Химия пәніне арналған оқу-әдістемелік материалдар


Мысал 1. Егер сутегі иондарының концентрациясы 4103 моль/л болса, ерітінді рН қанша? Шешуі



бет54/401
Дата07.02.2022
өлшемі5,02 Mb.
#88596
1   ...   50   51   52   53   54   55   56   57   ...   401
Байланысты:
260f67b3-a150-11e4-8a1d-f6d299da70eeучебно-методические материалы для БТ

Мысал 1. Егер сутегі иондарының концентрациясы 4103 моль/л болса, ерітінді рН қанша?
Шешуі: pH = - lgH+ = - lg ( 4103)= - 3,60 = - (- 3 + 0,60) = 2,40.
Мысал 2. Егер ерітіндінің рН-ы 4,60 болса, ерітіндідегі сутегі иондарының концентрациясы қанша болады? Шешуі: Мына формула бойынша pH = - lgH+ = 4,60. Олай болса, lgH+ = - 4,60 = 5,40, одан H+ = 2,5105моль/л.
Мысал 3. Егер ерітіндінің рН-ы 10,80 болса, гидроксид-иондарының концентрациясы қанша болады? Шешуі: Мына қатынастан рН + рОН = 14; pH = 14 – 10,80 = 3,20. Одан - lgОH- = 3,20 немесе lgОH- = - 3,20 = 4¯,80, сонда ОH- = 6,31104 моль/л.
Мысал 4. Mg(OH)2 18C температурада ерігіштігі 1,7104 моль/л, осы гидроксидтің ерігіштік көбейтіндісін есептеу керек. Шешуі: Mg(OH)2 ерігенде оның әр молінен ерітіндіге 1 моль магний ионы және екі есе көп ОH- өтеді, олай болса, Mg(OH)2 қанық ерітіндісінде ОH- = 3,4104 моль/л, Mg2+ = 1,7104 моль/л болады.
Одан, ЕК Mg(OH)2 = Mg2+ОH-2 = 1,7104  (3,4104)2 = 1,96 1011 .
Мысал 5. Егер ЕК PbSO4= 2,2108 болса, қорғасын сульфатының қанық ерітіндісінде қорғасын және сульфат иондарының концентрациясы қаншаға тең және оның ерігіштігін молярлық , массалық концентрациялармен көрсетіңдер. Шешуі: бинарлы электролиттердің ерігіштігі оның әр ионының молярлы концентрацияларының көбейтіндісіне тең: S= Pb2+ = SО2-4 = 2,2 108 =1,5104 моль/л, Mr = 303. Массалық концентрациямен көрсетілген ерігіштік SM = 1,5104моль/л 303г/моль = 0,0455г/л.
Мысал 6. 0,1 моль/л күкірт қышқылы ерітіндісіндегі барий сульфатының ВаSO4 ерігіштігі оның судағы ерігіштігінен неше есе азаяды? Шешуі: Судағы ерігіштігі: S= Ва2+ = SО2-4 = 1,1 1010 =1,0105 моль/л.
Қышқыл ерітіндісінде жүрген сульфат ионының концентрациясы 0,1моль/л, тұнбадағы сульфат ионы концентрациясынан 101 /105 = 104 есе көп. SО42-неше есе көбейсе,
Ва2+сонша есе азаяды, сәйкесінше S (ВаSО4) есе сонша азаяды, яғни тұнбаның қышқылдағы ерішіштігі судағы ерігіштігінен 104 есе аз. Сонымен, тұнбаға түсіретін еріткіш (ерітінді) артық мөлшерде алынуы керек. Бұл жағдай аналитикалық химияда сандық анализ жүргізген кезде қолданылады.


Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   50   51   52   53   54   55   56   57   ...   401




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет