М. Б. Усманова, К. Н. Сакарьянова


Урок 5 Тема урока: Расчеты по химическим формулам Цель урока: Сформировать у учащихся навыки реше- ния расчетных задач по формулам. Ход урока



бет70/96
Дата26.01.2022
өлшемі1,95 Mb.
#115014
түріУчебно-методическое пособие
1   ...   66   67   68   69   70   71   72   73   ...   96
Байланысты:
Химия 8 класс МР

Домашнее задание. § 3, 4.

Урок 5


Тема урока: Расчеты по химическим формулам

Цель урока: Сформировать у учащихся навыки реше- ния расчетных задач по формулам.

Ход урока

299

Объяснение нового материала.


Рассмотрение типов задач, решаемых по формулам:

  1. Определение соотношения чисел атомов в молекуле (SO3, H3PO4).

  2. Расчет относительной молекулярной массы молеку-

лы (H2SO4).

  1. Расчет массы одной молекулы вещества – абсолют-

ной массы молекулы (SO3).

  1. Определение соотношения масс элементов, состав-

ляющих молекулу (SO2).

Определение относительной молекулярной массы по

формуле:

na3PO4 Mr(na3PO4)=3·23+31+4·16=164



  1. Расчет абсолютной молекулярной массы:

n M (n )=14·2=28; m =28/6.02·1023=4,651·10-23 г

2 r 2 M

P2O5 Mr(P2O5)=31·2+5·16=142;

m =142/6,02·1023=2,36·10–22 г

M


  1. Определение соотношения масс элементов:

H3PO3 Mr(H3PO3)=3·1+31+4·16=98 m(H):m(P):m(O)=3:31:64

  1. Расчет массы элемента по известной массе вещества:

а) Рассчитайте массу серы в 19,6 г серной кислоты.

б) Определите массу углерода в 1 кг сахара (С12Н22О11). в) Найдите массу водорода и кислорода в 10 л воды (в

ведре воды).


  1. Расчет массы вещества по массе элемента:

а) В какой массе оксида фосфора (P2O5) содержится 124 г

фосфора?


б) В скольких граммах нитрата калия содержится 5,6 г

азота?


в) В какой массе KClO3, KMnO4 содержится кислород

массой 6,4 г?


Закрепление материала урока.


Для закрепления знаний по пройденной теме предла- гаются следующие задания:

Определите соотношение чисел атомов и отношение масс

элементов в соединениях Cu(OH)2, HnO2, nanO3, Cr2O3. Рассчитайте абсолютные и относительные молекуляр-

ные массы следующих веществ: CH4, H2CO3, CCl4, CS2.
300

Определите численное соотношение атомов в веще- ствах Н23, Н24, nа24, Fe(ОН)3.

Рассчитайте относительные молекулярные массы при-

веденных веществ: Fe2(SО4)3, АlСl3, nа2 4.

Рассчитайте абсолютные молекулярные массы данных

соединений: n2, Н2О, Аl(ОН)3, FeСl3.

Определите соотношение масс элементов в следующих

молекулах: Н3РО4, РСl5, РСl3.

Расположите эти молекулы в ряд по увеличению содер-

жания в них азота: nH4nO3, KnO3, Ca(nO3)2, CO(nH2)2.



Молекула какого вещества богаче железом: FeO, Fe2O3, Fe3O4?

Расположите эти молекулы в ряд по мере снижения в

них содержания фосфора: Ca3(PO4)2, Ca(Н2PO4)2, CaНPO4.

Домашнее задание.


Выполните задание С после §5.

Решение задач, предложенных для закрепления мате-

риала (по одному примеру)


  1. Расчет массы элемента по массе вещества.

Решение

1) Mr(Ca3(PO4)2)=310



2) 310 г Ca3(PO4)2 : 62 г Р = 62 г Ca3(PO4)2 : х г Р

х = 12,4 г Р

  1. Расчет массы вещества по массе элемента.

Дано: Решение:

m(P) = 62 г 1) Mr(Ca3(PO4)2)=310

m(Ca (PO ) ) ? 2) 310 г Ca3(PO4)2 : 120 г Са = х г Ca3(PO4)2 : 62 г Р

3 4 2

х = 160,17 г Ca3(PO4)2

Урок 7


Тема урока: Составление уравнений химических реакций

Цели урока:


  1. Ознакомить учащихся с понятием «химическое урав- нение».

  2. Объяснить правила составления уравнений химиче- ских реакций.

Ход урока

Составление уравнений химических реакций.


Повторение пройденного материала.
301

Фронтальный опрос класса по следующим вопросам:

  1. Какие явления называются химическими?

  2. Назовите признаки протекания химических реакций.

  3. Назовите условия протекания химических реакций.

  4. Охарактеризуйте физический смысл индексов в фор-

мулах и коэффициентов перед формулами.

  1. Что такое молекула и атом? По каким условиям мож-

но судить, что они находятся в постоянном движении?

  1. Какие частицы разрушаются и перегруппировыва- ются при химических реакциях?

Объяснение новой темы.


На примере окисления железа учитель объясняет, как составить химическое уравнение, которое представляет собой запись химической реакции с помощью формул.

Учитель должен обратить внимание на то, что при на- писании уравнения реакции расчитываются лишь коэф- фициенты, а индексы в формулах не меняются (закон пос- тоянства состава).

Обратить внимание учащихся на сведения, которые мож- но получить по уравнениям реакций:


  1. качественная характеристика, т.е. учащиеся записы-

вают формулы реагентов и продуктов реакции.

  1. количественная характеристика: а) соотношение количеств веществ;

б) соотношение масс веществ 4Fе + 3О  2Fе О




, моль

4

3

2

Мr, моль

56

32

160

m, г

224

96

320

(Fе) : (О ) : (Fе О ) = 4 : 3 : 2

2 2 3



2 2 3

m(Fе) : m2) : m(Fе2О3) = 224 : 96 : 320 = 7 : 3 : 10.

Закрепление материала урока.


Для закрепления умений учащихся составлять хими- ческие формулы по валентностям и записывать уравне- ния реакций целесообразно предложить им следующие задания для самостоятельной работы:

Задание 1. Составьте химические уравнения следующих реакций:

а) взаимодействия угарного газа (СO) с оксидом меди (ІІ)

с образованием углекислого газа;

б) взаимодействия оксида (ІІ) с кислородом с образова- нием углекислого газа (СO2).



Задание 2. Расставьте коэффициенты в схемах и ва-

лентности элементов в формулах.




2
а) Nа + О2  nа О;

302



3
б) НСl + Аl  АlСl + Н ;

2


3
в) Fе + Сl2  FеСl .

Задание 3. Закончите уравнения химических реакций, дописав формулы продуктов реакций.

а) Н2 + n2

б) Mg + О2

в) В + О2




Достарыңызбен бөлісу:
1   ...   66   67   68   69   70   71   72   73   ...   96




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет