 2 моль

n(MgO)-? m=( 2*24г)=48г m= (2*(24+16))=80г

6,4г------------ хг

48г------------80г

Х=(6.4*80)/48=10.6г

N=m/M=10.6г/40г/моль=0.3 моль

3-Задание

Классифицируйте данные неорганические соединения

НСl,К2О,Ba(OH)2,Na2SO4,KNO3,H3PO4,MgO,HF, КОН

Оксиды

Кислоты

Соли

Оксиды : К2О,MgO

Кислоты: НСl,H3PO4,HF

Основания:Ba(OH)2, КОН

Соли: Na2SO4,KNO3

Сш. С.Бердыкулова 2021-2022 учебный год

10 класс нулевая контрольная работа

9.2.1.1 понимать окислительно-восстановительные реакции как реакции, протекающие с изменением степеней окисления

9.4.1.1 знать определения и приводить примеры электролитов и неэлектролитов;

9.2.3.4 определять молекулярную формулу газообразного вещества по относительной плотности и массовым долям элементов

Задание 1. Определите степень окисления реакции разложения молекулы бертолетовой соли, назовите окислитель и восстановитель.

2KClO₃ = 2KCl + 3O₂

Ответ:

2K⁺¹Cl⁺⁵O₃^-2 = 2K⁺¹Cl^-1 + 3O₂⁰

2O₃^-2-6е -3О₂^о-восстановитель

Задание 2

Выпишите из списка формулы электролитов и неэлектролитов :

NaCl, H2,  Ba(NO3)2, KOH, C6H6, O2,  H2SO4

Ответ

1) Электролиты: NaCl, H2SO4, Ba(NO3)2, KOH

2) Неэлектролиты: O2, H2, C6H6

Задание 3

Выведите молекулярную формулу газообразного вещества, если массовая доля С -75%, Н- 25%. Относительная плотность данного газа по водороду ровна 8

Ответ:

w(C) =75% М(газа) =8*2=16

w(Н) =25% Пусть масса (газа) = 100г, тогда m(С)=75г, m(Н) =25г

D _Н2 =8 n(С) =75/12=6,25; n(Н)=25/1=14

Найти СхНy=? n(С) =75/12=6,25; n(Н)=25/1=14 Соотношение 1:4, значит

Формула газа СН₄ – это Метан

11 класс

11касс нулевая котрольная работа

10.1.3.4 составлять электронные конфигурации первых 36 химических элементов
9.2.2.4 Понимать, что процессы окисления и восстановления взаимосвязаны и протекают одновременно
10.2.2.3 вычислять выход продукта в процентах от теоретически возможного
Задание 1
По ПСХЭ определиите элемент 3 периода, 6 группы и напишите его электронную и графическую формулы
Ответ:
По ПСХЭ это элемент 3 периода, 6 группы – сера