2.10. а) Напишите электронную формулу атома галлия Ga.
б) Распределите по квантовым ячейкам электроны двух последних уровней атома галлия, соблюдая принцип Паули и правило Гунда.
в) Зная, что галлий в соединениях может проявлять высшую валентность, равную III, определите, на каких подуровнях находятся валентные электроны атома галлия и укажите эти электроны. Напишите значения четырех квантовых чисел для всех валентных электронов атома галлия.
Решение:
а) Ga: 1s22s22p63s23p63d104s24p1
4p
б) Ga: 4s
в) Электронная конфигурация галлия:
Ga*: 4p
|
|
|
Квантовые числа
|
4
|
4
|
4
|
n – главное квантовое число
|
0
|
1
|
1
|
l – побочное квантовое число
|
0
|
-1
|
0
|
m – магнитное квантовое число
|
|
|
|
s – спин
| 4s
3.10. а) Определите число связей в молекуле NaHСO3.
б) Какая геометрическая форма молекулы Н2Se?
в) В какой из перечисленных молекул Cl2, H2O, SbCl3, NCl3 связь между элементами обладает наибольшей полярностью? Почему?
г) Определите, в каких из перечисленных молекул Cl2, NO, O2, H2O имеется π-связь.
Решение:
O
H
O
C
O
Na
а)
N=6 связей
б) Внешний электронный слой селена в соединении H2Se имеет вид:
4p
Se*: 4s
Два неспаренных р-электрона образуют связь с водородами.
Тип гибридизации молекулы – sp3
Форма – угловая
в) Наибольшей полярностью будет обладать связь, которая образована элементами с наибольшей разностью электроотрицательностей:
Таким образом, наиболее полярная связь между томами элементов в молекуле воды.
г) π-связь может быть лишь в соединениях с двойной или тройной связью:
Ответ: NO, O2
4.10. Написать уравнение следующих окислительно-восстановительных реакций. Определить, какое вещество является окислителем и восстановителем, какое вещество создает среду. Указать степень окисления элемента окислителя и восстановителя, определить, сколько электронов отдает восстановитель и принимает окислитель. Уравнять коэффициенты в уравнениях реакций.
Достарыңызбен бөлісу: |
