Дәріс Термодинамиканың бірінші заңы және оның салдары

Термодинамиканың бірінші заңы

1 2 3 4

Пайдалы жұмыс (А) ескерілмесе, процесс нәтижесінде тек ұлғаю жұмысы жасалды деп ұйғарылса, термодинамиканың бірінші заңының аналитикалық өрнегі төменгі түрге ие болады:
Q = ∆U + p∆V (6) Q = dU + pdV (6*)
Жүйеге берілген жылу (Q) ішкі энергияның (∆U) өзгерісіне және ұлғаю жұмысын (А) жасауға жұмсалады.
Бұл тұжырымдама термодинамиканың бірінші заңының тағы бір анықтамасы болып табылады.
Химияда және химиялық технологияда процестер изобаралық (р = соnst) және изохоралық (V = соnst) жағдайларда өтеді.

Термодинамиканың бірінші заңын р = соnst жағдайыда өтетін химиялық реакцияларға және физика-химиялық процестерге қолдану.
1. р = соnst (изобаралық процесс)
QP = ΔU + р(V2 - V1 )
QP = U2 - U1 + рV2 - рV1
QP = (U2 + рV2 ) - (U1 + рV1)
H = U + pV (7), Н – энтальпия
QP = H2 - H1
QP =ΔН (8) немесе Q = dН (8*)
(индекс “P” процестің өту жағдайын көрсетеді)
QP немесе ΔН – изобаралық жағдайда өтетін процестердің жылу эффектісі
Тұрақты қысым кезінде жүйеге берілген жылу оның энтальпиясын өзгертуге жұмсалады.
Тұрақты қысым кезінде жылу күй функциясы қасиетіне ие.

Н – энтальпия - химиялық термодинамиканың тағы бір функциясы:
күй функциясы, шексіз аз өзгерісі – толық дифференциал,
процестің жолына тәуелсіз, тек жүйенің алғашқы және соңғы күйімен анықталады,
экстенсивті шама, аддитивтілік қасиетке ие, термодинамикалық анықтамалықтарда заттың бір моліне қатысты беріледі,
абсолютті мәнін анықтау мүмкін емес, термодинамикада жүйе бір күйден екінші күйге ауысқанда оның тек өзгерісін есептеу жеткілікті.
Процесс нәтижесінде жүйенің энтальпиясы жоғарыласа ∆Н оң, ал төмендесе теріс мәнге ие болады.

Достарыңызбен бөлісу:

1 2 3 4