Электролиз кезінде анодта: 1.Егер ерітіндіде оттексіз қышқыл қалдығы және гидроксид-иондары болса, электролиз кезінде оттексіз қышқыл қалдығының анодта тотығуы жүреді: 2Cl- - 2е- → Cl2.
2.Егер ерітіндіде оттекті қышқыл қалдығы және гидроксид-иондары болса, электролиз кезінде анодта гидроксид-иондары тотығады:
4OH- - 4е- → O2 + 2H2O. 3.Егер анод ретінде еритін анодтар (Ni, Cu, Zn) алынса, онда анодтың еру процесі жүреді: Cuo - 2е- → Cu2+.
Электролиз процесінің сандық сипаттамасы Фарадей заңдарымен анықталады: Электролиттер массасы, сонымен бірге электродтарда бөлінетін заттар массасы электролит ерітіндісі не балқымасы арқылы өткен электр тоғы мөлшеріне тура пропорционал: m=mЭIt/F, mЭ – заттың эквивалент массасы,г/моль; I - тоқ күші,А; t – электролиз процесінің уақыты,с; F=96500Кл/моль – Фарадей тұрақтысы; m – электродтарда бөлінген зат массасы,г; It-электр тоғы мөлшері.
