Цель: 0- 8клсс

Задание 2

Расставьте степень окисления и коэффициенты в уравнении реакции, используя метод электронного баланса

^а) Ag + 2HNO₃ (конц)= AgNO₃ + NO₂ +H₂O


б) Укажите при составлении баланса элементы - ОКИСЛИТЕЛЬ и ВОССТАНОВИТЕЛЬ, процессы -ОКИСЛЕНИЯ и ВОССТАНОВЛЕНИЯ.

Ответ :
Ag⁰ +2H⁺¹N⁺⁵O₃^-2(конц) =Ag⁺¹N⁺⁵O₃^-2 + N⁺⁴О₂^-2 +H₂O

а) Ag⁰-1e =Ag⁺¹ ----Восстановитель. Прцесс- Окисления.

б) N⁺⁵+1e=N⁺⁴ ----Окислитель. Процесс- Восстановления.

При взаимодействии 11,2 л водорода с бромом получили 20 л бромоводорода (н.у.) Определите выход продукта реакции.

Дано: Решение:

V(H₂)=11.2л H₂+Br₂=2HBr

11,2л/22,4л=х/44,8л

V(HBr)=20л(н.у.) х=22,4л

Найти выход=?

22,4л-100%