Коваленттік байланыстың екі түрі бар

1. Полюссіз коваленттік байланыс болғанда ортақ электрондық жұптары арқылы

түзілген электрондық бұлт немесе байланыстың электрондық бұлты екі атомның

ядросына сай кеңістікте симметрия болып таралады.

2. Полюсті коваленттік байланыс болғанда байланыстың электрон бұлты

электртерістігі көптеу атомға, яғни электрон бұлты салыстырмалы электртерістігі

үлкен атомға қарай ығысады.

Байланыс полюстігінін шамасы ретінде дипольдің электрлік шағы алынады. Ол мынаған тең:

μ= q*ℓ (өлшем бірлігі - дебай, Кл*м)

Мұндағы: q – тиімді заряд; ℓ - диполь ұзындығы.

• 
  қанығу - әрбір элемент атомының коваленттік байланыстың белгілі санын ғана түзе алады.
  
• 
  Бағытталуы молекулалардың кеңістіктегі құрылымына, яғни олардың пішініне себепші болады. Коваленттік байланысты түзетін электрондық бұлттарының белгілі бір бағыты болады, осының салдарынан молекулалар кеңістікте белгілі құрылысқа ие болады. Сондықтан коваленттік байланыстың бағытын түсіну үшін атомның байланыс түзуге жұмсайтын орбитальдарының пішінін ескеру қажет. Атомдардың орбитальдары кез келген бағытта емес, тек өздерінің пішіндеріне сай бағытта ғана бүркеседі.
  

• 
  Атомдағы жұптаспаған электрондар санымен
  
• 
  Атомдағы бөлінбеген электрондық жұптың санымен
  
• 
  Бос валенттік орбитальдар санымен
  

Мысалы, BeCl₂ молекуласы сызықтық болады, себебі sp гибридтену типі тән, H₂O молекуласы бұрышты, себебі sp³ гибридтену типі тән болады.