Концентрация раствора (С) это отношение количества растворенного вещества (А) к объему раствора
Cн(NaOH) V (NaOH)= Cн(HCI)V(HCI)
жүктеу/скачать 250,5 Kb.
|
metod1
- Бұл бет үшін навигация:
- Массовая концентрация
- ТИТР рабочего раствора по определяемому веществу, Т(В/А) (г/мл)
- Массовая доля (А) вещества А
| Cн(NaOH) V (NaOH)= Cн(HCI)V(HCI),
которое лежит в основе всех расчетов в титриметрическом анализе и представляет собой математическое выражение закона эквивалентов в титриметрии. Массовая концентрация - это отношение массы растворенного вещества к объему раствора. Численное значение этой концентрации выражается в г/л, мг/мл , г/мл. В титриметрическом анализе применяют единицу измерения массовой концентрации в г/мл. Это - т и т р раствора, Т. Например, Т (HNO3)=0,01232 г/мл. Т =m /V Зная титр раствора, можно вычислить молярную концентрацию раствора вещества (A): C(A)=T(A)1ООО/М(А) Аналогично рассчитывают молярную концентрацию эквивалента вещества (А): С(fA)=T(A)1000/MЭ(А) В титриметрическом анализе для расчета массы определяемого вещества в серийных анализах используют такой способ выражения массовой концентрации, как титр рабочего раствора В по определяемому веществу А. ТИТР рабочего раствора по определяемому веществу, Т(В/А) (г/мл) - это отношение массы m (А) определяемого вещества к эквивалентному объему V (В) рабочего раствора: T(B/A)=m(А)/V(В). Другими словами, Т(В/А) показывает, какая масса анализируемого вещества (А) реагирует с I мл рабочего раствора вещества (В). Зная Т (В/А) (г/мл) и объем (мл) рабочего раствора (В), затраченного на титрование, можно рассчитать массу (г) определяемого вещества: m (А) =Т(В/А)V(В). Например, m(Na2CO3)=T(HCI/ Na2CO3)V(HCI). Кроме того: Т (В/А) = Сн(В)МЭ(А)/1000 Массовая доля (А) вещества А -это отношение массы m(А) вещества А к общей массе mобщ раствора или смеси веществ: (А)= m(А) / mобщ В количественном анализе массовую долю измеряют в процентах. Она характеризует содержание компонента в твердом веществе или растворе: (А) = [m (А)/ mобщ]100(%).) При этом возможны, например, следующие варианты употребления терминов, реактив чистотой 98% (по массе); соль, содержащая по массе 3.1% примесей, минерал с массовой долей SiO2 8.4%,( SiO2) =8,4%; раствор плотностью 1,28 г/см3 с массовой долей H2SO4 37% или ( H2SO4)=37%.Это означает , что 37 г серной кислоты содержится в 100 г раствора , плотность которого равна 1.28 г/см3. В справочных таблицах приведены для растворов кислот, оснований и некоторых солей соответствующие значения плотностей этих растворов ( в г/см3} и массовые доли ( %) веществ. Используя эти величины можно рассчитать молярную, нормальную или массовую концентрацию вещества в растворе. Пример1: Вычислить молярную, нормальную концентрации и титр раствора H2SO4 по его массовой доле (30%) и плотности (1,22 г/см8). Решение: В 100/1,22 мл раствора содержится 30 г H2SO4, а в 1000 мл - IOOO30I,22/IOO = 366 г. Тогда, С(H2SO4) =366/98= 3,7 моль/л, a С(I/2 H2SO4)=366/ 49=7, 5 моль/л. T( H2SO4) = 366/1000= 0,3660 г/мл. Взаимосвязь между молярной концентрацией, молярной концентрацией эквивалента и массовой долей растворенного компонента приводится в следующих формулах: СН =10 / МЭ СМ =10 / М При приготовлении растворов массу (или навеску) вещества mA, рассчитывают, исходя из заданных объема и концентрации (чаще всего нормальной) раствора, по формуле: , (1) жүктеу/скачать 250,5 Kb. Достарыңызбен бөлісу:
|