Концентрация раствора (С) это отношение количества растворенного вещества (А) к объему раствора

Молярная концентрация эквивалента С

жүктеу/скачать 250,5 Kb. бет 2/19 Дата 15.12.2023 өлшемі 250,5 Kb. #197161 түрі Методические указания

Бұл бет үшін навигация:

• Эквивалентом
• Фактор эквивалентности ( f )
• Молярной мас с о й эквивалента вещества (М Э )

Молярная концентрация эквивалента СН (нормальная концентрация) - это количество моль эквивалентов вещества, находящихся в 1 л раствора. При этом применяют такие формы записи: например, 0,1 н H2SO4, С(H2SO4) = 0,1 моль-экв/л = 0,1 мэкв/мл; С(1/2 H2SO4) = 0,1 моль/л, где 1/2 - фактор эквивалентности ( f ). Если f=1, то предпочтительнее использовать термин "молярная" концентрация. Эквивалентом называется такая часть атома, иона или молекулы, которая химически равноценна (эквивалентна) одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной окислительно-восстановительной реакции. Единицей количества эквивалента вещества является моль. Например, в реакции 2NaOH+ H2SO4 =Na2SO4 +2H2 О или NaOH+1/2 H2SO4 =1/2Na2SO4 +H2 О эквивалент серной кислоты будет равен 1/2H2SO4 , где 1/2 - фактор эквивалентности. Фактор эквивалентности ( f ) - это число, показывающее какая часть моля вещества равноценна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или одному электрону в данной, окислительно-восстановительной реакции. Фактор эквивалентности может быть равен 1 или меньше 1, например, f (NH4OH)=1; f (H2SO4 )=1/2; f (KMnO4)= 1/5 и т.д. Для нахождения фактора эквивалентности вещества обязательно надо указывать реакцию , в которой данное вещество участвует. В реакциях кислотно-основного взаимодействия фактор экивалентности равен : f = 1/[H+], где [H+]- число ионов водорода ,отдаваемое или присоединяемое одной молекулой или одним ионом. Для нахождения f в окислительно- восстановительной реакции составляют полуреакции и вычисляют его значение по формуле: f = 1/ z , где z – число электронов , отдаваемое или присоединяемое одной молекулой или одним ионом в данной полуреакции. Например, в полуреакции: I2 + 2e = 2I- f ( I2 ) =1/2, а f ( I- ) = 1. Молярной масс о й эквивалента вещества (МЭ) называют массу одного моль-эквивалента этого вещества, равную произведению фактора эквивалентности на молярную массу вещества (М). Например. МЭ(H2SO4) =f(H2SO4 )M(H2SO4 )=1/298 =49г/моль-экв; МЭ(H2SO4) - молярная масса эквивалента серной кислоты. Молярная концентрация эквивалента вычисляется по формуле: СН = m1000/ MЭ· V Взаимосвязь между молярной концентрацией и молярной концентрацией эквивалента отражена в следующей формуле: СМ =fCН Расчет результатов титриметрического анализа основан на принципе эквивалентности, в соответствии с которым вещества реагируют между собой строго в эквивалентных соотношениях. Другими словами, количество моль-эквивалентов одного вещества (А) равно количеству моль -эквивалентов другого вещества (В), если они взаимодействуют между собой без остатка. Если известна молярная концентрация эквивалента, например, щелочи С(NaОН) и объем раствора V (NaOH), израсходованный на титрование кислоты (НСI), то количество миллиэквивалентов (мэкв) щелочи, затраченное на реакцию, будет равно: n (NaOH) =Cн(NaOH)·V(NaOH). По закону эквивалентов: n(NaOH)=n(HCI) Количество мэкв кислоты, находящееся в растворе, можно представить соотношением: n(HCI)=Cн(HCI)V(HCI) Отсюда получается важное уравнение: жүктеу/скачать 250,5 Kb. Достарыңызбен бөлісу: