Химиялық термодинамиканың негізгі түсініктері мен анықтамалары

жүктеу/скачать 90,55 Kb.

бет	10/18
Дата	16.06.2022
өлшемі	90,55 Kb.
	#146677

1 ... 6 7 8 9 10 11 12 13 ... 18

Байланысты:
Документ хим

Дәріс жоспары
Химиялық реакциялардың жіктелуі

Реакция бағыты
Реакция мысалы
∆H<0	∆S>0	∆G<0	Кез келген температурада тура реакция өздігінен жүретін бола алады	С (графит) + О2 = СО
∆H>0	∆S<0	∆G>0	Кез келген температурада тура реакция өздігінен жүре аламайды	СО = С (графит) + О2
∆H<0	∆S<0	∆G<0 ∆G>0	Тура реакция төменгі температураларда өздігінен жүре алады және кері реакция – жоғары температура тұсында	СаО + СО2 = СаСО3
∆H>0	∆S>0	∆G>0 ∆G<0	Тура реакция жоғары температура кезінде, ал кері реакция – төменгі температура кезінде өздігінен жүре алады.	СН4 + 2Н2О(г) = СО2 +4Н2

№6 Дәріс
Дәріс жоспары

Химиялық реакциялардың жіктелуі.
Химиялық реакциялардың жылдамдығы.
Катализ.
Қайтымды және қайтымсыз реакциялар. Химиялық тепе-теңдік.
Ле-Шателье принципі.

Химиялық реакциялардың жүру зандылықтарын зерттеу, химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін қазіргі теориялық ілім тұрғысынан зерделеу химиялық кинетиканың негізгі міндеті.
Химиялық реакциялардың жіктелуі
Химиялық реакциялар әртүрлі белгілері бойынша жіктеледі:
1. Реакцияга қатысатын заттардың құрамы мен саны және өнімдері бойынша:

Қосылу
(нәтижесінде бірнеше жай немесе күрделі заттардан бір күрделі зат алынатын реакциялар);
2Nа + С12 → 2NаС1
СаО + Н20 → Са(ОН)2

Ыдырау
(нәтижесінде күрделі бір заттан бірнеше жай немесе күрделі заттар алынатын реакциялар)
СаСОз → СаО + С02↑
2Нg0 → 2Нg + 02↑

Орын басу
(жай және күрделі заттар арасындағы реакциялар, онда жай зат атомы күрделі заттағы бір элементтің орнын басады) 2Na + 2Н2О → 2NаОН + Н2
2КВг + С12→2КС1 + Вг2

Алмасу
(күрделі екі зат арасында жүретін реакциялар, ондағы заттар өздерінің негізгі құрамдық бөліктерімен алмасады) СuS04 + 2NаОН → Сu(0Н)2↓+ Nа2S04
МgО + 2НС1 → МgС12 + Н2О

Химиялық реакциялар
2. Реакция барысында энергияның бөлінуі немесе сіңірілуі бойынша:
- экзотермиялық (жылу бөлінеді);
2С + О2 →2СО + 220 кДж
- эндотермиялық (жылу жұтылады);
С + Н2О(газ) → СО + Н2 - 132 кДж
3. Реакцияға қатынасатын бөлшектер (молекула, ион, радикал) типі бойынша:

молекулалық: 2К3РО4 + ЗСаSО4 → Са3(РО4)2↓ + ЗК2SО4
иондық: ЗСа2+ + 2РО43– → Са3(РО4)2

- тізбекті немесе радикалды: Сl2 + hv →2C1.
Cl . + H2 →HCl + H .
Н. + С12 → HC1 + СІ. және т.с.с.
4. Заттарга энергетикалық тұрғыдан әсер ету типі бойынша:

термохимиялық: 2Н2(г) + О2(г) = 2Н2О(с) + 571,6 кДж
электрохимиялық (электролиз):

2NaCl + 2H2О H2↑ + С12↑+ 2NaОH
- фотохимиялық (фотосинтез):
nCО2+mH2О Сn(H2О)m +nО2
көмірсу
5. Реакцияласатын кеңістіктің сипаты бойынша:

гомогенді (біртекті ортада жүреді);
гетерогенді (фаза аралық жанасу бетінде жүреді);

6. Әрекеттесуші заттар молекуласындағы элементтер тотығу дәрежесінің өзгерісібойынша:

тотығу-тотықсыздану (электрондар тасымалданатын реакциялар);
тотығу-тотықсыздану емес (электрондар тасымалданбайтын реакциялар)

7. Катализатордың (өршіткінің) болуына байланысты:

каталитикалық (катализатордың қатысуымен жүретін);
каталитикалық емес (катализаторсыз жүретін);

8. Қайтымдылық белгісі бойынша:

қайтымсыз (тек бір бағытга жүретін);
қайтымды (бір сәтте әрі тура, әрі кері бағытта жүретін).

жүктеу/скачать 90,55 Kb.

Достарыңызбен бөлісу:

1 ... 6 7 8 9 10 11 12 13 ... 18