Дәрістердің ҚЫСҚаша конспектісі. №1,2 Дәріс. Кіріспе. Атом-молекулалық ілім (амі). Мақсаты



бет22/70
Дата26.04.2020
өлшемі245,24 Kb.
#64778
түріКонспект
1   ...   18   19   20   21   22   23   24   25   ...   70
Байланысты:
беиорга

Қорытынды: жылу эффект реакция жүруінің жағдайларына тәуелді болады.

Қысым және температура тұрақты болған жағдайдағы бос энергия изобарлы-изотермиялық потенциал немесе Гиббс энергиясы деп аталады:

ΔG = ΔН - Т ΔS , кДж/моль,

мұнда: Т – температура, /К/,

ΔS = S2 – S1энтропия өзгерісі, кДж/моль.
Процесс өз бетімен жүреді, егер:


  • Ішкі энергия төмендесе ( ΔU < 0 );

  • Жылу бөлінсе (ΔН < 0);

  • Энтропия артса (ΔS > 0);

  • Гиббс энергиясы төмендесе (ΔG < 0).

Термохимияның негізгі заңы – Гесс заңы (1840 ж.):

Реакцияның жылу эффектісі (энтальпиясының өзгеруі) әрекеттесуші заттардың бастапқы және соңғы күйіне ғана байланысты, реакцияның аралық сатыларына байланысты емес.

Гесс заңынан мынадай салдар шығады:



  1. Химиялық реакцияның жылу эффектісі (∆Нр0) реакция өнімдерінің түзілу энтальпияларының қосындысынан әрекеттесуші заттардың түзілу энтальпияларын алып тастағанда шығады.

  2. Жану реакциясының жылу эффектісі әрекеттесуші заттардың жану жылуларының қосындысынан өнімдердің жану жылуларын алып тастағанда шығады.




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   18   19   20   21   22   23   24   25   ...   70




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет