Калий-Натрий 1
*ЭЛЕКТРОЛИТИКАЛЫҚ ДИССОЦИАЦИЯ *1*39*2*
жүктеу/скачать 1,72 Mb.
|
Êàëèé-Íàòðèé 1 2
gazben-jabdyktau, 1. Èçîáàðàëû?-èçîòåðìèÿëû? ïðîöåññ ?ø³í ò?í Æ ò-êîíñò ð-êîíñò
| *ЭЛЕКТРОЛИТИКАЛЫҚ ДИССОЦИАЦИЯ *1*39*2*
#111*!Еріген заттардың өздігінен катион мен аниондарға ыдырауы ... деп аталады *+ электролиттік диссоциация #112*!Иондар - бұл… *+электрлік заряды бар біратомдық немесе көпатомдық бөлшектер #113*!Электролиттер – бұл ... заттар. *+ерітіндіде немесе балқымада иондарға диссоциацияланатын #114*!Электролиттік диссоциация үрдісі… *+қайтымды #115*!Электролиттің электролиттік диссоциациясының шамасын … деп атайды *+диссоциация дәрежесі #116*!Диссоциациялану дәрежесі - бұл… *+иондарға ыдыраған молекулалар санының еріген заттың жалпы молекуласына қатынасы #117*!Берілген температурадағы ерітіндідегі электролиттердің диссоциациялану дәрежесінің сандық мәні … тәуелді *+ерітіндінің концентрациясына #118*!Әлсіз электролиттерге жатады… *+күкіртсутек қышқылы #119*!Судың иондық көбейтіндісі температураға ғана тәуелді, бұл өлшемнің 250С температурадағы сандық мәні… *+К #120*!Диссоциацияны сипаттайтын және ерітінді концентрациясына тәуелді емес бірлік… *+диссоциация константасы #121*!Кдконстантасы мен мен электролиттердің α диссоциациялану дәрежесі қатынасы белгілі. Бір катион мен бір анионға диссоциацияланатын электролиттер үшін бұл қатынас Оствальд заңы деп аталады және келесі формуламен сипатталады: *+Кд = α2 С + Мұндағы С – ерітіндідегі электролиттің молярлық концентрациясы. #122*!К бірлігін ... деп атайды: *+судың иондық көбейткіші #123*!Күшті электролиттерге жатады… *+калий сульфаті #124*!Ерітінділердің қышқылдығы (негіздігі) сутектік көрсеткіш (рН) бойынша сипатталып, келесі формула бойынша есептелінеді: *+рН = - lg [H+] #125*!250С –тағы таза судың рН тең *+7 #126*!Барий карбонатының тұз қышқылымен әрекеттесуін сипаттайтын қысқартылған иондық теңдеу: *+ BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ +H2О #127*!Барий хлориді қандай затпен алмасу реакциясына түседі *+CuSO4 #128*!Көптеген тұздардың сулы ерітіндісі сілтілік немесе қышқылдық орта болуы мүмкін. Оның себебі … *+тұздардың гидролизі #129*!Қай зат суда толық гидролизденеді *+Al2S3 #130*! Таза судың 250С температурадағы иондық көбейтіндісінің мәні: *+ 10-14 #131*! Таза судағы 250С температурадағы [H+] мәні (моль/л): *+ 10-7 #132*! Таза судағы 250С температурадағы [ОH-] мәні (моль/л): *+ 10-7 #133*!Бір негізді күшті қышқыл ерітінділеріндегі сутек иондарының концентрациясын есептейтін теңдік: *+ [H+] = Ca #134*!Бейтарап ерітінді де: *+ [H+] = [OH-] #135*![H+] > [OH-] ерітінді түзетін қосылыс: *+HCI #136*!Сн+ = 10-4 болғанда, Сон- тең: *+ 10-10 #137*!Сутектік көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік: *+ - lgCн+ #138*!Сұйылтылған сулы ерітіндіде рН пен рОН-тың қосындысы: *+ 14 #139*!Гидроксильді көрсеткіштің сандық мәнін есептейтін теңдік: *- lg Cон- + #140*!Реакция ортасының қышқылдық жаққа ығысуы: *+ ацидоз #141*!Реакция ортасының сілтілік жаққа ығысуы: * +алкалоз #142*!Адам қанының рН-ы: *+ 7,36 – 7,40 #143*!Ерітіндінің иондық күшін есептейтін теңдік: *+ I = 1/2∑Ci* Zi2 #144*!Протолиттік реакцияның мәні: *+протонның бір бөлшектен екінші бөлшекке ауысуы #145*!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л NaOH ерітіндісінде: *+ рН = 13 #146*!Молярлық концентрациясы 0,1 моль/л HCI ерітіндісінде: *+pH = 1 #147*!Бір қышқылды әлсіз негіз ерітінділеріндегі гидроксид ионының концентрациясын есептейтін теңдік: *+ [OH-] = √ #148*! СNaOH = 0,001моль/л ерітіндісінің рН-ы: *+ 11 #149*!рН=8 тең ерітіндіде С(Н+) пен С(ОН-) концентрациясы тең *+10-8 , 10-6 жүктеу/скачать 1,72 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|