Электролиз кезінде анодта: 1. Егер ерітіндіде оттексіз қышқыл қалдығы және гидроксид-иондары болса, электролиз кезінде оттексіз қышқыл қалдығының анодта тотығуы жүреді: 2Cl- − 2е- → Cl2.
2. Егер ерітіндіде оттекті қышқыл қалдығы және гидроксид-иондары болса, электролиз кезінде анодта гидроксид-иондары тотығады:
4OH- − 4е- → O2 + 2H2O. 3. Егер анод ретінде еритін анодтар (Ni, Cu, Zn) алынса, онда анодтың еру процесі жүреді: Cuo − 2е- → Cu2+.
Электролиз процесінің сандық сипаттамасы Фарадей заңдарымен анықталады: Электролиттер массасы, сонымен бірге электродтарда бөлінетін заттар массасы электролит ерітіндісі не балқымасы арқылы өткен электр тоғы мөлшеріне тура пропорционал: m = mЭIt/F, мұндағы mЭ – заттың эквивалент массасы, г/моль; I – тоқ күші, А; t – электролиз процесінің уақыты,с; F = 96500Кл/моль – Фарадей тұрақтысы; m – электродтарда бөлінген зат массасы,г; It – электр тоғы мөлшері.
