І тарау. Атом құрылысы тұрғысынан периодтық заң және химиялық
ІІІ тарау. Химиялық реакциялар және олардың жүру заңдылықтары
жүктеу/скачать 99,93 Kb.
|
тест химия
| ІІІ тарау. Химиялық реакциялар және олардың жүру заңдылықтары
2- нұсқа 1.Егер алмасу реакциясында тұнба түзілсе, онда ол реакция: А) эндотермиялық Б) қайтымды С) қайтымсыз Д) орынбасу 2.Гетерогенді жүйені көрсет: А) 2СО + О2 ----- 2СО2 Б) 2SO2 + O2 ------ 2SO3 C) 2NO + O2 ----- 2NO2 Д) 2AI + 3CI2 ------ 2AICI3 3.реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін көрсететін заң: А) Вант-Гофф заңы Б) құрам тұрақтылық заңы С) әрекеттесуші массалар заңы Д) еселік қатынас заңы 4.Катализатор қатысында жүретін реакция: А) орынбасу реакциясы Б) алмасу реакциясы С) катализдік реакция Д) эндотермиялық реакция 5. Мына реакциялардың қайсысы қайтымды: А) AgNO3 + NaCI = Б) K2SO4 + BaCI2 = С) Na2SO4 + KCI = Д) Fe(NO3)2 + NaOH = 6.Эндотермиялық процестерге жатады: А) әктің сөнуі Б) концентрлі H2SO4-тің суда еруі С) әктастың ыдырауы Д) фосфордың ауада жануы 7.Қайсы екі зат бір-бірімен бірдей жағдайда үлкен жылдамдықпен әрекеттеседі: А) Ca және H2SO4 Б) H2SO4 және Mg С) H2SO4 және Fe Д) Ni және H2SO4 8.Өршіткі (катализатор) мына шамалардың өзгеруіне байланысты химиялық реакцияның жылдамдығын өзгертеді: А) температураның Б) зат концентрациясының С) молекулалардың соқтығысу санының Д) басқа себептер 9.2Н2О ----- 2Н2 +О2 – Q Берілген реакцияның типі: А) экзотермиялық, айрылу, қайтымсыз Б) эндотермиялық, айрылу, қайтымды С) эндотермиялық, орынбасу, қайтымды Д) экзотермиялық, қосылу, қайтымсыз 10.Нақты процестер мен реакциялардың жылдамдығы бірнеше факторлардың бірігіп әсер етуіне байланысты. Темір қайда көбірек жемірілуге ұшырайтынын болжа: А) пәтерде Б) қапырық жерде С) шөл далада Д) Антарктидада 11.Әрекеттесетін заттардың беттерін үлкейткенде гетерогенді реакцияның жылдамдығы: А) өзгермейді Б) өседі С) сәл ғана өзгереді Д) төмендейді 12.Егер А затының бастапқы концентрациясы 0,25 моль/л, ал 20с-тан кейін 0,10 моль/л болса, онда А + В = 2С химиялық реакцияның орташа жылдамдығы қанша: А) 0,30 Б) 0,35*10-2 С) 7,5*10-3 Д) 0,15 13. Реакцияның температуралық коэффиценті 3-ке тең. Реакцияның бастапқы жылдамдығы 4 моль/л*с. Температураны 400С-қа арттырғанда осы реакцияның жылдамдығы қалай өзгереді: А) 120 Б) 480 С) 240 Д) 324 14.Қай реакция үшін температураны арттыру тепе-теңдікті солға ығыстырады: А) N2 + O2 ↔ 2NO –Q Б) 2NH3↔ N2 + 3H2 - Q С) 2H2 + O2 ↔ 2H2O + Q Д) CaO + CO2 ↔ CaCO3 + Q 15.Көміртектің жану реакциясының термохимиялық теңдеуі: С + О2 ------- СО2 + 402,42 кДж. Егер реакция кезінде167000 кДж жылу бөлінсе, онда жанған көміртектің массасы қандай: А) 500 Б) 1000 С) 4000 Д) 5000 жүктеу/скачать 99,93 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|