Д. И. Менделеевтің периодтық заңы және периодтық жүйе
жүктеу/скачать 0,85 Mb.
|
1 2
Байланысты:периодтық жүйе
| Электртерістілік (ЭТ) - химиялық байланыс түзілу кезінде атомдардың басқа атомдардан электронды өзіне тарту қабілетін айтады.
Электротерістіліктің өлшемі ретінде иондану мен электронға ынтықтық энергияларының қосындысының жартысына тең энергияны есептейді, алайда электртерістіліктің салыстырмалы мәнінің шкаласын қолданады. (Полинг шкаласы) Егер литийдің ЭТ шартты түрде 1 деп алса, фторда 4 тең. Электртерістілік периодта солдан оңға қарай артады, негізгі топшаларда реттік номері артқан сайын кемиді. Сонымен, период бойынша рет номері артқан сайын сыртқы электрон деңгейдегі электрон саны артады, сонымен бірге электрондардың ядроға тартылуы күшейеді. Период басындағы элементтерде сыртқы қабатында электрондардың ядроға тартылыс әлсіз болғандықтан, олар металдық қасиет көрсетеді, рет номері артқан сайын электронның ядроға тартылуы күшеюіне байланысты металдық қасиет кеміп, металл еместік қасиет артады. Бақылау сұрақтары 1. Атомның құрылысын түсіндір. 2. Бор постулаттары 3. Квант сандарын атаңыз 4. Атомдардын электрон кауыздарын толтырудың принциптері айтыңыз. 5. Паули принципі мен Хунд ережесі 6. Периодтык заңның Д.И.Менделеев қай жылы тұжырымдады? Әдебиеттер тізімі Негізгі: 1.Бірімжанов Б.А.,Нүрахметов.І1.Н. Жалпы химия. - Алматы.Ана тілі, 1992. -693 б. 2.Ж.Шоқыбаев Бейорганикалық және аналитикалық химия- Алматы. Білім,2003 ж 3.Б.Ӛтелбаев Химия І-ІІ том Шымкент –Полиграфия, 1998 4.К.Аханбаев Химия - Алматы, Санат, 1999 ж. 5.М.Ә.Қарсыбеков, Н.М.Қарсыбекова Анорганикалық химия Алматы , Ғылым 2005 Қосымша: 6.Угай Я.А. Неорганическая химия.// - М: Высшая школа., 1989. – 462б. 7.Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия// учеб. 2-е изд., перераб., - М: Высшая школа., 1988. - 693с. жүктеу/скачать 0,85 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|
1 2