Жаратылыстану ғылымдары факультетінің деканы

 

Л

.

Н

. 

Гумилев

 

атындағы

 

Еуразия

 

ұлттық

 

университеті

 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

 

Басылым

: 

алтыншы

 

 

11 

ЕҰУ

 

Ф

 703-08-16. 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

. 

Алтыншы

 

басылым

 

 

№

374 

Жүйеге

 

катализатор

 

енгізгенде

 

реакция

 

жылдамдығының

 

артуы

 

немен

 

түсіндіріледі

? 

а

) 

активтену

 

энергиясының

 

азаюмен

; 

б

) 

молекулалардың

 

орташа

 

кинетикалық

 

энергиясының

 

артуымен

; 

в

) 

соғылысу

 

санының

 

артуымен

; 

г

) 

активті

 

молекулалардың

 

санының

 

артуымен

. 

№

375 

Келесі

 

əсерлердің

 

қайсысы

 

реакция

 

жылдамдығы

 

константасының

 

өзгеруіне

 

əкеледі

? 

а

) 

қысымды

 

өзгерту

; 

б

) 

температураны

 

өзгерту

; 

в

) 

реакция

 

өтетін

 

ыдыс

 

көлемін

 

өзгерту

; 

г

) 

жүйеге

 

катализатор

 

енгізу

; 

д

) 

реакцияға

 

түсетін

 

заттардың

 

консентрациясын

 

өзгерту

. 

№

376 

Гетерогенді

 

химиялық

 

реакцияның

 

жылдамдығына

 

орналастыру

 

қалай

 

əсер

 

етеді

? 

а

) 

барлық

 

жағдайда

 

реакция

 

жылдамдығын

 

арттырады

; 

б

) 

кей

 

жағдайда

 

реакция

 

жылдамдығын

 

арттырады

; 

в

) 

реакция

 

жылдамдығына

 

əсер

 

етпейді

. 

№

377 

Реакция

 

жылдамдығын

 

температураны

 

жоғарылату

 

арқылы

 

көбейту

 

негізінен

 

............... 

арқылы

 

жүреді

: 

а

) 

молекулалардың

 

орташа

 

кинетикалық

 

энергиясының

 

артуы

; 

б

) 

активті

 

заттардың

 

санының

 

артуы

; 

в

) 

соғылу

 

санының

 

артуы

. 

Бір

 

реакцияның

 

жылдамдық

 

константасы

 20

0

C-

де

 10

-4 

мин

 -1

-

ге

, 

ал

 50

 0 

C –

де

 10

-4 

мин

 

-1

-

ге

 

тең

. 

Реакция

 

жылдамдығының

 

температуралық

 

коэфициенті

 

нешеге

 

тең

? 

а

) 2; 

б

) 3; 

в

) 

4. 

№

379 

Температура

 

жоғарылағанда

 

қандай

 

реакциялардың

 

жылдамдығы

 

артады

? 

а

) 

энергия

 

бөлінумен

 

жүретін

; 

б

)

энергия

 

жұтушымен

 

жүретін

. 

Есептер

: 

Глинка

 “

Жалпы

 

химиядан

 

есептер

 

мен

 

жаттығулар

 

жинағы

” 

кітабынан

: 

№

 

325-379 

есептер

. 

 

Практикалық

 

жұмыс

 

№

10 

Тақырыбы

:

Химиялық

 

реакцияның

 

жылдамдығына

 

температураның

 

əсер

i. 

Вант

-

Гофф

 

ережес

i. 

Заттардың

 

реакциялық

 

қабылет

i. 

Активтенд

i

ру

 

энергиясы

. 

Активтелген

 

комплекс

.

 

Қаралатын

 

мəселелер

:

 

1.

 

Химиялық

 

реакцияның

 

жылдамдығына

 

температураның

 

əсер

i.  

2.

 

Вант

-

Гофф

 

ережес

i.  

3.

 

Заттардың

 

реакциялық

 

қабылет

i.  

4.

 

Активтенд

i

ру

 

энергиясы

. 

Активтелген

 

комплекс

. 

№

380 

Егер

 

бір

 

реакцияның

 

жылдамдық

 

константасы

  (

К

´) 

екінші

 

реакцияның

 

жылдамдық

 

константасынан

 (

К

´´) 

энергияларының

 

қатынасы

 

қандай

 

болады

? 

а

) 

Е

а

 

> 

Е

а

´ ´

: 

б

) 

Е

а

 

< 

Е

а

´ ´

: 

с

) 

анықтау

 

мүмкін

 

емес

. 

№

381 

Химиялық

 

реакциялардың

 

тепе

 

теңдік

 

константасы

 

мəнінің

 

өзгеруіне

 

төменде

 

көрсетілген

 

əсерлердің

 

қайсысы

 

əсер

 

етеді

? 

а

) 

қысымның

 

өзгеруі

; 

б

) 

Температураның

 

өзгеруі

; 

в

)

катализаторды

 

өзгерту

; 

г

) 

реакцияға

 

түсетін

 

заттардың

 

концентрациясын

 

өзгерту

. 

№

382 

 

Егер

  2N

О

2

(

г

)  + 

О

2 

(

г

) 

↔

  2SO

3

  (

г

) 

реакция

 

өтетін

 

жабық

 

ыдыстың

 

көлемін

  2 

есе

 

азайтса

, 

онда

: 

а

) 

тура

 

жəне

 

кері

 

реакциялардың

 

жылдамдығы

 

қзгермейді

, 

б

) 

тура

 

реакцияның

 

жылдамдығы

 

кері

 

реакцияның

 

жылдамдығынан

 2 

есе

 

артады

, 

в

) 

тепе

 –

теңдік

 

ығыспайды

; 

г

) 

тепе

-

теңдік

 

оңға

 

қарай

 

ығысады

.; 

д

) 

тепе

-

теңдік

 

солға

 

қарай

 

ығысады

. 

 

Л

.

Н

. 

Гумилев

 

атындағы

 

Еуразия

 

ұлттық

 

университеті

 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

 

Басылым

: 

алтыншы

 

 

12 

ЕҰУ

 

Ф

 703-08-16. 

Пəннің

 

оқу

-

əдістемелік

 

кешені

. 

Алтыншы

 

басылым

 

 

№

383 

4

НС

l(

г

)  + 

О

2

  (

г

) 

↔

  2

Н

2

О

(

г

)  +  2

С

l

2 

(

г

) 

жүйесіне

 

қалай

 

қалай

 

əсер

 

етсе

 

тепе

-

теңдік

 

солға

 

қарай

 

ығысады

: 

а

) 

О

2 

концентрациясын

 

арттыру

; 

б

) 

С

l

2 

концентрациясын

 

ұлғайту

; 

в

)

қысымды

 

жоғарылату

; 

г

) 

реакция

 

өтетін

 

ыдыстың

 

көлемін

 

ұлғайту

. 

№

384 

4Fe(k)  +3 

О

2 

(

г

) 

↔

  2Fe

2

O

3

 

жүйесінде

 

қысымды

 

жоғарылатқанда

 

тепе

-

теңдік

 

қай

 

жаққа

 

қарай

 

ығысады

; 

а

) 

тура

 

реакция

 

жағына

 

б

) 

кері

 

реакция

 

жағына

 ; 

в

) 

ығыспайды

. 

№

385 

А

  ( 

г

)  + 

В

(

г

) 

↔

 

АВ

  (

г

) 

жүйесіне

 

қалай

 

əсер

 

етсе

 

реакция

 

өнімінің

 

АВ

 

тепе

-

теңдік

 

концентрациясын

 

арттыруға

 

болады

, 

мұнда

 

реакцияның

 

∆Н

0 

теріс

? 

а

) 

жүйеге

 

катализатор

 

енгізу

 

керек

; 

б

) 

температураны

 

жоғарылату

 

арғылы

; 

в

) 

температураны

 

төмендету

 

арқылы

; 

г

) 

реакция

 

өтетін

 

ыдысқа

 

В

 

затының

 

қосымша

 

мөлшерін

 

енгізу

 

арқылы

.  

№

386 

Берілген

 

реакция

 

үшін

 

∆

G

0 

< 0. 

Төмендегілердің

 

тұжырымдардың

 

қайсысы

 

дұрыс

? 

а

) 

реакция

 

тепе

-

теңдігінің

 

константасы

 1-

ден

 

үлкен

; 

б

) 

реакция

 

тепе

-

теңдігінің

 

константасы

 

1-

ден

 

кіші

;

в

) 

тепе

-

тең

 

қоспада

 

бастапқы

 

заттар

 

артық

; 

г

) 

тепе

-

тең

 

қоспада

 

реакция

 

өнімдері

 

артық

. 

№

387 

Бір

 

өздігінен

 

жүретін

 

реакция

 

үшін

 

∆

S

0 

<  0.

Температура

 

жоғарлағанда

 

тепе

-

теңдік

 

константасы

 

қалай

 

өзгереді

? 

а

) 

∆Н

0

>

О

; 

б

) 

∆Н

0 

< 

О

; 

в

) 

есептеу

 

мəліметтері

 

бойынша

 

анықту

 

мүмкін

 

емес

. 

№

388

 

Н

2

О

(

г

) 

↔

 

Н

2

(

г

),  + 

1

2

O

2

  (

г

) 

реакциясының

 

тепе

  –

теңдік

 

константасы

 

температура

 

жоғарылағанда

 

артады

. 

Осы

 

реакция

 

∆Н

о

298

= 

таңбасы

 

қандай

? 

а

) 

∆Н

0

>

О

; 

б

) 

∆Н

0 

< 

О

; 

в

) 

есептеу

 

мəліметтері

 

бойынша

 

анықту

 

мүмкін

 

емес

.  

№

389 

Белгілі

 

бір

 

реакция

 

үшін

 

∆

G

0 

< 0. 

Төмендегі

 

тұжырымдамалардың

 

қайсысы

 

дұрыс

? 

а

) 

К

>1; 

б

)

К

<  1  ; 

в

) 

қоспа

 

тепе

-

теңдігінде

 

реакция

 

өнімдері

 

артық

; 

е

) 

қоспа

 

тепе

-

теңдігінде

 

бастапқы

 

заттар

 

артық

.  

№

390 

Белгілі

 

бір

 

реакцияның

 293K-

де

 

тепе

-

теңдік

 

константасы

 5

٠

10

-3 

–

не

 

тең

, 

ал

 1000K-

де

 

2

٠

10

-6

 . 

Осы

 

реакцияның

 

∆Н

0

–

і

 

таңбасы

 

қандай

? 

а

) 

∆Н

0

>

О

; 

б

) 

∆Н

0 

< 

О

. 

жүктеу/скачать 2,39 Mb.

Достарыңызбен бөлісу: