Концентрация раствора (С) это отношение количества растворенного вещества (А) к объему раствора


Молярная концентрация эквивалента С



бет2/19
Дата15.12.2023
өлшемі250,5 Kb.
#197161
түріМетодические указания
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   19
Байланысты:
metod1

Молярная концентрация эквивалента СН (нормальная концентрация) - это количество моль эквивалентов вещества, находящихся в 1 л раствора.
При этом применяют такие формы записи: например, 0,1 н H2SO4, С(H2SO4) = 0,1 моль-экв/л = 0,1 мэкв/мл; С(1/2 H2SO4) = 0,1 моль/л, где 1/2 - фактор эквивалентности ( f ). Если f=1, то предпочтительнее использовать термин "молярная" концентрация.
Эквивалентом называется такая часть атома, иона или молекулы, которая химически равноценна (эквивалентна) одному иону
водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Единицей количества эквивалента вещества является моль.
Например, в реакции
2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4 +2H2 О или
NaOH+1/2 H2SO4 =1/2Na2SO4 +H2 О
эквивалент серной кислоты будет равен 1/2H2SO4 , где 1/2 - фактор эквивалентности.
Фактор эквивалентности ( f ) - это число, показывающее какая часть моля вещества равноценна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной, окислительно-восстановительной реакции.
Фактор эквивалентности может быть равен 1 или меньше 1, например, f (NH4OH)=1; f (H2SO4 )=1/2; f (KMnO4)= 1/5 и т.д.
Для нахождения фактора эквивалентности вещества обязательно надо указывать реакцию , в которой данное вещество участвует. В реакциях кислотно-основного взаимодействия
фактор экивалентности равен :
f = 1/[H+], где [H+]- число ионов водорода ,отдаваемое или присоединяемое одной молекулой или одним ионом.
Для нахождения f в окислительно- восстановительной реакции составляют полуреакции и вычисляют его значение по формуле:
f = 1/ z , где z – число электронов , отдаваемое или присоединяемое одной молекулой или одним ионом в данной полуреакции. Например, в полуреакции:
I2 + 2e = 2I-
f ( I2 ) =1/2, а f ( I- ) = 1.
Молярной масс о й эквивалента вещества Э) называют массу одного моль-эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества (М). Например. МЭ(H2SO4) =f(H2SO4 )M(H2SO4 )=1/298 =49г/моль-экв; МЭ(H2SO4) - молярная масса эквивалента серной кислоты.
Молярная концентрация эквивалента вычисляется по формуле:
СН = m1000/ MЭ· V
Взаимосвязь между молярной концентрацией и молярной концентрацией эквивалента отражена в следующей формуле:
СМ =fCН
Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности, в соответствии с которым вещества реагируют между собой строго в эквивалентных соотношениях. Другими словами, количество моль-эквивалентов одного вещества (А) равно количеству моль -эквивалентов другого вещества (В), если они взаимодействуют между собой без остатка. Если известна молярная концентрация эквивалента, например, щелочи С(NaОН) и объем раствора V (NaOH), израсходованный на титрование кислоты (НСI), то количество миллиэквивалентов (мэкв) щелочи, затраченное на реакцию, будет равно:
n (NaOH) =Cн(NaOH)·V(NaOH).
По закону эквивалентов:
n(NaOH)=n(HCI)
Количество мэкв кислоты, находящееся в растворе, можно представить соотношением:
n(HCI)=Cн(HCI)V(HCI)
Отсюда получается важное уравнение:


Достарыңызбен бөлісу:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   ...   19




©engime.org 2024
әкімшілігінің қараңыз

    Басты бет