Термодинамиканың бірінші заңының салдары. Гесс заңы
бет 4/4 Дата 12.11.2022 өлшемі 458 Kb. #157848
Байланысты:
№ 3 Pres.1ЗАКОН Т-КИkh2 №2 8-апта ,
Ұлттық мәдени кодтты сақтау ,
Айтмуканов 1лаба Термодинамиканың бірінші заңын V = соnst жағдайында өтетін химиялық реакцияларға және физика-химиялық процестерге қолдану 2. V = соnst (изохоралық процесс) QV = ΔU + pΔV, ΔV = (V2 –V1) = 0 QV = ΔU (9) немесе Q = dU (9*) QV немесе ΔU изохоралық жағдайда өтетін процестердің жылу эффектісі. Тұрақты көлем кезінде жүйеге берілген жылу оның ішкі энергиясын өзгертуге жұмсалады. Тұрақты көлем кезінде жылу күй функциясы қасиетіне ие. (индекс “V” процестің өту жағдайын көрсетеді). Реакция V = const болғанда өтеді деп есептеуге болады , егер: – реакция жабық ыдыста (автоклавта) өтсе; – әрекеттесетін заттар мен өнімдер қатты және сұйық күйде (газтәріздес заттар жоқ) болғанда , яғни конденсирленген жүйелерде өтсе; – газтәріздес заттардың моль сандарының өзгерісі болмағанда , мысалы, H2(г) + Cl2(г) = 2HCl(г). Термодинамиканың бірінші заңының салдары. Гесс заңы QP =ΔН (Q = dН) (8) және : QV = ΔU (Q = dU) (9) теңдеулерін қорытып шығарған орыс ғалымы Г.И. Гесс, сондықтан олар Гесс заңының математикалық өрнектері болып табылады. Гесс заңының анықтамасы : тұрақты қысым немесе тұрақты көлем кезінде химиялық процестің жылу эффектісі оның жолына тәуелсіз , тек жүйенің алғашқы және соңғы күйлеріне тәуелді. ΔH3 ΔН1 = ΔН2 + ΔН3 = ΔН4 + ΔН5 + ΔН6 Q = dН (8*) және Q = dU (9*) теңдеулерін қорытып шығарыңыздар. Достарыңызбен бөлісу: