4. присутствие катализатора или ингибитора реакции
некоторые другие факторы
газовые реакции
реакции в растворах
гетерогеные реакции
свет;
присутствие
постороннего газа
природа растворителя;
свет
степень раздробленности;
состояние поверхности;
перемешивание
Классификация химических реакций (по молекулярности и порядку)
Возможность и скорость реакции определяется числом одновременных столкновений между частицами – молекулярностью - числом молекул, которые могут принимать участие в элементарном акте химического взаимодействия.
Мономолекулярные реакции
Бимолекулярные реакции
Тримолекулярные реакции
Реакции более высокой молекулярности не встречаются из-за очень малой вероятности одновременного столкновения четырех и более молекул. Молекулярность реакции – всегда целое положительное число: 1, 2, реже 3.
Молекулярность реакции является теоретической характеристикой, практически реакция описывается порядком реакции, который определяется на основе экспериментальных данных.
Порядок химической реакции определяется по устанавливаемому на основе экспериментальных данных виду кинетического уравнения, выражающего зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ.
Порядок химической реакции – сумма показателей степеней концентраций в кинетических уравнениях реакций.
Реакции могут быть I, II, III, а также 0-го и
дробного порядков.
Истинный и формальный порядок реакций.
Истинный порядок реакции, как и моллекулярность относится к механизму реакции.
Формальный порядок реакции получается из кинетического уравнения.
В случае совпадения механизма реакции с кинетическим уравнением истинный и формальный порядок совпадают – это характерно для очень простых реакций. В большинстве случаев уравнение выражает суммарный результат многостадийного процесса.
Порядок реакции может быть понижен, если какой-либо из реагентов берется в большом избытке. В этом случае его концентрация в соответствующей степени при прохождении химической реакции остается постоянной величиной и может быть включена в константу скорости химической реакции, которая в этом случае приобретает новое значение.
Например, при избытке компонента В в реакции:
кинетическое уравнение приобретает вид:
,где
В этом случае общий порядок реакции становится равным nA и носит название псевдопорядка.
Инверсия сахарозы с образованием фруктозы и глюкозы – реакция бимолекулярная , но n=1
Вводится представление о порядке реакции по каждому из реагирующих веществ.
Для характеристики скорости реакции, наряду с константой скорости, часто пользуются временем полупревращения или полураспада (), равным промежутку времени, в течение которого реагирует половина взятого количества вещества.
Время полупревращения (полураспада) химической реакции – это время, за которое происходит уменьшение исходной концентрации в 2 раза.
В основном постулате химической кинетики связывается скорость реакции с концентрацией (кинетические уравнения).
Для практики важно иметь уравнения, связывающие концентрацию со временем. Для этого кинетические уравнения интегрируют.
