Калий-Натрий 1
*ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*
жүктеу/скачать 1,72 Mb.
|
Êàëèé-Íàòðèé 1 2
gazben-jabdyktau, 1. Èçîáàðàëû?-èçîòåðìèÿëû? ïðîöåññ ?ø³í ò?í Æ ò-êîíñò ð-êîíñò
| *ХИМИЯЛЫҚ КИНЕТИКА *1*33*2*
#150*! Химиялық кинетика зерттейді: *+ химиялық реакцияның жылдамдығы мен механизмін #151*! Химиялық реакцияның жылдамдығы – бұл: *+ уақыт бірлігінде әрекеттесуші заттардың концентрациясының өзгеруі #152*! Гомогенді реакцияның жылдамдығы: *+ бірлік көлемде уақыт бірлігінде әрекеттесетін молекулалар саны #153*!Химиялық реакцияның жылдамдық константасның температураға тәулділігін сандық түрде сипаттайды: *+ Вант-Гофф ережесі #154
*+ Тік жақшалар тепе-теңдік концентрациясын білдіреді; a,b,d,e – стехиометриялық коэффициенттер. #155*!2NO + O2 ↔2NO2 реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі: *+ w = k[NO]2[O2] #156*!Қай реакцияда қысым тепе-теңдікке әсер етпейді: *+Н2(г) + S(к) ↔H2S(г) #157*!Химиялық реакция жылдамдығының әрекеттесуші заттардың концентрациясына тәуелділігін сандық түрде сипаттайды: *+ әрекеттесуші массалар заңы #158*!Химиялық реакцияның тепе-тендiк тұрақтысының сандық мәнiн анықтайды … *+реакция өнімі #159*!w = k·c2 кинетикалық теңдеуге сәйкес келетін реакция реті: *+ екіншілік #160*!A + B + B AB2 реакциясына сәйкес кинетикалық теңдеу: *+ w = k[A][B]2 #161*!2NO + O2 ↔ 2NO2 кері реакция жылдамдығының кинетикалық теңдеуі: *+ w = k[NO2]2 #162*!Ферменттердің каталитикалық әсерінің ерекшелігі: *+ жоғары таңдамалылық әсері #163*!Гетерогенді реакциялардың жылдамдығы: *+ уақыт бірлігінде бірлік бет ауданындағы әрекеттесетін молекулалар саны #164*!Біріншілік ретті реакцияның кинетикалық теңдеуі : *+w =k. C #165*!Гомогенді реакцияның өлшем бірлігі: *+моль / (л·.с) #166*!Тірі ағзадағы ферменттердің функциясы : *+ биохимиялық реакцияларды тездетеді #167*!Ағзадағы биологиялық катализаторларды ... деп атайды: *+ ферменттер #168*!Реакцияның нағыз жылдамдығын өрнектейтін қатынас : *+ v = dс / dτ #169*! Реакция жылдамдығына катализатордың әсері: *+ реакцияны активтендіру энергиясы төмен реакцияның бағытына бағыттайды #170*! Кинетикалық теңдеуге W = kC(O2) сәйкес реакция: *+2C(т) + O2(г) 2CO(г) #171*!Тура реакция aA + bB cC + dD үшін массалар әрекеттесуші заңының өрнегі: *+ w = k CAa . CBb #172*!Бимолекулалық реакцияны көрсетіңіз * + H2 + J2 2HJ #173*!2NO(г) + Cl2(г) 2NOCl(г) реакциясы үшін тепе-теңдік константасының өрнегі: *+ K = С2(NOCl) / С2(NO).С(Cl2) #174*!Жүйенің қысымын 5 есе арттырғанда СаСО3(т) = СаО(т) + CO2(г)тура реакцияның жылдамдығы: *+ өзгермейді #175*!Реакцияның кинетикалық w = k CAa . CBb теңдеуіндегі дәреже көрсеткіштерінің қосындысы: *+ реакцияның реті #176*!Молекулалығы үшке тең реакция: *+ 2NO + O2 = 2NO2 #177*!Реакция жылдамдығының температураға тәуелділігін сандық түрде сипаттайды : *+ Аррениус теңдеуі #178 *!Вант-Гофф ережесі бойынша реакциялық қоспаның температурасын 30 0С-тан 40 0С-қа көтергенде, реакция жылдамдығы: *+ 2-4 есе артады #179*! Катализ құбылысы сипатталады: *+ катализатор химиялық реакцияның тепе-теңдігіне әсер етпейді #180*! γ = (Kt + 10) / Кt теңдеуіндегі γ шамасы: *+ реакция жылдамдылығының температуралық коэффициенті #181*!Химиялық реакцияның элементарлық актысына қатысатын молекулалар саны: *+ реакцияның молекулалығы #182*!Температура жоғарылағанда: *+ экзотермиялық реакцияның жылдамдығы кемиді, ал ал эндотермиялықтікі – артады жүктеу/скачать 1,72 Mb. Достарыңызбен бөлісу:
|