Концентрация раствора (С) это отношение количества растворенного вещества (А) к объему раствора
жүктеу/скачать 250,5 Kb.
|
metod1
- Бұл бет үшін навигация:
- АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Вариант № 391.Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента НСI в реакциях : а) нейтрализации , б) окисления до свободного хлора. 2.Определить число эквивалентов перманганата калия , содержащееся в 20 мл раствора с титром перманганата по железу равным 0,05600 г/мл. 3. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора серной кислоты , полученного при разбавлении 1:2 раствора серной кислоты с концентрацией равной 62%. 4.Рассчитать молярную концентрацию эквивалента фосфорной кислоты, если на титрование 10 мл раствора до средней соли (методом замещения) израсходовано 10,25 мл раствора NaOH с титром 0,004000 г/мл. Вариант № 40 I. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях: K 2Cr 2O7 + 2KOH= K 2Cr 2O4 + H2O KMnO4 + K 2SO3+ H 2SO4 K 2SO4 + MnSO4 +H2O 2. Какому числу г соответствует 5 мэкв карбоната натрия при титровании его с соляной кислоты с индикатором метиловым оранжевым? 3. Титр раствора перманганата калия равен O,007900 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр перманганата калия по железу. 4. Какой объем HNO3 с плотностью 1,035 г/мл необходимо добавить к 100 мл 0,1 М раствора, чтобы получить 0,5 М раствор. Вариант № 41 I. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакциях : а) нейтрализации фосфорной кислоты до NaH 2PO 4 и Na 3PO 4 , б) в реакциях восстановления свободного иода до иодид-иона тиосульфатом натрия. 2. Какому числу миллиэквивалентов соответствует 3,1515 г щавелевой кислоты в реакции нейтрализации с едким кали? 3. Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр 34 % раствора серной кислоты. 4.Рассчитать титр едкого кали, если на титрование 10,00 мл раствора израсходовано I3,50 мл 0.1 М серной кислоты. Вариант № 42 1.Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу реагирующих веществ в реакции взаимодействия фосфорной кислоты с СаCI2 и в следующих окислительно-восстановительных реакциях : HNO3 + Cu NO2 + Cu(NO3)2 + H 2O I- + H 2O 2 + H+ I2 + H 2O 2. Какому числу миллиэквивалентов соответствует 6.3030г щавелевой кислоты в реакции окисления до CO2? 3. Титр раствора иода равен 0,01269 г/мл. Вычислить моляр- ную концентрацию и титр иода по тиосульфату натрия. 4. Сколько мл раствора HCIO4 с плотностью 1.060г/мл необходимо добавить к 250 мл 0,1 н раствора, чтобы получить 0,25 н раствор. Вариант № 43 I. Рассчитать фактор эквивалентности, молярную массу эквивалента карбоната калия в реакциях с соляной кислотой : а) при образовании KHCO3 б)при образовании СО2 в) в следующих реакциях: CrCI3+ CI2 + KOHK 2CrO4 + KCI + H 2O HCIO3 + HCI CI2 + H 2O 2. Какому числу эквивалентов KBrO3 соответствуют 1,67 г данного вещества в реакции восстановления до бромид иона? 3. Титр раствора бихромата калия 0,002940 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр бихромата калия по железу. 4. Какой объем 5,66 % раствора KOH необходимо прибавить к 100 мл О,1 М раствора, чтобы получить раствор о титром 0,2800 г/мл. Вариант № 44 I. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в реакций нейтрализации Ba(OH)2 серной кислотой и следующих реакциях: HBrO3 + H 2SHBr + H 2SO4 HNO3 + MgMg(NO3)2 + N 2O + H 2O 2. Какому числу граммов Nа 2СО 3 соответствует 3 мэкв данного, вещества при титровании соляной кислотой с индикатором фенолфталеином. 3. Титр раствора тиосульфата натрия равен 0,03723 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр тиосульфата натрия по иоду. 4. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора при сливании 100 мл О.1 М раствора азотной кислоты со 100 мл 0,34 н раствора азотной кислоты.. Вариант № 45 I. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента Cu(NO 3)25H 2O в реакциях обмена и реакции восстановления иодидом калия до Cu+. . 2.Определить количество миллиэквивалентов фосфорной кислоты , содержащееся в 0,01 л концентрированного раствора (=95.76%) при t= 20°С;( f=1/2). 3.Титр раствора серной кислоты равен 0,004900 г/мл. Вычислить молярную концентрацию раствора и титр серной кислоты по гидроксиду алюминия . 4. До какого объема необходимо разбавить 100 мл раствора КОH с титром равным 0,05600 г/мл, чтобы получить 0,5 н раствор. Вариант № 46 I. Рассчитать фактор эквивалентности в реакции нейтрализации H3AsO4 до кислых солей : а) KH 2AsO4, б)K 2AsO4 и в) в следующей реакции: H 3AsO4 + KI K 2AsO3 + I2 + H 2O 2. Определить количество эквивалентов серной кислоты , содержа- щееся в 1 мл концентрированного раствора ( =95,72 %) при комнат- ной температуре. 3. Т (KMnO4/Fe2+) = 0,002800 г/мл. Вычислить молярную концентрацию эквивалента , молярную концентрацию и титр раствора перманганата калия 4.К 300 мл 0,1н NaOH прибавили 100 мл раствора NaОН с Т = =0,004000 г/мл .Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр полученного раствора. Вариант № 47.. Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента Fe(OH)2 : а) в реакции нейтрализации до средней соли .б) в реакции окисления до Fe3+. 2.Определить количество миллиэквивалентов,грамм, содержащееся в 0,02л раствора соляной кислоты с плотностью =1,16г/см3. 3.Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр 13,48% раствора HNO3. 4.Вычислить молярную концентрацию и титр раствора HCI , если на титрование 0,2305г тетрабората натрия потребовалось 8,30мл раствора HCI. Вариант № 48 1.Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях: KВrO3 + KI + H 2SO4 K 2SO4 + KBr + I2 + H 2O MnO2 + HCICI 2+ MnCI2 + H 2O 2.Определить число молей эквивалентов H 2SO4, содержащееся в 200мл 02,5М раствора. 3.Вычислить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора серной кислоты с =1,620г/мл. 4.На титрование 0,0440г щавелевой кислоты потребовалось 10мл раствора NaOH. Вычислить молярную концентрацию эквивалента раствора щелочи и его титр по 1) СН 3СООН; 2) HCI. Вариант № 49 1.Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ в следующих реакциях: SO32- + I2 + H 2OSO42- + I- + H+ Mn2+ + S 2O82- + H 2OMnO4- + SO42- + H+ 2.Определить количество миллиэквивалентов HCI, содержащееся в 0,1л раствора с массовой долей растворенного вещества 36.23 %. 3. Титр дихромата калия по железу равен 0.0056 г/мл. Вычислить молярную концентрацию ,молярную концентрацию эквивалента, титр раствора дихромата калия. 4.Сколько мл раствора соляной кислоты с T(HCI/KOH) =0.05600г/мл необходимо взять для приготовления 300мл 0,2н раствора? Вариант 50 1..Рассчитать фактор эквивалентности и молярную массу эквивалента реагирующих веществ: а) в реакции нейтрализации гидроксида цинка до средней соли ; б) в следующей реакции: FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + MnSO4+ K2SO4 + H2O 2. Сколько грамм , молей , молей эквивалентов азотной кислоты содержится в 10 мл раствора с концентрацией равной 10,12% 3 Сколько мл 0.1н раствора гидроксида натрия потребуется.для приготовления 100 мл раствора с титром равным 0.0004000г/мл. 4.Сколько мл 0.1н раствора гидроксида натрия потребуется для титрования 10 мл 0.025М раствора серной кислоты. АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯСПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИЙ Варианты контрольных заданий и методические указания к их решению Составитель: Надежда Михайловна Дубова Подписано к печати Формат 60 х 84 /16. Бумага ксероксная. Плоская печать. Усл. печ..л. . Уч. изд. л. . Тираж экз. Заказ Цена свободная. ИПФ ТПУ. Лицензия ЛТ № 1 от 18.07.94. Типография ТПУ. 634034, Томск, пр. Ленина, 30. жүктеу/скачать 250,5 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|