Выполнение работы.
В чистую коническую колбу переносят пипеткой 10,0 мл стандартного раствора щавелевой кислоты, предварительно ополоснув пипетку этим же раствором, добавляют 1-2 капли (не больше !) фенолфталеина.
Колбу с раствором щавелевой кислоты ставят под бюретку и по каплям приливают из бюретки раствор NaOH, непрерывно перемешивая жидкость плавными круговыми движениями колбы. Нужно уловить момент, когда от одной капли щелочи первоначально бесцветный раствор приобретет бледно-розовую окраску, устойчивую в течение 30 с. Титрование проводят до 3-х воспроизводимых результатов. Титровать нужно по возможности быстро, раствор не следует перемешивать слишком интенсивно во избежание поглощения раствором СO2 из воздуха. Рассчитывают средний объем ( ), молярную концентрацию эквивалента и титр раствора NaOH.
Исходные данные
|
Расчеты
|
Va (H2С2О4 ·2H2O) = 10,0 мл
Cн (H2С2О4 ·H2O) = 0,1000 н
V1 (NaOH) =
V2 (NaOH) =
V3 (NaOH) =
Mэ (NaOH) = 40,0 г/моль экв
|
(мл)
|
Работа №5. Стандартизация раствора гидроксида натрия по соляной кислоте
Цель работы. Установить точную концентрацию NaOH по стандартному раствору соляной кислоты.
В основе данной работы лежит следующая реакция:
NaOH + НСl = NaCl + H2O
Благодаря большому скачку рН на кривой титрования ( рНн.ск. = 4,3; рНк.ск.= 9,7) и тому, что в точке эквивалентности в растворе находится соль NaCl , не подвергающаяся гидролизу, а значение рН в т.э. соответствует 7, соляную кислоту можно титровать щелочью с метиловым оранжевым и фенолфталеином.
Достарыңызбен бөлісу: |
