Химия сабағынан тоғызыншы сыныпқа арналған тест
жүктеу/скачать 0,65 Mb.
|
|
Д.И.Менделеев жасаған химиялық элементтердің Периодтық жүйесі Сабақтың тақырыбы: Д. И. Менделеев жасаған химиялық элементтердің Периодтық жүйесін қорытындылау сабағы. Сабақтың типі: Интегративті ізденіс - саяхат сабағы (химия, биология, география). Оқытуды ұйымдастырудың формасы: Ұжымдық және топтық. Озық тапсырма: Қосымша әдебиеттермен ізденіс жұмысы. Сабақтың мақсаты: • Білімділік. Периодтық кесте, Периодтық жүйе бойынша пәндік ұғым негіздерін зерделеу; пәнаралық ізденіс арқылы білімдерін терендету. • Дамытушылық. Интерактивті әдіс - тәсілдер арқылы оқушылардың өзара белсенділігін, ой - өрісін, өздік әрекет атқару қабілетін дамыту. • Тәрбиелік. Белсенді әрекет ұйымдастыру арқылы бір - бірінің пікірін сыйлау, өзара көмек көрсету, өз жұмыстарына әділ баға беруге тәрбиелеу. Қажетті құрал – жабдықтар: Интерактивті тақта, Периодтық кесте, Қазақстанның табиғи ресурстар картасы. Тәжірибеге қажетті реактивтер: металдық натрий, су, индикатор, химиялық ыдыстар. Сабақтың барысы: • Сынып оқушыларын топтарға бөліп, отырғызу (ядро, электрон, протон, нейтрон). Әр топта химик, биолог - географ және топ жетекшісі болады. • Химиялық ой жинау (деңгейлік тапсырма) Тапсырмалары: 1. «А» деңгейі: 1s22s22p63s1 элементінің оттекпен әрекеттесу теңдеуін жазыңыз. 2. «Ә» деңгейі: 1s22s22p63s23p4 элемент (VI) оксидінің сумен әрекеттесу теңдеуін жазыңыз. 3. «Б» деңгейі: 1s22s22p63s23p64s2 элементінің хлоридіне 1s22s22p63s1 элементінің карбонатын қосыңыз, реакция теңдеуін аяқтап, өнімдерін атаңыз. Жауабы: 4Na+O2=2Na2O; SO3+H2O=H2SO4; CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3 1. Д И Менделеев қай жылы, қай жерде дүниеге келді (1834ж Тобольск қаласы.) 2. Периодтық заңды Д. И. Менделеев қай жылы ашты (1869ж) 3. Периодтық кестеде элементтер неше топқа бөлінген (металдар және бейметалдар). 4. P элементінде қанша ұяшық бар? (3) 5. Табиғи ұялас элементтер тобын ата (сілтілік металдар, галогендер).
Қосымша әдебиеттер мен реактивтерді пайдаланып тақырыпты қорытындылау. Топтардың жұмыс жоспары: «Химик»:
● Химиялық элементтің периодтық жердегі орыны; ● Атом құрылысы; ● Металл ретінде химиялық қасиеті; ● Оксидтер мен гидроксидтерінің сипаттамасы; «Географ - Биолог»: ● Элементтің табиғатта кездесуі; ● Колекциямен жұмыс; ● Қазақстанның табиғи ресурстары картасымен жұмыс; ● Адам ағзасындағы маңызы «Топ жетекшісі»: ● Жалпы қорытындылайды. Осы жоспар бойынша әр топ берілген элементтерге толық сипаттама жасады. 1. Электрон тобы: Натрий.
Элемент натрий ІІІ период І топта орналасқан Атом құрылысы: +11 2е - 8е - 1е - 1s2 2s2 2p6 3s1 Натрийдің сумен әрекеттесуі: Натрий белсенді, жұмсақ металл. Сумен әрекеттесіп сілті түзеді 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Na2O – негіздік оксид, NaOH – сілті «Географ - биолог»: Натрий жер қыртысында мөлшері массасы бойынша 2, 64% тең. Табиғатта көбіне тұз құрамында кездеседі. Натрий көптеген силикаттар құрамында, сондай - ақ ол еріген күйінде көл, теңіз және мұхит суларында болады. Қазақстанда ас тұзы ащы көлдерде шөгінді түрінде кездеседі. Натрий адам ағзасына қажетті элемент, қан қысымын су алмасуын, жүйке және бұлшық ет талшықтарын реттеуге қатысады. Ағзада негізгі қышқылдық тепе - теңдіктің сақталуын, жүректің жұмысын реттеп, ағзадағы суды ұстап тұру қызметтеріне қатысады. Натрийді адам көп қажет ете бермейді – күніне 1 грамдай ғана керек. Егер натрий иондарының адам ағзасындағы мөлшері артық болса ағзадағы судың тепе - теңдігін бұзады, қан қоюланады.
Біз бүгін «Электрон» тобы натрий элементіне толығымен сипаттама бердік деп ойлаймын. Натрий және натрий қосылыстары көп жерде қолданылады. Көшедегі фонарьларда натрийдің мөлшері көп. Ал бұл фонарьлар басқа фонарьларға қарағанда энергияны азырақ қажет етеді және тұманды мұнарлы күндерде жарық түсіре береді. Натрийді сабын жасауда да пайдаланады. Ол теріге терең сіңген кірді кетіру үшін мол көбік шығарады. Сондай - ақ автокөліктердің қауіпсіздік көпшіктерінде бар. Өрт сөндіргіш құралдарда болады. Көбіктің ағысын сыртқы екпіннен шығаратын химиялық үдеріс үшін қажет және қыста дала тайғақ болғандықтан мұздың үстіне тұз себеді, өйткені тұз мұзды ертеді
«Химик»:
Элемент алюминий ІІІ период ІІІ топтың негізгі топшасында орналасқан. Атом құрылысы: +13 2е - 8е - 3е - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1 Алюминий белсенді металл. Екідайлы қасиет көрсетеді. Ол қышқылдармен де, сілтілермен де әрекеттесуге қабілетті. Al2O3 – екідайлы оксид, Al(OH) 3 – екідайлы гидроксид. Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH) 3 + NaOH = Na[Al(OH) 4] натридің тетрагидроксоалюминаты Алюминий тұздарын сілтілермен сапалық реакция бойынша анықтауға болады. Бұл кезде алюминий гидроксидінің қоймалжың тұнбасы түзіледі. Тұнба сілтінің артық мөлшерінде ериді. «Географ - Биолог»: Адам ағзасында алюминий - 0, 001 гр. Ол бауырда, сүйекте кездеседі. Судан адам ағзасына 5 - 8%, ал шай жапырақтарынан 100 - 200есе артық алюминий беріледі. Алюминийден жасалған ыдыстарды жиі пайдалануға болмайды, себебі ол тамақтың құрамына өтіп адам ағзасына артық мөлшерде енеді. Алюминий мөлшері ағзада артып кетсе адамның жүйке жүйесін зақымдайды. Белсенді болғандықтан алюминий табиғатта бос күйінде кездеспейді, ал қосылыстар құрамындағы алюминий – табиғатта ең көп таралған металл. Жер қыртысындағы жалпы мөлшері шамамен 9%. Қазақстанда алюминийдің негізгі шикізаты – боксит. Негізгі кен орындары Сарыарқаның солтүстік шығысында, Ақмола облысымен Торғай үстіртінде. Қазақстан алюминий өндіруден ТМД елдері арасында алдыңғы орындардың бірін алады. Топ жетекшісі: Алюминий техникада және тұрмыста кеңінен қолданылады. Жеңіл және бағалы қасиеттері бар құймалар алынатындықтан, оның авиациялық өнеркәсіпте, автокөлікте, электротехникада электр сымдарын жасау үшін, сонымен қатар жарылғыш заттарды алуда, химиялық аппаратураларды дайындауда, ғимараттарды салуда, жиһаздарды, ыдыстарды және т. б. жасауда маңызы өте зор. Алюминийлі жұқа фольга конденсаторлар жасау үшін қолданылады. Алюминийді кабель, қаңылтыр және айна өндірісінде пайдаланады. Алюминий тозаңын «күміс сияқты» түс беру үшін бояу ретінде қолданады. Алюминиймен темір бұйымдардың бетін қаптайды, бұл оларды жемірілуден қорғайды.
«Химик»:
Магний ІІІ период ІІ топтың негізгі топшасында орналасқан. Атом құрылысы: +12 2е - 8е - 2е - 1s2 2s2 2p6 3s2 Магний белсенді металл. Егер ауада магний ұнтағын немесе жұқа магний лентасын жақса, көз қаратпайтын ұшқынмен жанады. 2Mg + O2 = 2MgO Бұрын магнийдің бұл қасиетін фотографияда қолданған, қазір жарық шығаратын зымырандарда, әскери техникада қолданады. (интерактивті тақтада бейне фрагмент көрсетіледі).
Магний біздің организмде ең көп таралған элементтің төртіншісі және ол ағзамызда жүретін 300 - ден астам үрдістерді жүзеге асырады. Магний атомы жасыл өсімдіктердің хлорофилінің құрамды бөлігі. Магнийдің қатысуынсыз фотосинтез процесі жүрмейді. Бұл ғаламшарда тіршілік болмайды деген мағынамен тең. Адам организміне магний өте қажет. Ол жеткіліксіз болғанда жүрек бұлшық етінің жұмысы бұзылады. Магний табиғатта таралуы бойынша сегізінші орында, оның жер қыртысындағы массалық үлесі 1, 9%. Ол 200 - ге жуық минералдың құрамына кіреді. Ақ мәрмәр – Алматы облысында, Екпінді кен орнында өндіріледі. ТМД бойынша ең ірі асбест кен орны – Жітіқара біздің республикамызда орналасқан. Магнийдің көп мөлшері – мұхит, теңіз және тұзды көлдердің суларында бар. Магний шикізаты жоқ кейбір елдерде теңіз суынан магний өндіру жолға қойылған. Топ жетекшісі: Біз нейтрон тобы магний элементіне толық сипаттама бердік. Грекияның Магнезиум деген жерінен табылғандықтан сол жердің құрметіне магний деп аталған. Магний заводы 1965жылы Шығыс Қазақстан облысының Согра деген жерде Үлбінің жоғарғы жағында ашылған. Жоғарғы технологиялы жарыс велосипедтерін ешқандай бұрандамарларсыз және тегірлерсіз магнийдің тұтас кесегінен жасалған корпуспен шығарады. Осындай велосипедтер жеңіл, мықты және ең бастысы өте жүрдек. Жеңіл және аса төзімді металл болғандықтан магнийді күнделікті пайдаланатын заттарды қаптау өндірісі үшін пайдаланады. 3. Ядро тобы: Темір. «Химик»:
Элемент темір ІV период VІІІ топтың қосымша топшада орналасқан. +26 2е - 8е - 14е - 2е - 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 4s2 Темір ауыспалы валентілік көрсетеді – 2 және 3. FeO – қара түсті ұнтақ, суда ерімейді. Негіздік қасиеттер көрсетеді. Fe2O3 – күрең, қоңыр түсті ұнтақ, суда ерімейді. Бұл оксидке екідайлы қасиет тән. Fe(OH) 2 - темір ІІ гидроксиді, Fe(OH) 3 – темір ІІІ гидроксиді. «Географ - Биолог»: Темір тірі организмдерде болады. Үлкен адамның денесінде 4 - 5г темір болады, оның 65%- і қанның гемоглабинінде. Гемоглабин қанға қызыл түс береді және химиялық элементтер қызметіндегі кіп-кішкентай пошташылар сияқты, қан құрамындағы темір атомдары біздің өкпеміздегі оттекті жүрегімізге және миымызға жеткізеді де, содан кейін көмір қышқыл газын өкпемізге әкеледі. Темір иондары көптеген ферменттердің қалыпты қызметіне, қан түзілу процесіне және организмде зат алмасу процесі жүру үшін қажет. Қанда темірдің жетіспеуі адамның денсаулығына әсер етеді, қаназдық ауруы пайда болады.
Темір қазіргі техниканың маңызды металы. Бұл орташа белсенді металл. Темір табиғатта үлкен роль атқарады. Таза темірді шеге, тез магниттелу және магнитсізделу қасиетіне байланысты электромагниттік құралдардың бөлшектерін және т. б. жасау үшін қолданады. Көбінесе, темірдің құймалары шойын және болат көп қолданылады. Бұлар қазіргі техниканың басты конструкциялық материалдары. Дүниежүзінде темір мен оның құймаларын қалған барлық металдарға қарағанда 20 есе артық өндіреді. Марстағы топырақ соның салдарынан қызыл түсті болған темірдің қосылысы да Жердегі тот басқан велосипедтер мен машиналардың құбылысымен бірдей. • Сәйкестігін тап: 1. N+7) 2) 5 --------- a. 1s22s22p2 2. Ne+10) 2) 8 ------ b. 1s22s22p3 3. C+6) 2) 4 --------- c. 1s22s22p6 4. F+9) 2) 7 --------- d. 1s22s22p5
Сөйлемдерді аяқта: ● Бұл сабақтың мен үшін маңыздылығы.......................... ● Менің бұл сабақтан алғаным......................... ● Мен өзімді мақтай аламын.................. ● Сабақ маған ұнады немесе ұнамады................ • Үйге тапсырма: Менделеевтің өмірі мен қызметі туралы баяндама жазып әкелу Сабақтың тақырыбы: Сілтілік металл – натрий. Сабақтың мақсаты: 1.Білімділік: сілтілік металл туралы білімдерін тереңдету және натрийдың химиялық, физикалық қасиеттерімен таныстыру 2.Тәрбиелілік: Оқушыларды еңбексүйгіштікке, ақыл – ой тәрбиесіне баулу. 3. Дамытушылық: Оқушылардың жаңа білімді меңгеруде ынтасын, пәнге деген қызығушылығын арттыру. Сабақтың типі: жаңа сабақ Сабақтың түрі: жарыс, зертханалық. Сабақтың әдіс- тәсілдері: Түсіндіру, сұрақ –жауап, есеп шығару, зертханалық жұмыс, логикалық тапсырмалар. Көрнекілігі: интербелсенді тақта, химиялық элементтердің периодтық жүйесі, зертханалық құрал - жабдықтар, реактивтер. Сабақ барысы. І. Ұйымдастыру кезеңі. 1. Сәлемдесу. 2. Оқушылардың психологиялық дайындығын тексеру. ІІ. Өткен тарауды қайталау. Қызығушылықты ояту 1. Жедел сұрақтар. 1. Периодтық жүйеде неше период бар? (7); 2. Кіші периодқа қай қатар жатады? (1,2,3); 3. үлкен периодқа қай қатар жатады? (4,5,6); 4. периодта неше топ бар? (8); 5. П.Ж. қай жылы ашылды? (1869ж.) 2. Кім жылдам? 8 – топ қалай аталады? (инертті газдар); 7- топ қалай аталады? (галогендер); 6- топ қалай аталады? (халькогендер); 2- топ қалай аталады? (сілтілікжер металдар); 1- топ қалай аталады? (сілтілік металдар);
ІІІ. Жаңа сабақ. Мағынаны ажырату Периодтық жүйе бойынша натрий металына төмендегі нұсқалар бойынша сипаттама берейік. Натрий таңбасы – Na Реттік нөмірі – 11 Аг (Na) – 23 Ядро заряды - +11 Атом құрылысы – 3- период, 3- топ, І-қатар, негізгі топша. Электрондық формуласы – +11 Nа 1s2 2s2 2p6 3s1 Графиктік формуласы – Физикалық қасиеті. Натрий иілімді әрі жұмсақ келеді. Ол пышақпен оңай кесіледі, созылады. Судан жеңіл, тығыздығы - 0,97г/см3, ол оңай балқиды: tбалқу -97,7 0 С. Жарықтың әсерінен натрий өз электрондарын оңай бөліп шығарады. Сілтілік металдардың барлығы керосин қабатының астында сақталады, өйткені олар ауада бірден оксидтердің татымен қаптала бастайды. Осыған орай натрийге тән металдық жылтырды оны жаңадан пышақпен кескен жерінен байқауға болады (ролик). Натриймен жұмыс жасау кезіндегі қауіпсіздік техникасының ережелерін сақтау қажет: қолмен ұстауға болмайды, себебі күйдіреді. Қалдығын раковинаға, қоқыс салғыш карзинаға тастай салуға болмайды. Өйткені өзінен - өзі тұтануы не қопарылуы мүмкін. Зертте де, зерделе. Химиялық қасиеттері. 1-жұмыс. Натрийдың сумен әрекеттесуі. Натрий түйірін пышақпен кесіп алып, суы бар ыдысқа салыңыздар. Не байқалғанын және нәтижесін айтып, реакция теңдеуін жазыңыздар. 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2 ІІ - жұмыс: натрий қосылыстарының жалынға әсерін анықтаңыздар. Натрий тұзының жалынға әсерінің нәтижесі және не байқалғанын айтып, реакция теңдеуін жазыңыздар (вертуалды лабораторияда) 4NaCl+O2->2Na2O+2Cl2 Өнеркәсіпте алынуы. ХІХ ғасырдың басында электр тоғы қолданыла бастаған кезде натрий бос күйінде алынды. 1807 жылы ағылшын ғалымы Дэви металл күйдегі натрийді натрий гидроксидінің балқымасын электролиздеу арқылы бөліп алды. Басқа сілтілік металдарды да осы күнге дейін олардың қосылыстарының балқымасын электр тоғымен ыдыратып алады: 2NaCl электр тоғы 2 Na + Cl2 Сергіту сәті.Ал, достарым тұрайық, Ортаға бері шығайық. Шеңбер болып тұрып ап, Элементтер атын айтайық. (әуен ойнап тұрады, шарды бір біріне беру кезінде элементтердің атауларын айтады). IV. Өткен материалдар бойынша білімін тексеру. Оқушылар шығармашылығы. (Кластер) қолданылуы және табиғатта таралуын кезекпен жазу V.Сабақты қорытындылау. «Білімді мыңды жығар» реакция теңдеулерін аяқтап, есеп шығару. Криптограмма арқылы жасырын мақалды табу. VI. Үйге тапсырма. Бағалау. Үйге тапсырма: &65 оқу, 6 есеп шығару, натрий тұздарына қосымша мәлімет қарастыру. ХИМИЯ
1. Күрделі заттар тобы: A) O2, Н2O, NH3 B) Fe, O2, Cu, N2 C) Na2S, Fe2O3, NH3, CO2 D) Fe2O3, Fe, O2 E) Na2S, N2, Cu 2. Химиялық элементтердің жіктелуі A) галогендер, сілтіліктер металдар B) алкогендер C) сілтілік металдар D) металдар, бейметалдар, ауыспалы элементтер E) инертті газдар 3. Пропан (С3Н8) жанѓанда т‰зілетін заттар A) С, Н2 B) О2 C) СО2, Н2О D) Н2О E) С, Н2О 4. Суѓа тән емес физикалық қасиет A) 1000 С температурада қайнайды B) т‰ссіз с‰йық C) 40 С максималды тыѓыздыѓы 1г/см3 D) 00 С қатады E) µзіне тән иісі бар 5. СН3СН2СН2 радикалы: A) Аллил B) Винил C) Этил D) Пропил E) Фенил 6. Қайтымды реакция A) этилен мен су B) натрий гидроксиді мен мыс (ІІ) хлориді C) магний оксиді мен тұз қышқылы D) натрий мен су E) кальций оксиді мен су 7. Тек қосымша топша металдары орналасқан қатар A) F, Cl, Br, J, At B) Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra C) Lі, Na, K, Pb, Cs, Fr D) B, Al, Ga, Jn, Tl E) Mn, Tc, Re, Rh 8. 2, 3-диметилбутанға сәйкес келетін құрылымдық формула: A)
B) 
C)
D)
E)
9. Қанықпаған көмірсутектер молекуласында көміртек электрондарының sp2-гибридтену типі болатын көмірсутек: A) ацетилен B) метан C) пропан D) этан E) этилен 10. Толуолға сәйкес формула: A) С6H6. B) С6H5 - СH3. C) С6H12. D) С6H5 - С2H5. E) С6H5 - С3H7. 11. Альдегидтің құрамында болатын функционалдық топ A) карбонил B) аминотоп C) гидроксил D) карбоксил E) нитротоп 12. Белоктардың мономерлері A) оттексіз қышқылдар B) окси қышқылдар C) карбон қышқылдары D) минералдық қышқылдар E) амин қышқылдары 13. Полимерлер алыну әдісіне байланысты ... болады. A) тек табиғи B) тек жасанды C) әрі табиғи, әрі химиялық D) тек химиялық E) тек синтетикалық 14. Арасында сутектік байланыс түзетін молекулалар: A) спирттер. B) арендер. C) алкандар. D) алкендер. E) алкиндер. 15. Тотығу-тотықсыздану реакциясына жатады: A) Ca(HCO3)2CaCO3+H2O+CO2; B) KOH+CO2KHCO3; C) CaO+H2OCa(OH)2; D) C2H4+Cl2C2H4Cl2; E) FeO+PFe+P2O5; 16. Al2(SO4)3-тің екі молекуласы және H2SO4-тің үш молекуласы диссоциацияланғанда түзілген катиондардың жалпы саны A) 12 B) 10 C) 9 D) 11 E) 14 17. теңдеуіндегі коэффициенттер қосындысы A) 6 B) 4 C) 2 D) 7 E) 5 18. Zn(OH)2 X Y тізбегіндегі X, Y заттары A) ZnCl2, Zn(OH)2 B) Zn(OH)Cl, ZnCl2 C) Zn(OH)Cl, Zn(OH)2 D) ZnCl2, ZnOH E) Zn(OH)Cl, ZnOHCl 19. Йодсутек қышқылымен әрекеттесетін заттар қатары: A) Хлор, калий гидросульфиті, платина. B) Аммиак, мырыш оксиді, алюминий гидроксиді. C) Мыс оксиді, барий сульфаты, күміс (I) нитраты. D) Темір (III) гидроксиді, күкірт (VI) оксиді, мырыш. E) Бром суы, алюминий, көміртек (IV) оксиді. 20. Күкірт (VІ) оксиді мен натрий гидроксиді әрекеттескендегі (орта тұз түзілсе) толық иондық теңдеудегі барлық коэффициенттер қосындысы A) 5 B) 6 C) 9 D) 7 E) 8 21. Фосфор мен калий хлораты әрекеттескенде тотықтырғыш алдындағы коэффициент: A) 3. B) 5. C) 2. D) 1. E) 4. 22. Оксидіндегі көміртектің массалық үлесі 42,86 болса, онда көміртектің валенттілігі A) 0 B) 4 C) 3 D) 2 E) 1 23. Құрамында 13,35 г алюминий хлориді бар ерітіндімен әрекеттесуге жұмсалатын натрий гидроксидінің массасы (г): A) 10 B) 4 C) 12 D) 8 E) 16 24. Егер метанолдың бір молін жаққанда 715 кДж жылу бөлінген болса, 5720 кДж жылу алу үшін жанған метанолға жұмсалған оттектің көлемі (қ.ж.) A) 336,7 л B) 112,5 л C) 224,6 л D) 268,8 л E) 472 л 25. Калий фториді ерітіндісін электролиздегенде қатысатын электрондардың жалпы саны A) 3 B) 6 C) 2 D) 8 E) 4 26. 22,7 г 2, 4, 6-тринитротолуол алуға жұмсалатын азот қышқылының массасы A) 18,9 г B) 16,9 г C) 15,9 г D) 17,9 г E) 19,9 г 27. Валериан қышқылының 20,4 грамын бейтараптауға жұмсалатын 2-тік натрий гидроксидінің массасы A) 600 г B) 500 г C) 400 г D) 700 г E) 300 г 28. 44,5 кг стеарин қышқылының триглицеридінен алынатын глицериннің массасы A) 4,6 кг B) 2,5 кг C) 3,6 кг D) 3,1 кг E) 4,2 кг 29. 300 г 10-тік глюкоза ерітіндісін әзірлеу үшін гидролизденетін сахарозаның массасы A) 37 г B) 67 г C) 47 г D) 57 г E) 77 г 30. 50 л метиламиннің жануына жұмсалатын ауаның көлемі ((O2)=20%) A) 517,9 л B) 637,2 л C) 535,7 л D) 562,5 л E) 472,7 л Жауаптары: C D C E D A E B E B A E C A E B A B B C B D C D E A C A D D жүктеу/скачать 0,65 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|
