Концентрация раствора (С) это отношение количества растворенного вещества (А) к объему раствора

Вариант № 28

1. 
   Вычислить f, М_Э реагирующих веществ в реакциях:
   H₃PO₄ + 2NaOH = Na₂HPO₄ + 2H₂O
   2HCl + Ba(OH)₂ = BaCl₂ + 2H₂O
   5H₂O₂ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ =
   = 5O₂ + H₂SO₄ +2MnO₄ + 8H₂O
   3Cu + 8HNO₃ = 2NO + 3Cu(NO₃ )₂+ 4H₂O
   
2. 
   Сколько грамм, молей эквивалентов HCl содержится в 20 мл раствора с  = 3.3741;  = 1.015 г/мл.
   
3. 
   Сколько мл воды следует прибавить к 100 мл карбоната натрия с титром равным 0.005300 г/мл , чтобы получить 0.01н раствор.
   
4. 
   Навеска FeCl₃  4H₂O m = 11.8900 г растворена в мерной колбе емкостью 250 мл. 25 мл этого раствора (после химической обработки, т.е., переведения Fe³⁺Fe²⁺) оттитровано 50 мл 0.1 н K₂Cr₂O₇ в кислой среде. Рассчитать процентное содержание соли в образце.
   

Вариант № 29

1. 
   Вычислить f, М_Э реагирующих веществ в реакциях:
   2HCl + Mg(OH)₂ = MgCl₂ + 2H₂O
   H₂SO₄ + Mg(OH)₂ = MgSO₄ + 2H₂O
   2KMnO₄ + 5K₂SO₃ + 3H₂SO₄ =
   = K₂SO₄ +2MnSO₄ + 3H₂O
   6FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ =
   = 3Fe₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ Cr₂(SO₄)₃ + 7H₂O.
   
2. 
   Сколько мл 1 М H₂SO₄ необходимо взять для приготовления 200 мл 0.1 н раствора.
   
3. 
   Сколько граммов Na₂S₂O₃ 5H₂O необходимо взять для приготовления 1300 мл раствора, чтобы титр тиосульфата натрия по иоду был равен 0.01500 г/мл.
   
4. 
   Рассчитать молярную концентрацию эквивалента, титр раствора NaOH если на титрование 10 мл раствора израсходовано 12.0 мл 0.1М раствора серной кислоты.
   

жүктеу/скачать 250,5 Kb.

Достарыңызбен бөлісу: