Элементтердің
жүктеу/скачать 52,98 Kb.
|
1. Атом құрылысы теориясы, периодтық заңы және периодтық жүйесі 1-125 сұрақ
Атом құрылысы теориясы тұрғысынан химиялық элементтердің периодтық заңы және периодтық жүйесіАтом-молекулалық теория тұрғысынан атомдардың белгілі бір түрі А) химиялық элемент B) молекула C) күрделі зат D) ион E) жай зат F) изотоп Атомның негізгі сипаттамасы-оның А) протон саны B) ядро заряды C) электрон саны D) атомдық массасы E) протон саны Ядро заряды бірдей атомдар түрі А) молекула B) химиялық элемент C) ион D) күрделі зат E) изотоп F) жай зат Ғарышта кең таралған элементтер А) оттек B) гелий C) неон D) азот E) сутек F) аргон Әртүрлі элементтердің атомдары бір-бірінен ерекшеленеді А) атомдық салмақтары бойынша B) протонның салмағы бойынша C) ядро заряды бойынша электрондардың түрлері бойынша E) нейтрондардың саны бойынша Д.И.Менделеевтің химиялық элементтердің периодтық заңын ашқан жылы А) 1861 B) 1896 C) 1866 D) 1869 E) 1868 Химиялық элементтердің периодтық заңы ашылған кезде белгілі болған химиялық элементтердің саны А) 89 B) 110 C) 63 D) 69 E) 33 Химиялық элементтер атомдарының сипаттамалары А) тығыздығы B) атом заряды C) электрондар саны суда ерігіштігі E) валенттілігі F) изотоптық құрамы Жай заттарға тән қасиеттер А) тығыздығы B) суда ерігіштігі C) электрондар саны агрегаттық күйі E) валенттілігі F) қайнау, балқу, қату температуралары Табиғатта ең көп таралған элементтер А) Н B) АІ C) О D) С E) Р F) N Жер қыртысында таралуы бойынша 1- және 2 - орында тұратын бейметалдар А) оттек B) азот C) хлор D) кремний E) күкірт F) фосфор Жер қыртысында таралуы бойынша алюминий мен темірдің алатын орындары А) 1 B) 6 C) 3 D) 5 E) 4 F) 2 Заттың құрамы мен қасиетін сақтайтын ең кішкене бөлшегі А) химиялық элемент B) молекула C) күрделі зат D) ион E) жай зат F) изотоп Молекулалары бір элемент атомдарынан тұратын заттар А) күрделі зат B) катион C) анион D) жай зат E) кешенді қосылыс F) ион Молекулалары әртүрлі элемент атомдарынан тұратын заттар А) күрделі зат B) катион C) анион D) жай зат E) кешенді қосылыс F) ион Қазіргі кездегі көзқарастар бойынша молекулалардан тұратын заттар А) қатты заттар B) бу тәрізді заттар C) сұйық заттар D) газ тәрізді заттар Молекулалардан тұратын кристалдық бейорганикалық заттар А) кейбір бейметалдар B) кварц кристалдары C) көміртек (IV) оксиді ас тұзы E) су (қатты күйінде) F) көптеген тұздар Көптеген бейорганикалық қатты заттар тұрады А) атомдардан B) молекулалардан C) иондардан D) кристалдардан E) бөлшектерден Атомдардан немесе иондардан тұратын бейорганикалық заттар А) алмаз, кремний B) кварц кристалдары C) көміртек (IV) оксиді металл оксидтері E) кейбір бейметалдар F) көптеген тұздар Кіші периодтар А) 1 B) 4 C) 7 D) 2 E) 5 F) 3 Үлкен периодтар А) 4 B) 2 C) 3 D) 5 E) 7 F) 6 Негізгі топша элементтері А) p- элементтер B) f- элементтер C) s- элементтер D) d- элементтер Қосымша топша элементтері А) натрий B) молибден C) мырыш D) алюминий E) темір F) астат Негізгі топша элементтері А) уран B) магний C) сурьма D) алтын E) теллур F) хромт Қосымша топша элементтері А) p- элементтер B) f- элементтер C) s- элементтер D) d- элементтер Радиоактивтілік құбылысын ашқан ғалым А) Томсон B) Резерфорд C) Чедвик D) Иваненко E) Беккерель F) Гапон Атом ядросының оң заряды сан жағынан периодтық жүйедегі элементтің атомдық нөміріне тең екенін анықтаған ғалым: А) Чедвик B) Мозли C) Томсон D) Беккерель E) Гапон F) Иваненко Электронды ашқан ғалым А) Томсон B) Резерфорд C) Чедвик D) Иваненко E) Беккерель F) Гапон Протонды ашқан ғалым А) Чедвик B) Резерфорд C) Томсон D) Беккерель E) Гапон F) Иваненко Нейтронды ашқан ғалым А) Томсон B) Резерфорд C) Чедвик D) Иваненко E) Беккерель F) Гапон Ядро құрылысының протондық-нейтрондық теориясын жасаған ғалымдар А) Резерфорд B) Чедвик C) Иваненко D) Томсон E) Гапон F) Беккерель Атом құрылысының ядролық (планеталық) моделін ұсынған ғалым А) Томсон B) Резерфорд C) Чедвик D) Иваненко E) Беккерель F) Гапон Протон деп аталатын элементар бөлшек А) гелий атомының ядросы B) оттек атомының ядросы C) сутек атомының ядросы D) элементтерді ядролары Ядрода протон мен нейтронды ұстап тұратын күш А) атомдық күш B) электрондық күш C) протондық күш D) ядролық күш E) нейтрондық күш Ядро заряды бірдей, атомдық массалары әртүрлі бір элементтің атомдарының түрөзгерісі А) изобар B) изотоп C) химиялық элемент D) атом E) ядро заряды Сутектің изотоптары А) протоний B) дейтерий C) протий D) нейтроний E) тритий Құрамында 92,7 % 3 7 Li және 7,3 % 3 6 Li бар табиғи литийдің орташа атомдық массасы тең А) 6,94 B) 6,941 C) 6,927 D) 6,937 E) 6,947 F) 6,921 Табиғи литийдің орташа атомдық массасы 6,94 тең болса, 3 7 Li және 3 6 Li изотоптарының құрамын (%) анықта А) 92,7 B) 94,0 C) 7,3 D) 93,0 E) 7,0 F) 6,0 Атомдағы электрондардың қозғалысын зерттейді А) химия B) кванттық механика C) статика D) динамика E) элементар химия Протонның тыныштық күйдегі массаасы А) 1,673*10 – 24 г B) 1,675*10 - 24 г C) 1,008 м.а.б. D) 9,108*10 – 28 г E) 0,0005 м.а.б. F) 1,007 м.а.б. Нейтронның тыныштық күйдегі массасы А) 9,108*10 – 28 г B) 0,0005 м.а.б. C) 1,673*10 – 24 г D) 1,008 м.а.б. E) 1,007 м.а.б. F) 1,675*10 - 24 г Электронның тыныштық күйдегі массасы А) 1,675*10 – 24 г B) 1,673*10 - 24 г C) 1,007 м.а.б. D) 0,0005 м.а.б. E) 9,108*10 – 28 г F) 1,008 м.а.б. Атом құрылысының бірінші кванттық теориясын ұсынған ғалым А) де Бройль B) Шредингер C) Бор D) Гейзенберг E) Беккерель Қай ғалымдардың жұмыстары кванттық механиканың дамуында ХХ ғасырдың 20-жылдарында үлкен рөл атқарды? А) Гейзенберг B) де Бройль C) Шредингер D) Беккерель E) Бор Кванттық механика бойынша электрон өзін байқатады А) бөлшек түрінде B) ион түрінде C) анион түрінде D) толқын түрінде E) теріс заряд түрінде Электрондар бөлшектер сияқты А) бұлт түзеді B) қысым тудырады C) электрондар дифракциясын береді D) орбиталь түзеді Ядроның маңындағы электронның болу ықтималдығы жоғары кеңістік ... деп аталады А) энергия қоры B) электрон толқыны C) орбиталь D) энергетикалық деңгей E) электрон спині Электрондардың энергиясын сипаттайды А) орбиталь квант саны B) магнит квант саны C) спин квант саны D) бас квант саны Электрондарының энергиясы аз болатын энергетикалық деңгей А) екінші B) бесінші C) үшінші D) төртінші E) бірінші F) алтыншы Ядроға күшті тартылатын энергетикалық деңгей электрондары А) үшінші B) бірінші C) екінші D) алтыншы E) бесінші F) төртінші Энергетикалық деңгейдегі электрондардың максимал саны мынадай формуламен анықталады: А) N=2n B) n=2N2 C) N=2n2 D) n=2N E) N=3n2 Әрбір энергетикалық деңгей екіншіден бастап бір-бірінен электрондарының энергия қорларымен ерекшеленетін деңгейшелерге бөлінеді. Деңгейшелер саны ... мәніне тең. А) бас квант санының B) магнит квант санының C) спин квант санының D) орбиталь квант санының Орбитальдардың пішіні анықталады А) орбиталь квант санымен B) магнит квант санымен C) спин квант санымен D) бас квант санымен s-бірінші және f-төртінші деңгейшелердегі орбитальдар саны А) 5 B) 3 C) 1 D) 7 E) 2 Ғ) 32 р-екінші және d-үшінші деңгейшелердегі орбитальдар саны А) 6 B) 5 C) 18 D) 8 E) 3 F) 7 Электрондық орбитальдардың кеңістікте орналасуы сипатталады А) орбиталь квант саны B) магнит квант саны C) спин квант саны D) бас квант саны Электрондардың осінде қарама-қарсы бағытта ұршық тәрізді айналу қабілеті сипатталады А) бас квант санымен B) магнит квант санымен C) спин квант санымен D) орбиталь квант санымен Атомда квант саны бірдей екі электронның болуы мүмкін емес деген ұстаным ашқан А) Клечковский B) Хунд C) Менделеев D) Паули E) Бор Орбитальдарды электрондармен толтыру бағынады А) Клечковский ережесіне B) Хунд ережесіне C) Менделеевтің периодтық заңына D) Паули ұстанымына Клечковский ережесі А) орбитальдарға алдымен спиндері бірдей бір электроннан, содан кейін қосақталып екі электроннан орналасады әрбір орбитальда қарама-қарсы спинді екі электрон ғана болуы мүмкін электрондық деңгейшелердің толуы (n+l) қосындысының кему реті бойынша, ал (n+l) қосындысы тең болғанда, n санының өсу реті бойынша жүзеге асады әрбір орбитальда қарама-қарсы спинді бір электрон ғана болуы мүмкін электрондық деңгейшелердің толуы (n+l) қосындысының өсу реті бойынша, ал (n+l) қосындысы тең болғанда, n санының өсу реті бойынша жүзеге асады орбитальдарға алдымен спиндері әртүрлі бір электроннан, содан кейін қосақталып екі электроннан орналасады Хунд ережесі А) орбитальдарға алдымен спиндері бірдей бір электроннан, содан кейін қосақталып екі электроннан орналасады әрбір орбитальда қарама-қарсы спинді екі электрон ғана болуы мүмкін электрондық деңгейшелердің толуы (n+l) қосындысының кему реті бойынша, ал (n+l) қосындысы тең болғанда, n санының өсу реті бойынша жүзеге асады әрбір орбитальда қарама-қарсы спинді бір электрон ғана болуы мүмкін электрондық деңгейшелердің толуы (n+l) қосындысының өсу реті бойынша, ал (n+l) қосындысы тең болғанда, n санының өсу реті бойынша жүзеге асады орбитальдарға алдымен спиндері әртүрлі бір электроннан, содан кейін қосақталып екі электроннан орналасады Паули ұстанымы А) орбитальдарға алдымен спиндері бірдей бір электроннан, содан кейін қосақталып екі электроннан орналасады әрбір орбитальда қарама-қарсы спинді екі электрон ғана болуы мүмкін электрондық деңгейшелердің толуы (n+l) қосындысының кему реті бойынша, ал (n+l) қосындысы тең болғанда, n санының өсу реті бойынша жүзеге асады әрбір орбитальда қарама-қарсы спинді бір электрон ғана болуы мүмкін электрондық деңгейшелердің толуы (n+l) қосындысының өсу реті бойынша, ал (n+l) қосындысы тең болғанда, n санының өсу реті бойынша жүзеге асады орбитальдарға алдымен спиндері әртүрлі бір электроннан, содан кейін қосақталып екі электроннан орналасады Клечковский ережесіне сәйкес элемент атомдарындағы орбитальдардың дұрыс толтырылу реті А) 3d,4s,4p B) 5s,4d,5p C) 4s,4p,3d D) 6s,4f,5d,6p E) 4f,5d,6s,6p F) 4s,3d,4p Элементтердің қасиеттері А) химиялық элемент атомдарының салмақтарына тәуелді элемент атомдарының ядро зарядтарына тәуелді сыртқы деңгейдегі электрондардың санына тәуелді химиялық элемент атомдарындағы протондар санына тәуелді химиялық элемент атомдарындағы нейтрондар санына тәуелді Периодтың нөмірі сәйкес келеді А) атомдағы энергетикалық деңгейдің санына ядроның оң заряды және электрондардың жалпы санына сыртқы электрондық қабаттағы электрондар санына атомдағы электрондық қабаттардың санына оксидтегі жоғары валенттілікке қосылыстардағы оң тотығу дәрежелеріне Топтың нөмірі сәйкес келеді А) атомдағы энергетикалық деңгейдің санына ядроның оң заряды және электрондардың жалпы санына негізгі топшадағы сыртқы электрондық қабаттағы электрондар санына атомдағы электрондық қабаттардың санына оксидтегі жоғары валенттілікке қосылыстардағы оң тотығу дәрежелеріне Атомдық (реттік) нөмірі сәйкес келеді А) электрондардың жалпы санына ядроның оң зарядына сыртқы электрондық қабаттағы электрондар санына протондардың жалпы санына оксидтегі жоғары валенттілікке қосылыстардағы оң тотығу дәрежелеріне Тек сыртқы ғана емес, сырттан санағанда екінші деңгейдегі электрондар да валенттік электрондар болып табылатын элементтер А) натрий B) мыс C) темір D) кальций E) магний F) хром Д.И.Менделеев периодтық жүйені құрғанда кейбір элементтерді олардың атомдық массаларының өсуі бойынша орналастырмаған элементтер: А) Ar мен K B) Co пен Ni C) Sn мен Sb D) Te мен I E) Mn пен Fe F) Th мен Pa Электрондық конфигурацияға байланысты атомдардың келесі қасиеттері периодты түрде өзгереді А) атом радиусы B) ядро заряды C) нейтрон саны D) иондану энергиясы E) жалпы электрон саны Электрондық конфигурацияға байланысты атомдардың келесі қасиеттері периодты түрде өзгереді А) протон саны B) электронтарқыштық C) электртерістілік D) ядро заряды E) тотығу дәрежесі Атом радиусы период бойынша А) солдан оңға қарай кемиді B) солдан оңға қарай артады C) оңнан солға қарай артады D) оңнан солға қарай кемиді E) солдан оңға қарай алдымен артып, кейіннен кемиді Атом радиусы топтарда А) жоғарыдан төмен қарай кемиді B) төменнен жоғары қарай кемиді C) төменнен жоғары қарай кеміп, кейін артады D) жоғарыдан төмен қарай алдымен артып, кейін кемиді E) төменнен жоғары қарай артады F) жоғарыдан төмен қарай артады Атом радиусы артуымен орналасқан элементтер қатары А) CI, S, P B) K, Na, Li C) Be, Ca, Mg D) P, S, Cl E) Li, Na, K F) Mg, Be, Ca Атом радиусы кемуімен орналасқан элементтер қатары А) N, P, As B) Sn, Sb, Te C) Rb, Sr, Ca D) Te, Sb, Sn E) Ca, Sr, Rb F) As, P, N Период бойынша атом радиусы солдан оңға қарай кемитін себебі А) өйткені қосымша электрондық қабаттың қосылуы нәтижесінде атомның көлемі ұлғаяды ядро заряды артқанда электрондардың тартылу күшінің кемуімен түсіндіреді ядро заряды артқанда электрондардың тартылу күшінің өсуімен түсіндіреді өйткені қосымша электрондық қабаттың қосылуы нәтижесінде атомның көлемі кішірейеді ядро заряды кемігенде электрондардың тартылу күшінің кемуімен түсіндіреді Топшада жоғарыдан төмен қарай атом радиусы артады А) өйткені қосымша электрондық қабаттың қосылуы нәтижесінде атомның көлемі ұлғаяды ядро заряды артқанда электрондардың тартылу күшінің кемуімен түсіндіреді ядро заряды артқанда электрондардың тартылу күшінің өсуімен түсіндіреді өйткені қосымша электрондық қабаттың қосылуы нәтижесінде атомның көлемі кішірейеді ядро заряды кемігенде электрондардың тартылу күшінің кемуімен түсіндіреді Иондану энергиясы А) қосылыстағы атомның өзіне электрондарды тарту қабілеті атомға бір электрон қосылғанда бөлінетін энергия атомға бір электрон қосылғанда жұмсалатын энергия атомнан тиісті электронды жұлып алуға жұмсалатын энергия қосылыстағы атомның өзінен электрондарды тебу қабілеті Электртерістілік А) қосылыстағы атомның өзіне электрондарды тарту қабілеті атомға бір электрон қосылғанда бөлінетін энергия атомға бір электрон қосылғанда жұмсалатын энергия атомнан тиісті электронды жұлып алуға жұмсалатын энергия қосылыстағы атомның өзінен электрондарды тебу қабілеті Электронтартқыштық А) қосылыстағы атомның өзіне электрондарды тарту қабілеті атомға бір электрон қосылғанда бөлінетін энергия атомға бір электрон қосылғанда жұмсалатын энергия атомнан тиісті электронды жұлып алуға жұмсалатын энергия қосылыстағы атомның өзінен электрондарды тебу қабілеті Электронның ядромен байланысу беріктігі бағаланады А) электронтартқыштық шамасымен B) электртерістілік шамасымен C) атомның иондану энергиясының мәнімен D) элементтің валенттілігімен E) тотықтырғыш қасиетімен
Бір периодтағы элементтердің иондану энергиясы солдан оңға қарай өседі А) ядро заряды өскенде B) металдық қасиеті артқанда C) ядро заряды кемігенде D) бейметалдық қасиеті кемігенде E) атом радиусы артқанда F) атом радиусы кемігенде Элементтердің иондану энергиясы артуымен орналасқан қатарлар А) H, He, Li B) K, Na, Li C) Ne, F, O D) Li, Na, K E) О, Ғ, Ne F) Li, He, H Элементтердің иондану энергиясы кемуімен орналасқан қатарлар А) N, P, As B) Sn, Sb, Te C) Rb, Sr, Ca D) Te, Sb, Sn E) Ca, Sr, Rb F) As, P, N Негізгі топшаларда иондану энергиясы жоғарыдан төмен қарай кемиді А) ядродан электрон қашықтығының кемуіне сай B) элементтің атом радиусы кемуіне сай C) ядродан электрон қашықтығының артуына сай D) электртерістіліктің артуына сай E) электратқыштың артуына сай
Электронтартқыштық шамасы периодта А) солдан оңға қарай кемиді B) солдан оңға қарай артады C) оңнан солға қарай артады D) оңнан солға қарай кемиді E) солдан оңға қарай алдымен артып, кейіннен кемиді Электронтартқыштық шамасы негізгі топшада А) жоғарыдан төмен қарай кемиді B) төменнен жоғары қарай кемиді C) төменнен жоғары қарай кеміп, кейін артады D) жоғарыдан төмен қарай алдымен артып, кейін кемиді E) төменнен жоғары қарай артады F) жоғарыдан төмен қарай артады
Электронтартқыштық артуымен орналасқан элементтер қатары А) CI, S, P B) O, S, Se C) N, Cl, Si D) P, S, Cl E) Se, S, O F) O, Cl, P Электртерістілік ұғымын енгізген ғалым А) Полинг B) Шредингер C) Берцелиус D) Бор E) Чедвик Элементтердің металдық және бейметалдық қасиеттері сипатталады А) иондану энергиясымен B) электронтартқыштық шамасымен C) валенттілігімен D) электртерістілік шамасымен E) тотығу дәрежесімен Электртерістілік ... мәндеріне сүйеніп есептеледі А) атомның иондану энергиясы мен валенттілігінің атомның электронтарқыштық пен тотығу дәрежесінің атомның иондану энергиясы мен электронтартқыштық атомның иондану энергиясы мен тотығу дәрежесінің атомның электронтарқыштық пен валенттілігінің Электртерістілігі ең күшті элемент А) оттек B) фтор C) азот D) хлор E) күкірт Электртерістілік мәні жоқ элементтер А) аргон B) цезий C) бром D) литий E) гелий F) сутек Қарапайым және қолдануға қолайлы салыстырмалы электртерістілік шамаларын алады А) химиялық элементтердің электртерістігін сутектің электртерістік мәнімен салыстырып химиялық элементтердің электртерістігін оттектің электртерістік мәнімен салыстырып химиялық элементтердің электртерістігін фтордың электртерістік мәнімен салыстырып химиялық элементтердің электртерістігін литийдің электртерістік мәнімен салыстырып химиялық элементтердің электртерістігін натрийдің электртерістік мәнімен салыстырып Электртерістілік шамасы периодта А) солдан оңға қарай кемиді B) солдан оңға қарай артады C) оңнан солға қарай артады D) оңнан солға қарай кемиді E) солдан оңға қарай алдымен артып, кейіннен кемиді Электртерістілік шамасы негізгі топшада А) жоғарыдан төмен қарай кемиді B) төменнен жоғары қарай кемиді C) төменнен жоғары қарай кеміп, кейін артады D) жоғарыдан төмен қарай алдымен артып, кейін кемиді E) төменнен жоғары қарай артады F) жоғарыдан төмен қарай артады Химиялық реакцияларда тек тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін заттар А) бейметалдар B) металдар C) оксидтер D) қышқылдар E) негіздер F) тұздар Тек тотықтырғыш қасиет көрсететін зат А) оттек B) сутек C) фтор D) хлор E) азот F) көміртек Химиялық реакцияларда әрі тотықтырғыш, әрі тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін заттар А) темір B) фтор C) көміртек D) кальций E) азот F) кремний Периодта жай заттардың А) металдардың тотықсыздандырғыштық қасиеті әлсірейді бейметалдардың тотықтырғыштық қасиеті әлсірейді бейметалдардың тотықтырғыштық қасиеті күшейеді металдардың тотықсыздандырғыштық қасиеті күшейеді бейметалдардың тотықтырғыштық қасиеті алдымен әлсіреп, кейіннен күшейеді Негізгі топшаларда элементтің атомдық нөмірі артқан сайын А) металдардың тотықсыздандырғыштық қасиеті әлсірейді бейметалдардың тотықтырғыштық қасиеті әлсірейді бейметалдардың тотықтырғыштық қасиеті күшейеді металдардың тотықсыздандырғыштық қасиеті күшейеді бейметалдардың тотықтырғыштық қасиеті алдымен әлсіреп, кейіннен күшейеді Атом арасында химиялық байланыс түзуге қатысатын электрондар А) жұптаспаған электрондар B) жұп электрондар C) донор электрондар D) валенттік электрондар Химиялық элементтердің атомындағы валенттік электрондардың жалпы саны сәйкес келеді А) элемент орналасқан топтың нөміріне B) элементтің реттік нөміріне C) элементтің ядро зарядына D) элемент орналасқан периодтың нөміріне E) химиялық элементтердің атомдық салмақтарына Бір элемент атомының басқа элемент атомын қосып алу қабілеті А) электерістілік B) валенттілік C) электронтартқыштық D) тотықтырғыштық E) тотықсыздандырғыштық Топтың нөмірі жоғары валенттікке сәйкес келмейтін элементтер А) Ғ B) Р C) Не D) І E) О F) СІ Топтың нөмірі жоғары валенттікке сәйкес келмейтін элементтер А) Na B) Ne C) Xe D) Ar E) Br F) As Топтың нөмірі жоғары валенттікке сәйкес келмейтін элементтер А) Mn B) Fe C) Pb D) Co E) Te F) Ni Химиялық үдерістерде тек тотықтырғыш болатын қосылыстар А) K2MnO4 B) H2SO4 C) H2SO3 D) HNO3 E) HCIO4 F) HNO2 Реакцияның жүру жағдайларына байланысты әрі тотықтырғыш, әрі тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыстар А) KMnO4 B) К2MnO4 C) H2SO3 D) HNO3 E) КCIO4 F) СО Күкірт тек тотықсыздандырғыш қасиет көрсететін қосылыстар А) SO2 B) H2SO3 C) H2SO4 D) H2S E) SO3 F) (NH4)2S Тотығу дәрежесі валенттілігіне сәйкес келмейтін қосылыстар А) НСООН B) СН4 C) H2S D) КCIO4 E) HNO3 F) HNO2 Тотығу дәрежесі валенттілігіне сәйкес келетін қосылыстар А) НСОН B) Н4Р2О7 C) Nа2О2 D) АІ2(SO4)3 E) FeS2 F) N2 Сутектік қосылыстарында – 4 тотығу дәрежесін көрсететін элемент(тер) А) С B) S C) Sn D) Ge E) O F) N Сутектік қосылыстарында – 3 тотығу дәрежесін көрсететін элемент(тер) А) N B) Sb C) As D) Bi E) P F) S Сутектік қосылыстарында – 2 тотығу дәрежесін көрсететін элемент(тер) А) Si B) O C) Te D) S E) Po F) Se Оксидтердің солдан оңға қарай негіздік қасиеті әлсіреп, қышқылдық қасиеті күшейетін қатар А) Na2O, MgO, Al2O3, SO3, P2O5 B) Na2O, MgO, SO3, SiO2, P2O5 C) Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5 D) MgO, Na2O, Al2O3, SiO2, P2O5 E) Na2O, MgO, SiO2, Al2O3, P2O5 F) Na2O, Al2O3, MgO, SiO2, P2O5 Элементтің жоғары тотығу дәрежесіне сәйкес гидроксидтердің солдан оңға қарай негіздік қасиеті әлсіреп, қышқылдық қасиеті артатын қатар А) H3PO4, H2SiO3, AI(OH)3, Mg(OH)2 B) H3PO4, AI(OH)3, H2SiO3,Mg(OH)2 C) Mg(OH)2, H2SiO3, AI(OH)3, H3PO4 D) Mg(OH)2, AI(OH)3, H2SiO3, H3PO4 E) Mg(OH)2, H2SiO3, AI(OH)3, H3PO4 F) AI(OH)3, H3PO4, H2SiO3, Mg(OH)2
Оксидтердің солдан оңға қарай қышқылдық қасиеті әлсіреп, негіздік қасиеті күшейетін қатар А) Na2O, MgO, Al2O3, SO3, P2O5 B) SO3, P2O5, SiO2, MgO, Na2O C) Na2O, MgO, Al2O3, SiO2, P2O5 D) MgO, Na2O, Al2O3, SiO2, P2O5 E) Na2O, MgO, SiO2, Al2O3, P2O5 F) Na2O, Al2O3, MgO, SiO2, P2O5 Элементтің жоғары тотығу дәрежесіне сәйкес гидроксидтердің солдан оңға қарай қышқылдық қасиеті әлсіреп, негіздік қасиеті артатын қатар А) H3PO4, H2SiO3, AI(OH)3, Mg(OH)2 H3PO4, AI(OH)3, H2SiO3,Mg(OH)2 Mg(OH)2, H2SiO3, AI(OH)3, H3PO4 Mg(OH)2, AI(OH)3, H2SiO3, H3PO4 Mg(OH)2, H2SiO3, AI(OH)3, H3PO4 AI(OH)3, H3PO4, H2SiO3, Mg(OH)2 Гидроксидтердің қышқылдық, негіздік және екідайлық типтер бойынша диссоциациялану қабілеті Н-О және О-Э байланыстарының салыстырмалы полюстігіне байланысты. Гидроксид судағы ерітіндісінде қышқыл ретінде диссоциацияланады А) Н-О байланысы О-Э байланысына қарағанда едәуір полюсті болса О-Э байланысы Н-О байланысына қарағанда полюсті басым болса Н-О және О-Э байланыстарының полюстігі шамалас болса оттек пен сутектің салыстырмалы электртерістіктерінің арасындағы айырым Δχ1 оттек пен элементтің электртерістіктерінің айырымынан Δχ2 кем оттек пен сутектің салыстырмалы электртерістіктерінің арасындағы айырым Δχ1 оттек пен элементтің электртерістіктерінің айырымынан Δχ2 артық Гидроксидтердің қышқылдық, негіздік және екідайлық типтер бойынша диссоциациялану қабілеті Н-О және О-Э байланыстарының салыстырмалы полюстігіне байланысты. Гидроксид судағы ерітіндісінде негіздік тип бойынша диссоциацияланады А) Н-О байланысы О-Э байланысына қарағанда едәуір полюсті болса О-Э байланысы Н-О байланысына қарағанда полюсті басым болса Н-О және О-Э байланыстарының полюстігі шамалас болса оттек пен сутектің салыстырмалы электртерістіктерінің арасындағы айырым Δχ1 оттек пен элементтің электртерістіктерінің айырымынан Δχ2 кем оттек пен сутектің салыстырмалы электртерістіктерінің арасындағы айырым Δχ1 оттек пен элементтің электртерістіктерінің айырымынан Δχ2 артық Гидроксидтердің қышқылдық, негіздік және екідайлық типтер бойынша диссоциациялану қабілеті Н-О және О-Э байланыстарының салыстырмалы полюстігіне байланысты. Гидроксид судағы ерітіндісінде екідайлы қасиет көрсетеді А) Н-О байланысы О-Э байланысына қарағанда едәуір полюсті болса О-Э байланысы Н-О байланысына қарағанда полюсті басым болса Н-О және О-Э байланыстарының полюстігі шамалас болса оттек пен сутектің салыстырмалы электртерістіктерінің арасындағы айырым Δχ1 оттек пен элементтің электртерістіктерінің айырымынан Δχ2 кем оттек пен сутектің салыстырмалы электртерістіктерінің арасындағы айырым Δχ1 оттек пен элементтің электртерістіктерінің айырымынан Δχ2 артық Негіздік сипатты ұшқыш сутекті қосылыстар түзетін элементтер А) N B) S C) Si D) P E) Cl F) C Қышқылдық сипатты ұшқыш сутекті қосылыстар түзетін элементтер А) N B) S C) Si D) P E) Cl F) C Сутекпен гидридтер түзеді А) І А топша металдары B) ІІІ А топша металдары C) І В топша металдары D) ІІ В топша металдары E) ІІІ В топша металдары F) ІІ А топша металдары жүктеу/скачать 52,98 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|